- •Розподіл тематики та часу самостійної роботи студентів
- •Структура , вимоги до оформлення звіту про самостійну роботу над навчальним матеріалом дисципліни й порядок оцінки набутих знань.
- •Самостійної роботи студентів над матеріалом
- •Дисципліна “Аналітична хімія”
- •Факультет агрономічний
- •Для виконання самостійної роботи студентами до змістовного модулю з дисципліни “Аналітична хімія”
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Література [1], стор. 20-23
- •Методичні поради до вивчення теми
- •1 Ступінь:
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 2 : Рівновага в гетерогенних системах План
- •Література [1], стор. 45-49
- •Вираз для константи рівноваги (др) матиме вигляд
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів План
- •Література [1], стор. 119 - 120
- •І аналітична група катіонів
- •Ііі аналітична група катіонів
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •Реакція аніона нітритної кислоти no2- Азотиста кислота в вільному стані може існувати лише в холодних розведених водних розчинах, оскільки вона дуже легко розкладається на ангідрид та воду:
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії План
- •Контрольні запитання до самостійної роботи
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину План
- •Методичні поради до вивчення теми
- •Контрольні запитання для самостійної роботи
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реактиви в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Розділ іі Завдання для контролю рівня здобутих у процесі самостійної роботи знань і вмінь.
- •Тема 1: Рівновага в гомогенних системах
- •Тема 2: Рівновага в гетерогенних системах
- •Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.
- •Тема 4: Класифікація катіонів
- •Тема 5: Класифікація аніонів
- •А) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
- •Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії
- •Тема 7: Способи вираження концентрації розчину
- •Тема 8: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Тема 9: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Індивідуальні завдання до теми: Рівновага в гетерогенних системах
- •Індивідуальні завдання до теми: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація катіонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Класифікація аніонів
- •Індивідуальні завдання до теми: Теоретичні основи гравіметрії
- •Індивідуальні завдання до теми: Способи вираження концентрації розчину
- •Індивідуальні завдання до теми: Комплексні сполуки та органічні реагенти в хімічному аналізі
- •Індивідуальні завдання до теми: Фізико-хімічні методи аналізу
- •Рекомендована література
- •Додатки Додаток 1. Добуток розчинності (др) і розчинність деяких малорозчинних у воді сполук (за 25 ºС)
- •Додаток 2. Стандартні електродні потенціали (φ0) по відношенню до потенціалу водневого електроду при 298 к
- •73000, Україна, м. Херсон,
Тема 5: Класифікація аніонів
Аніони – це ...
а) позитивно заряджені частинки;
б) негативно заряджені частинки;
в) нейтральні частинки.
2. Назвати груповий реагент на аніони І групи:
А) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
3. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів SО42-:
а) AgNO3; б) ВаСІ2; в) Pb(NO3)2; г) NаОН.
4. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів СО32-:
а) ВаСІ2; б) НСІ; в) NаОН; г) AgNO3.
5. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів SiО32-:
а) ВаСІ2; б) AgNO3; в) NаОН; г) NН4СІ.
6. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів РО43-:
а) NаСІ; б) ВаСІ2; в) молібденова рідина; г) AgNO3.
7. На наявність якого аніону вказує виділення газу при дії на його сіль кислотою?
а) SО42-; б) СО32-; в) РО43-; г) SiО32-.
8. Назвати груповий реагент на аніони ІІ групи:
а) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
9. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів СІ-:
а) ВаСІ2; б) AgNO3; в) NаОН; г) NН4ОН.
10. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів І-:
а) AgNO3; б) ВаСІ2; в) розчин хлорної води; г) NН4ОН.
11. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність у розчині йонів Вr-:
а) AgNO3; б) ВаСІ2; в) NН4ОН; г) РbСІ2 .
12. Назвати груповий реагент на аніони ІІІ групи:
а) аргентум нітрат; б) барій хлорид; в) немає групового реагенту.
Тема 6: Теоретичні основи гравіметрії
1. Гравіметричний аналіз відноситься до:
а) хімічних методів;
б) фізичних методів;
в) фізико-хімічних методів.
2. Гравіметричний метод аналізу базується на точному вимірюванні:
а) маси осаду;
б) об’ємів розчинів реагуючих речовин;
в) електропровідності розчинів.
3. Аналітичним сигналом в гравіметричному аналізі є:
а) об’єм розчину, який витрачається в реакції;
б) інтенсивність забарвлення розчину;
в) маса осаду.
4. Для повного осадження йона необхідно брати осаджував:
а) в півтора рази більше за разрахункову;
б) в стехіометричної кількості;
в) в два рази більше.
5. Для відокремлення аморфного осаду від розчину використовують беззольні фільтри:
а) крупнокристалічні паперові фільтри – чорна смужка;
б) фільтри середньої щільності – біла смужка;
в) дрібнопористі паперові фільтри – синя смужка.
6. Для прожарювання осаду використовують:
а) сушильний шкаф; б) муфельну піч; в) ексикатор.
7. Гравіметричною формою називається:
а) сполука, яку зважують на аналітичних вагах;
б) сполука у вигляді якої компонент осаджується із розчину.
8. Маса гравіметричної форми для кристалічних осадів повинна бути близько:
а) 0,5 г; б) 0,1 г; в) 1 г.
9. При прокалюванні осаду Fe(ОН)3 утворюється Fe2О3 , який є:
а) гравіметричною формою; б) формою осадження.
10. Аналітичним фактором користуються при обчисленнях в гравіметричному аналізі коли:
а) речовина визначається в тому вигляді, що і знаходиться в пробі;
б) хімічна формула гравіметричної форми не відповідає хімічної флормулі визначуваної речовини.