Розділ іі Завдання для контролю рівня здобутих у процесі самостійної роботи знань і вмінь.

Тема 1: Рівновага в гомогенних системах

1. Гомогенна система складається:

а) з однієї фази; б) з кількох фаз.

2. Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються:

а) неелектролітами; б) електролітами; в) катіонами.

3. Які типи хімічних зв’язків є в речовинах, які належать до електролітів?

а) неполярний ковалентний;

б) йонні і полярні ковалентні;

в) лише полярні ковалентні.

4. Які речовини проводять електричний струм?

а) суха кухонна сіль; б) розчин калій гідроксиду;

в) дистильована вода.

5. Для сильних електролітів ступінь дисоціації:

а) α > 30%; б) α < 3%; в) 3% < α < 30%.

6. Вкажіть речовину, яка належить до неелектролітів:

а) калій карбонат; б) натрій хлорид;

в) ферум (ІІІ) хлорид; г) гліцерин.

7. Ступінь електролітичної дисоціації електроліту 0,4. Скільки частинок, які розщепились на йони, міститься у розчині на кожні 20 частинок розчиненої речовини?

а) 4; б) 8; в) 10; г) 6.

8. Ступінь дисоціації за умов підвищення концентрації електроліту:

а) зменшується; б) збільшується; в) не змінюється.

9. Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо із кожних 150 частинок речовини на йони розщеплюється 30:

а) 0,2; б) 0,3; в) 0,4; г) 0,5.

10. Від чого залежить ступінь дисоціації?

а) від концентрації; б) від температури;

в) від каталізатора; г) від природи розчиненої речовини.

11. Константа хімічної рівноваги не залежить від:

а) температури;

б) концентрації речовин;

в) природи речовин.

12. Визначте реакцію середовища у водному розчині натрій сульфіту:

а) лужна; б) кисла; в) нейтральна.

13. Водний розчин якої солі буде мати лужну реакцію середовища:

а) літій нітрату; б) калій сульфіду; в) алюміній нітрату?

14. Які пари йонів можуть одночасно знаходитись у водному розчині у великій кількості?

а) йони міді і хлору; б) йони міді і гідроксид-йони;

в) йони натрію і сірки; г) йони кальцію і фосфат-йони.

15. Дайте приклад реакції йонного обміну, яка не відбувається в розчині до кінця:

а) NaОН + НСl; б) FeCl₃ + NaОН;

в) К₂SO₄ + NaОН; г) СuSO₄ + NaОН.

Тема 2: Рівновага в гетерогенних системах

1. Гетерогенна система складається:

а) з однієї фази; б) з кількох фаз.

2. Добуток розчинності дорівнює:

а) молярній концентрації речовини у розчині;

б) добутку концентрацій йонів у насиченому розчині;

в) розчинності сполуки при 25ºС.

3. Значення ДР при зміні молярних концентрацій окремих йонів у розчині за сталої температури:

а) залишається сталим; б) змінюється.

4. Чим менше значення добутку розчинності тим:

а) більша розчинність малорозчинного електроліту;

б) менша розчинність малорозчинного електроліту.

5. Осад малорозчинного електроліту утворюється якщо:

а) ДР більше добутку молярних концентрацій йонів;

б) ДР менше добутку молярних концентрацій йонів;

в) ДР дорівнює добутку молярних концентрацій йонів;

6. Для насиченого розчину барій сульфату, що знаходиться в рівновазі з осадом, вираз для добутку розчинності матиме вигляд:

а) ДР = [Ва²⁺][SО₄^2-]; б) ДР = [Ва²⁺]²[SО₄^2-]; в) ДР = [Ва²⁺][SО₄^2-]².

7. Для насиченого розчину магній гідроксиду, що знаходиться в рівновазі з осадом, вираз для добутку розчинності матиме вигляд:

а) ДР = [Мg²⁺][ОН^-]; б) ДР = [Мg²⁺]²[ОН^-]; в) ДР = [Мg²⁺][ОН^-]².

8. Якщо добуток концентрацій йонів, з яких складається малорозчинний електроліт, менший за його ДР:

а) розчин ненасичений; б) розчин насичений;

в) розчин пересичений.

9. Додавання однойменних йонів до насичених розчинів малорозчинних електролітів:

а) збільшує розчинність;

б) зменшує розчинність;

в) не впливає.

10. Якщо добуток концентрацій йонів, з яких складається малорозчинний електроліт, дорівнює його ДР:

а) розчин ненасичений;

б) розчин насичений;

в) розчин пересичений.

11. Підвищення концентрації одного із йонів у насиченому розчині веде до:

а) зменшення розчинності електроліту;

б) збільшення розчинності електроліту;

в) не впливає на розчинність.