Контрольні запитання до самостійної роботи

1. Суть гравіметричного аналізу.

2. Значення та недоліки гравіметричного аналізу.

3. Вимоги до осаджувача в кількісному аналізі.

4. Фільтри та їх види.

5. Що називають формою осадження? Основні вимоги до форми осадження.

6. Основні вимоги до гравіметричної форми.

7. Поняття про аналітичний фактор.

8. Визначають Плюмбум, а гравіметричною формою є плюмбум сульфат РbSО₄. Розрахувати аналітичний фактор визначення.

Тема 7: Способи вираження концентрації розчину План

1. Способи вираження кількісного складу розчинів у титрометричному аналізі.

Література [1], стор. 215-217

2. Обчислення в титриметричному аналізі

Література [1], стор. 225-226

Методичні поради до вивчення теми

Розчином називається гомогенна (однорідна) система, що складається із розчинника, розчиненої речовини і продуктів їх взаємодії.

Концентрація розчину – фізична величина, яка визначає масу або кількість речовини в одиниці об’єму розчину. Існують різні способи вираження концентрації розчину.

1. Масова частка (відсоткова концентрація) (ω) вказує на число грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину; визначається відношенням маси розчиненої речовини х до маси всього розчину.

т _{розчину} = т(х)+т(Н₂О);

т _{розчину} =ρ/V,

де ρ – густина розчину, V – об`єм розчину.

2. Молярна концентрація С(х) – це кількість розчиненої речовини в 1 літрі розчину, визначається відношенням кількості розчиненої речовини до об`єму розчину:

С(х)= ν(х)= С(х)= моль/л

3. Молярна концентрація еквіваленту С(1/zХ) - це кількість моль-еквівалентів розчиненої речовини в 1 літрі розчину, визначається відношенням кількості моль еквівалентів розчиненої речовини до об`єму розчину

С(1/zХ)=

4. Моляльність b(х) – це кількість розчиненої речовини υ(Х) в 1кг розчинника.

b(Х)=

де: т(Х) – маса розчиненої речовини, г;

М(Х) – молярна маса речовини, г/моль;

q – маса розчинника, г.

5. Тітр – це маса розчиненої речовини в 1мл розчину, визначається відношенням маси речовини т(Х) до об`єму розчину:

Т(Х)=

Знаючи титр розчину, можна розрахувати його молярну та еквівалентну концентрацію:

С(Х)= С(1/zХ)=

Приклади розв`язування розрахункових задач за методом нейтралізації

Задача 1. Розрахувати масу бури Na₂B₄O₇·10H₂O для приготування 100мл розчину з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л. Знайти титр цього розчину.

Розв`язання.

Дано:

Vрозчину=100 мл

С(1/z Na₂B₄O₇·10H₂O)=0,1моль/л

т (Na₂B₄O₇·10H₂O) -?

Т (Na₂B₄O₇·10₂O) -?

1. Розрахуємо молярну та еквівалентну масу бури:

М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,87 г/моль

С(1/2 Na₂B₄O₇·10H₂O)=

т(Na₂B₄O₇·10H₂O)=С(1/2Na₂B₄O₇·10H₂O)·Ме(Na₂B₄O₇·10H₂O)·Vр

т (Na₂B₄O₇·10H₂O)=0,1·190,685·0,1=1,90685 г

2. Розрахуємо титр розчину бури.

Т(Х)= Т (Na₂B₄O₇·10H₂O)=

Задача 2. В 500 мл розчину кальцій гідроксиду міститься 7,41 Са(ОН)₂. Розрахувати молярну концентрацію цього розчину.

Розв`язання.

1. Визначаємо, скільки грамів Са(ОН)₂ міститься в 1л розчину.

7,41г Са(ОН)₂ – 500 мл розчину

х г - 1000 мл розчину

х =

2. Знаходимо молярну концентрацію розчину.

М Са(ОН)₂ = 74,1г/моль.

С(Са(ОН)₂) =

Задача 3. Скільки мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалентна 0,5 моль/л потрібно на нейтралізацію 25мл розчину лугу з молярною концентрацією еквіваленту 0,2 моль/л? Який титр кислоти?

Розв`язання.

Із формули V_(k)·C_(1/zk)=V_(л)·C_(1/zл).

Знаходимо об`єм кислоти:

V(H₂ SO₄) = V(H₂ SO₄) =

Титр знаходимо по формулі:

Т=

М (H₂ SO₄) = 98 г/моль; М(1/2 H₂ SO₄) = 98/2 = 49 г/моль

Т(H₂ SO₄) =49·0,5/1000=0,0245г/моль