- •Розподіл тематики та часу самостійної роботи студентів
- •Структура , вимоги до оформлення звіту про самостійну роботу над навчальним матеріалом дисципліни й порядок оцінки набутих знань.
- •Самостійної роботи студентів над матеріалом
- •Дисципліна “Аналітична хімія”
- •Факультет агрономічний
- •Для виконання самостійної роботи студентами до змістовного модулю з дисципліни “Аналітична хімія”
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Література [1], стор. 20-23
- •Методичні поради до вивчення теми
- •1 Ступінь:
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 2 : Рівновага в гетерогенних системах План
- •Література [1], стор. 45-49
- •Вираз для константи рівноваги (др) матиме вигляд
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів План
- •Література [1], стор. 119 - 120
- •І аналітична група катіонів
- •Ііі аналітична група катіонів
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •Реакція аніона нітритної кислоти no2- Азотиста кислота в вільному стані може існувати лише в холодних розведених водних розчинах, оскільки вона дуже легко розкладається на ангідрид та воду:
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії План
- •Контрольні запитання до самостійної роботи
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину План
- •Методичні поради до вивчення теми
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реактиви в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Розділ іі Завдання для контролю рівня здобутих у процесі самостійної роботи знань і вмінь.
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Тема 2: Рівновага в гетерогенних системах
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •А) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Індивідуальні завдання до теми: Рівновага в гетерогенних системах
- •Індивідуальні завдання до теми: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація катіонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація аніонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Теоретичні основи гравіметрії
- •Індивідуальні завдання до теми: Способи вираження концентрації розчину
- •Індивідуальні завдання до теми: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Рекомендована література
- •Додатки Додаток 1. Добуток розчинності (др) і розчинність деяких малорозчинних у воді сполук (за 25 ºС)
- •Додаток 2. Стандартні електродні потенціали (φ0) по відношенню до потенціалу водневого електроду при 298 к
- •73000, Україна, м. Херсон,
Індивідуальні завдання до теми: Рівновага в гетерогенних системах
Чи утвориться осад, якщо до розчину 1 молярної концентрації 0,02 моль/л додати рівний об'єм розчину 2 молярної концентрації 0,02 моль/л? Добуток розчинності речовини осаду наведено в таблиці. Написати математичний вираз добутку розчинності для речовини осаду згідно вашого варіанту:
№ |
Розчин 1 |
Розчин 2 |
Добуток розчинності |
1. |
CH3COONa |
Ag NO3 |
4,0 ∙ 10-3 |
2. |
Ag NO3 |
КВr |
5,5 ∙ 10-13 |
3. |
CaCl2 |
Na2C2О4 |
3,8 ∙ 10-9 |
4. |
NiCl2 |
K2CO3 |
1,3∙ 10-7 |
5. |
Zn(NO3)2 |
(NH4)2S |
2,5∙ 10-22 |
6. |
Ag NO3 |
NaCl |
1,78∙ 10-10 |
7. |
ВaCl2 |
К2CrO4 |
1,2 ∙ 10-10 |
8. |
CaCl2 |
(NH4)2C2О4 |
2,3 ∙ 10-9 |
9. |
ZnCl2 |
(NH4)2C2О4 |
2,8∙ 10-8 |
10. |
SnCl2 |
(NH4)2S |
2,5∙ 10-27 |
11. |
Ni(NO3)2 |
(NH4)2C2О4 |
4,0 ∙ 10-10 |
12. |
AgNO3 |
KI |
8,3 ∙ 10-17 |
13. |
ВaCl2 |
Na2SO3 |
8,0 ∙ 10-3 |
14. |
Ca(NO3)2 |
К2SO3 |
7,1 ∙ 10-7 |
15. |
FeCl2 |
(NH4)2S |
5,0 ∙ 10-18 |
16. |
Cu(NO3)2 |
К2CrO4 |
3,6 ∙ 10-6 |
17. |
CdSО4 |
K2CO3 |
1,1 ∙ 10-10 |
18. |
Ag NO3 |
KMnO4 |
1,6 ∙ 10-3 |
Індивідуальні завдання до теми: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі
Визначити ступінь окиснення елементів. Розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу. Вказати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник.
№ |
Реакції |
1. |
Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2 + Н2О |
2. |
Fe2O3 + СО → СО2 + FeO |
3. |
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O |
4. |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO |
5. |
Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O |
6. |
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O |
7. |
KClO3 + I2 + H2O → HIO3 + KCl |
8. |
Ag + H2SO4 → SO2 + Ag2SO4 + H2O |
9. |
As2O3 + I2 + KOH → KI + K3AsO4 + H2O |
10. |
Fe2(SO4)3 + AsH3 → As + FeSO4 + H2SO4 |
11. |
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O |
12. |
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O |
13. |
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O |
14. |
Bi2O3 + Cl2 + KOH → KCl + KBiO3 + H2O |
15. |
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O |
16. |
СгСl3 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCI + Н2О |
17. |
КIO3 + КI + Н2SО4 → I2 + K2SO4 + Н2О |
18. |
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O |