- •Розподіл тематики та часу самостійної роботи студентів
- •Структура , вимоги до оформлення звіту про самостійну роботу над навчальним матеріалом дисципліни й порядок оцінки набутих знань.
- •Самостійної роботи студентів над матеріалом
- •Дисципліна “Аналітична хімія”
- •Факультет агрономічний
- •Для виконання самостійної роботи студентами до змістовного модулю з дисципліни “Аналітична хімія”
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Література [1], стор. 20-23
- •Методичні поради до вивчення теми
- •1 Ступінь:
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 2 : Рівновага в гетерогенних системах План
- •Література [1], стор. 45-49
- •Вираз для константи рівноваги (др) матиме вигляд
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів План
- •Література [1], стор. 119 - 120
- •І аналітична група катіонів
- •Ііі аналітична група катіонів
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •Реакція аніона нітритної кислоти no2- Азотиста кислота в вільному стані може існувати лише в холодних розведених водних розчинах, оскільки вона дуже легко розкладається на ангідрид та воду:
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії План
- •Контрольні запитання до самостійної роботи
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину План
- •Методичні поради до вивчення теми
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реактиви в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Розділ іі Завдання для контролю рівня здобутих у процесі самостійної роботи знань і вмінь.
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Тема 2: Рівновага в гетерогенних системах
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •А) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Індивідуальні завдання до теми: Рівновага в гетерогенних системах
- •Індивідуальні завдання до теми: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація катіонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація аніонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Теоретичні основи гравіметрії
- •Індивідуальні завдання до теми: Способи вираження концентрації розчину
- •Індивідуальні завдання до теми: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Рекомендована література
- •Додатки Додаток 1. Добуток розчинності (др) і розчинність деяких малорозчинних у воді сполук (за 25 ºС)
- •Додаток 2. Стандартні електродні потенціали (φ0) по відношенню до потенціалу водневого електроду при 298 к
- •73000, Україна, м. Херсон,
Рекомендована література
Цитович И.К. Курс аналитической химии. Учебник для сельскохозяйственных вузов. – М.: В.Ш., 1985. – 400 с.
Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. – Навчально-методичний посібник. – К.: ЦУЛ, Фітосоціоцентр. – 2003. – 312 с.
3. Охріменко О.В., Біла Т.А. Методичні рекомендації до проведення лабораторних занять з дисципліни “Аналітична хімія” для студентів І курсу денної форми навчання по спеціальності “Агрономія” - Херсон. Колос. – 2009. - 72с.
Додатки Додаток 1. Добуток розчинності (др) і розчинність деяких малорозчинних у воді сполук (за 25 ºС)
Формула |
розчинність |
ДР моль / л |
AgBr |
7,94 • 10-7 |
6,3 • 10-13 |
AgCl |
1,25 • 10-5 |
1,56 • 10-10 |
AgI |
1,23 • 10-8 |
1,5 • 10-16 |
Ag2CrO4 |
1,0 • 10-4 |
4,05 • 10-12 |
BaSO4 |
7,94 • 10-7 |
6,3 • 10-13 |
CaCO3 |
6,9 • 10-5 |
4,8 • 10-9 |
PbCl2 |
1,02 • 10-2 |
1,7 • 10-5 |
PbSO4 |
1,5 • 10-4 |
2,2 • 10-8 |
Додаток 2. Стандартні електродні потенціали (φ0) по відношенню до потенціалу водневого електроду при 298 к
-
Реакція
n
φ0, В
Lі → Lі+ + e-
1
-3,04
К → К+ + e-
1
-2,92
Ba → Ba2+ + 2e-
2
-2,90
Ca → Ca2+ + 2e-
2
-2,87
Nа → Nа+ + e-
1
-2,71
Мg → Мg2+ + 2e-
2
-2,37
Аl → Аl3+ + 3e-
3
-1,70
Мn → Мn2+ + 2e-
2
-1,18
Zn → Zn2+ + 2e-
2
-0,76
Сr → Сr3+ + 3e-
3
-0,74
Fе → Fе2+ + 2e-
2
-0,44
Сd → Сd2+ + 2e-
2
-0,40
Сo → Со2+ + 2e-
2
-0,28
Nі → Nі2+ + 2e-
2
-0,25
Sn → Sn2+ + 2e-
2
-0,13
Рb → Рb2+ + 2e-
2
-0,12
Н2 → 2Н+ + 2e-
2
0,00
Сu → Сu2+ + 2e-
2
+0,34
Аg → Аg+ + e-
1
+0,80
Нg → Нg2+ + 2e-
2
+0,85
Додаток 3. Константи дисоціації деяких кислот та основ
Сполука |
Значення Kд |
Сполука |
Значення Kд |
HNO2 |
4,6·10-4 |
Mg(OH)2 |
2,5•10–3 |
H3BO3 |
К1=5,8·10-10 К2=1,8·10-13 |
Al(OH)3 |
1,4•10–9 |
H2CO3 |
К1=4,5·10-7 К2=4,7·10-11 |
NH3 (NH4OH) |
1,8•10–5 |
H2SO3 |
K1=1,6·10-2 K2=6,3·10-8 |
CH3NH2 |
4,2•10–4 |
H2S |
К1= 1•10–7 К2=1,3•10–13 |
C6H5NH2 |
3,8•10–10 |
H2SiO3 |
К1=2,2•10–10 К2=1,6•10–12 |
Cr(OH)3 |
1,0•10–9 |
H3PO4 |
К1=7,6•10–3 К2=6,2·10-8 К3=4,2·10-13 |
Fe(OH)2 |
1,3•10–4 |
НСООН |
1,8•10–4 |
Fe(OH)3 |
К1=1,8•10–11 К3= 1,4•10–12 |
HCN (ціановоднева кислота) |
5·10-10 |
Cu(OH)2 |
3,4•10–7 |
HF |
7,4•10–4 |
Zn(OH)2 |
4•10–5 |
НСІО |
3•10–8 |
HAlO2 |
5•10–13 |
CH3COOH |
1,8·10-5 |
НАsО2 |
9·10-10 |
H2C2O2 (щавлева кислота) |
К1=5,4·10-2 К2=5,4·10-5 |
C6H5OH (фенол) |
1,0•10–10 |
НСООН |
1,8·10-4 |
НСІО2 |
5•10–3 |
Зміст
Вступ |
3 |
Графік самостійної роботи студентів над матеріалом Розділ І Навчальний матеріал дисципліни, передбачений робочим навчальним планом для засвоєння студентами у процесі самостійної роботи |
5
5 |
Тема 1. Рівновага в гомогенних системах |
6 |
Тема 2. Рівновага в гетерогенних системах |
11 |
Тема 3. Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі |
15 |
Тема 4. Класифікація катіонів |
18 |
Тема 5. Класифікація аніонів |
23 |
Тема 6. Теоретичні основи гравіметрії |
28 |
Тема 7. Способи вираження концентрації розчинів |
33 |
Тема 8 Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі |
37 |
Тема 9. Фізико-хімічні методи аналізу |
39 |
Розділ ІІ Завдання для контролю рівня здобутих у процесі самостійної роботи знань і вмінь |
44 |
Розділ ІІІ Індивідуальні завдання для контролю знань студентів за темами самостійних робіт |
59
|
Рекомендована література |
67 |
Додатки |
68 |
Надруковано у редакційно-видавничому центрі “Колос”
Херсонського державного аграрного університету.