Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Розрахувати число еквівалентності та молярну масу еквівалентів для Н₂SO₄, NaОН, Na₂СО₃, Н₃РО₄, Na₂SО₄, Н₃ВО₃, Са₃(РО₄)₂, Н₂SiO₃, Аl₂(SО₄)₃ в реакціях, які йдуть до кінця.

2. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці дорівнює 0,5 % (=1,007г/см³). Обчислити молярну концентрацію еквівалента НCl в шлунковому соці.

3. Який обєм фізіологічного розчину NaCl (0,9 % розчин, =1,0 г/см³) можна одержати із ампули фіксаналу (0,1 моль).

4. Яку масу кристалічної соди (Na₂СО₃^.10Н₂О) потрібно взяти для приготування 200 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,2?

Контрольні питання.

1. Основні поняття про розчини, їх роль в живих організмах. Розчинники, розчинена речовина.

2. Механізм розчинення речовин.

3. Фактори, що визначають розчинність речовини.

4. Розчини насичені, ненасичені і пересичені; розведені і концентровані.

5. Основні способи вираження концентрації розчинів:

а) масова частка;

б) молярна концентрація;

в) молярна концентрація еквівалентів;

г) моляльна концентрація.

Приклад завдань для тестового контролю:

1. Молярна маса еквіваленту сульфату амонію в реакціях обміну рівна (в г/моль);

а. 114; б. 57; в. 342; г. 171;

2. Хлорид натрію розчиняється у воді і не розчиняється в бензолі. Це пояснюється:

а. різною природою хімічного зв’язку у молекулах води і бензолу;

б. різною густиною води і бензолу;

в. різними ступенями окиснення атомів гідрогену у воді і у бензолі;

г. різними молярними масами у води і бензолу.

3. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду барію:

а). 1/1; б). ½; в). 1/3; г). ¼.

4. Для приготування 200г розчину гідрокарбонату натрію з масовою часткою 1,5 % потрібно:

а). 2,5 г Na₂CO₃ і 197,5 г дист. води; б). 3 г NaHCO₃ і 197 дист води;

в). 3,5 г NaHCO₃ і 196,5 г дист води; г). 5 г Na₂CO₃ і 195 г.

5. Встановити титр розчину, в 250 мл якого розчинено 3,6 г хлориду барію. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в цьому розчині?

а). 0,1441г/см³; 0,282 моль-екв/л; б). 0,1441г/см³; 0,280 моль-екв/л;

в). 0,1444г/см³; 0,442 моль-екв/дм³; г). 0,0144г/см³; 0,141 моль-екв/дм³;

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Приготувати розчин з заданою масовою часткою.

2. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією.

3. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією еквівалентів.

Методика виконання роботи

Робота 1. Приготування розчину заданої масової концентрації.

Кожний студент, одержавши завдання на виготовлення розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини, розраховує масу речовини та масу розчинника. Зважує на терезах необхідну кількість речовини і розчиняє її в розрахованій масі розчинника (густина води 1,0 г/см³).

Робота 2. Приготування розчину заданої молярної концентрації.

Отримавши завдання від викладача на виготовлення певного об'єму розчину заданої молярної концентрації, студент, як і в попередньому досліді, виконує потрібні розрахунки для визначення кількості речовини на заданий об'єм розчину. На терезах зважує розраховану масу речовини, яку вносить в мірну колбу певного об'єму. В колбу наливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і доливають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових - по верхньому меніску, для безбарвних – по нижньому).

Робота 3. Виготовлення розчину заданої молярної концентрації еквівалента.

Кожний студент отримує завдання на виготовлення розчину певного об'єму з вказаною молярною концентрацією еквівалента речовини. Студент виконує розрахунки для визначення маси речовини, необхідної для виготовлення розчину. Результати розрахунків погоджуються з викладачем, після чого студент приступає до виконання досліду. Масу речовини зважують на терезах і кількісно переносять в мірну колбу. В колбу доливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і додають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових – по верхньому меніску, для безбарвних - по нижньому).