Контрольні питання.
1. Напишіть вираз:
а) константи рівноваги;
б) швидкості прямої і зворотної реакції.
Для реакцій:
СО2(г) + С(тв) =СО (г) N2 + O2 = 2NO
N2 + 3H2 = 2NH3 CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2
2SО2(г) + О2(г) = 2SО3 (г) 2NO2 = 2NO +O2
2NO + Cl2 =2NOCl 2СО + О2 = 2СО2
2Н2 + О2 = 2H2O(г) 2NO + О2 = 2NO2
С(тв) + Н2О (г) = СО + Н2 2N2O + O2 = 4NO
2. Як зміниться швидкість даної реакції, якщо:
а) концентрацію одного з компонентів збільшити в два рази;
б) тиск системи зменшити в три рази;
в) температуру підвищити з 650 до 720 К (температурний коефіцієнт 2).
Самостійна робота на занятті.
Виконати лабораторні роботи.
Визначення залежності швидкості хімічної реакції від концентрації
Визначення залежності швидкості хімічної реакції від каталізатора.
Методика виконання роботи
Робота 1. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин.
В 5 пробірок послідовно налити по 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 2,5 мл 0,1 М розчину тіосульфату натрію. В кожну з перших чотирьох пробірок відповідно долити 2,0; 1,5,; 1,0; 0,5 мл води, а п’ята пробірка залишається без змін. Ці п’ять вихідних розчинів умовно назвемо розчини 1. Окремо в 5 інших пробірок наливають по 2,5 мл 0,1 М розчину сірчаної кислоти. Попарно зливають розчини в 1 і 2. Визначають час до початку помутніння розчину в кожній пробірці. Результати спостережень записують в таблицю.
№ п/п |
Об’єм в мл |
Концентрація вихідного Na2S2O3 |
Час помутніння |
||
H2SO4 |
H2O |
Na2S2O3 |
|||
1 |
0,5 |
2,0 |
0,5 |
|
|
2 |
0,5 |
1,5 |
1,0 |
|
|
3 |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
|
|
4 |
0,5 |
0,5 |
2 |
|
|
5 |
|
0 |
2,5 |
|
|
За результатами досліду розраховують концентрації одержаних вихідних розчинів тіосульфату натрію в кожній з пробірок за формулою. Малюють графік залежності в координатах: концентрації тіосульфату – час помутніння. На основі цього зробити висновок залежності швидкості реакції від концентрації тіосульфату натрію.
Робота 2. Залежність швидкості реакції від наявності каталізатора.
В дві пробірки окремо наливають по 2 мл 0,1 М розчину тіосульфату натрію, в інші дві пробірки – по 2,5 мл 0,5 М розчину сірчаної кислоти. В одну із пробірок з тіосульфатом натрію приливають 0,5 мл, 0,05 М розчину сульфату міді (каталізатор), а в другу – 0,5 мл води.
Розчини попарно зливають і спостерігають за часом помутніння в кожній пробірці. Вказати дію каталізатора (прискорює чи сповільнює дану реакцію).