Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Напишіть рівняння гідролізу соди.

2. Концентрація водневих йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

3. Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

4. Обчисліть рН розчину оцтової кислоти, хлоридної кислоти та гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л.

Контрольні питання.

1. Сильні і слабкі електроліти. Ступінь і константа дисоціації.

2. Кислотно-основні індикатори. Універсальний індикатор.

3.Як визначити ступінь дисоціації?

4.Що таке константа дисоціації? Напишіть її вираз для карбонатної кислоти.

5.Закон розведення Оствальда.

6.Напишіть рівняння і константу дисоціації води.

7.Що таке йонний добуток води?

8.Що таке водневий показник розчину?

9.Які значення рН в кислих, лужних і нейтральних розчинах?

10.Що таке активність розчину?

11. Дайте визначення кислот і основ з точки зору протонної теорії.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Що таке ацидоз?

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) розрідження крові внаслідок плазмолізу;

в) зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону;

г) підвищене згортання крові.

2. Значення рН крові людини в нормі:

а) 7,63; б) 7,36; в) 7,46; г) 7,56.

3. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α=0,042

а) 4,2; б) 2,08; в) 4,16; г) 3,06.

4. При розчиненні якої із солей середовище нейтральне:

а) Na₂CO₃; б) NН₄Cl; в) ВaCl₂; г) CuSO₄.

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити рН різних розчинів за допомогою індикаторів.

2. Обчислення рН розчинів різних електролітів.

Методика виконання роботи

Робота 1. Приблизне визначення рН розчинів за допомогою індикаторів.

В три пробірки окремо налити по 1 мл води, розчинів кислоти і лугу. Дані розчини окремо випробувати універсальним індикатором, фенолфталеїном і метилоранжем, приливаючи в кожну пробірку по 2-3 краплі індикатора. Спостереження внести в таблицю, вказуючи зміну забарвлення індикатора.

електроліти	індикатори
	універсальний	фенолфталеїн	метилоранж
Н2О
NaOH
HCl

Робота 2. Визначення рН розчинів і білогічних рідин за допомогою універсального індикаторного паперу.

В окремі пробірки внести по 1 мл даних розчинів кислот і основ, і визначити універсальним індикаторним папером величину рН.

Одержані дані внести в таблицю:

Біологічні рідини і розчини електролітів	рН	середовище
		кисле	лужне	нейтральне
НСІ
СН3СООН
NaOH
NH4OH
Н2О

Заняття №7

Тема: Гідроліз солей

Актуальність теми: Гідролізом називають реакції взаємодії речовин з водою, які приводять до утворення слабодисоційованих речовин або важкорозчинних продуктів. Гідроліз має велике значення для багатьох процесів, що відбуваються у живих організмах. Так, біологічна роль деяких солей, що входять до складу крові (NaHCO₃ і Na₂HPO₄) полягає, головним чином, в підтримці постійності реакції середовища. Завдяки цьому реакція середовища крові здорової людини лише незначно коливається відносно середнього значення рН = 7,36. Без гідролізу неможливе засвоєння в організмі харчових продуктів. Тому необхідно знати механізм процесу гідролізу і умови його протікання. Важливе значення мають процеси утворення і розчинення осадів. Відомо цілий ряд патологій, які викликані саме цими процесами в кровоносних судинах і в багатьох органах. Знання умов утворення і розчинення осадів сприяють розумінню і успішному лікуванню багатьох порушень в організмі.

Навчальні цілі:

Знати: склад солей, умови протікання реакцій гідролізу і його продукти, умови утворення і розчинення осадів, добуток розчинності (ДР).

Вміти: визначити середовище реакції гідролізу, розрахувати розчинність і визначити вплив йонів на розчинність.