Тема 3: Окисно-відновні реакції в хімічному аналізі.

1. Реакції, що відбуваються зі зміною ступеня окиснення атомів, які входять до складу реагуючих речовин, називають:

а) реакціями заміщення;

б) окисно-відновними реакціями;

в) реакціями сполучення

2. Елемент, атоми якого приймають електрони, називається:

а) окисником; б) відновником.

3. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як окисник:

а) SО₂; б) Н₂SО₄ (конц); в) S; г) Н₂S.

4. Скільки електронів візьме участь у процесі, який описується електронним рівнянням N⁺⁵ + ? е^- → N^-3 ?

а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.

5. Вкажіть ступінь окиснення Феруму, одержаного в результаті процесу Fe⁺³ – 3е^- → Fe^?

а) +2; б) +1; в) +6; г) +4.

6. У складі якої речовини Хром може бути лише окисником?

а) CrSО₄ ; б) CrСl₃ ; в) CrСl₂; г) CrО₃.

7. При зміні ступеня окиснення Сульфуру від +6 до –2 він ...

а) приєднує 6 електронів; б) приєднує 8 електронів;

в) віддає 8 електронів; г) віддає 6 електронів.

8. При зміні ступеня окислення Мангану із +7 до +2 він ...

а) приєднує 7 електронів; б) віддає 5 електронів;

в) віддає 3 електрони; г) приєднує 5 електронів.

9. У реакції Cr₂О₃ + 3Н₂ = 2Cr + 3Н₂О ...

а) Хром у речовині Cr₂О₃ окиснюється;

б) Оксиген у речовині Cr₂О₃ відновлюється;

г) Гідроген у речовині Н₂ окиснюється;

д) Гідроген у речовині Н₂ відновлюється.

10. Вкажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як відновник:

а) NН₃; б) NО; в) НNО₃; г) NaNO₂.

11. Якщо різниця окисно-відновних потенціалів (е.р.с.) вихідних речовин позитивна:

а) реакція відбувається; б) реакція неможлива.

12. Оксред пара з більшим стандартним окисно-відновним потенціалом по відношенню до оксредпари з меншим стандартним окисно-відновним потенціалом є:

а) окисником; б) відновником.

13. Якщо константа рівноваги К_р > 1 :

а) реакція проходить у напрямі утворення продуктів реакції;

б) реакція не проходить без зміни відповідних умов.

14. Розчин КМnО₄ в перманганатометрії виступає в якості:

а) окисника; б) відновника.

15. При додаванні до кислого розчину калій перманганату невеликої порції розчину калій нітриту:

а) розчин знебарвлюється;

б) утворюється бурий осад;

в) забарвлення розчину не змінюється.

Тема 4: Класифікація катіонів

1. Катіони – це ...

а) позитивно заряджені частинки;

б) негативно заряджені частинки;

в) нейтральні частинки.

2. До І групи катіонів відносяться катіони:

а) Nа⁺ , К⁺, NH₄⁺; б) Ва²⁺, Са²⁺, Мg²⁺; в) Al³⁺ , Fe²⁺,Mn²⁺, Zn²⁺ .

3. Катіони Натрію відкривають такими реактивами:

а) Na₃[Co(NО₃)₆]; б) К[Sb (OH)₆];

в) реактивом Несслера; г) дією лугів.

4. Виберіть сполуки у складі яких є катіони І групи:

а) КNО₃; б) ВаСl₂; в) NH₄Сl;

г) NaНСО₃; д) FeSO₄; е) СаСО₃.

5. Катіони Калію відкривають такими реактивами:

а) Na₃[Co(NО₃)₆]; б) К[Sb (OH)₆];

в) реактивом Несслера; г) дією лугів.

6. До ІІ групи катіонів відносяться катіони:

а) Nа⁺ , К⁺, NH₄⁺; б) Ва²⁺, Са²⁺, Мg²⁺; в) Al³⁺ , Fe²⁺,Mn²⁺, Zn²⁺

7. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність в розчині йонів Ва²⁺:

а) NаСІ; б) КОН; в) К₂СrО₄; г) Н₂SО₄.

8. Назвати груповий реагент на катіони ІІ групи:

а) амоній карбонат; б) амоній сульфід;

в) сірководень в кислому середовищі: в) немає.

9. Які з наведених сполук містять катіони ІІ групи:

а) КNО₃; б) ВаСl₂; в) NH₄Сl;

г) NaНСО₃; д) FeSO₄; е) СаСО₃.

10. Дією амоній карбонатом можна відкрити наявність в розчині катіонів:

а) Nа⁺ ; б) Са²⁺; в) Al³⁺ ; г) Ва²⁺.

11. До ІІІ групи катіонів відносяться:

а) Nа⁺ , К⁺, NH₄⁺; б) Ва²⁺, Са²⁺, Мg²⁺; в) Al³⁺ , Fe²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ .

12. Якими реактивами слід скористатись, щоб виявити наявність в розчині йонів Fe³⁺:

а) Н₂SО₄; б) К₄[Fe(CN)₆]; в) КСNS; г) NаСІ.

13. Які з наведених сполук містять катіони ІІІ групи:

а) КNО₃; б) ВаСl₂; в) NH4Сl;

г) NaНСО₃; д) FeSO₄; е) СаСО₃.

14. Назвати груповий реагент на катіони ІІІ групи:

а) амоній карбонат; б) амоній сульфід;

в) сірководень в кислому середовищі: в) немає.