Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Щелочные Ме.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
155.14 Кб
Скачать

5. Гидроксиды и их производные

В ряду LiOH - CsOH наибольшее сходство наблюда­ется у гидроксидов Na, К, Rb и Cs. Гидроксиды ЭОН - кристаллические белые вещест­ва, сравнительно легкоплавкие, термически очень устой­чивые. При нагревании они испаряются без потери воды, только LiOH теряет воду, образуя Li2O. ЭОН очень хо­рошо растворяются в воде, за исключением LiOH, хоро­шо - в спиртах, например в метаноле СН3ОН, этаноле С2Н5ОН. В ряду LiOH - CsOH растворимость увеличи­вается.

Способы получения. LiOH, RbOH, CsOH - обменная реакция между растворами сульфатов щелочных метал­лов и гидроксидом бария:

Э2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2 ЭOH.

NaOH, КОН - 1) электролиз водных растворов хло­ридов:

NaCl  Na+ + Cl

(-)K: 2H2O + 2e  H2 + 2OH

(+)A: 2Cl -2e  Cl2

2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

2) реакция каустификации:

Na2СO3 + Са (ОН)2 СаСО3 + 2NaОН

Химические свойства. Гидроксиды щелочных метал­лов - сильные электролиты, в воде полностью диссо­циированы на ионы. Они энергично поглощают из воз­духа влагу (кроме LiOH) и СО2:

2ЭОН + СО2  Э2СО32О.

При плавлении ЭОН разрушают стекло и фарфор:

2ЭОН + SiO2  Э2SiO3 + Н2О,

при доступе кислорода - платину. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.

Для многоосновных кислот известны средние и кис­лые соли щелочных металлов. Образование кислых со­лей - характерная особенность этих металлов. Склон­ность к образованию кислых солей и их термическая устойчивость увеличиваются от Li к Cs.

Почти все соли щелочных металлов хорошо раство­римы в воде, являются сильными электролитами, мало­растворимые - LiF, Li2CO3, Li3PO4, КС1О4, Na[Sb(OH)6] RbClO4, Rb2[PtCl6], CsClO4 и другие.

6. Применение и биологическая роль

Натрий участвует в образовании желудочного сока, регулирует выделение почками многих продуктов обмена веществ, активирует ряд ферментов слюнных желез и поджелудочной железы, а также более чем на 30% обеспечивает щелочные резервы плазмы крови. Кроме того, ионы натрия способствуют набуханию коллоидов тканей, это задерживает воду в организме.

Содержание природного натрия в пищевых продуктах относительно невелико – 15-80 мг%; его потребляют не более 0,8 г в день. Но обычно взрослый человек «съедает» натрия больше – 4-6 г в день, в том числе около 2,4 г натрия с хлебом и 1-3 г при подсаливании пищи. Основное количество натрия – около 80% – организм получает при поглощении продуктов с добавлением поваренной соли. В древности человек не добавлял соль в пищу. Поваренную соль в питании начали использовать примерно в последние две тысячи лет, сначала как вкусовую приправу, а затем и как консервирующее средство. Однако до сих пор многие народности Африки, Азии и Севера прекрасно обходятся без пищевой соли.

Потребность в натрии существует, но она невелика – около 1 г в день и в основном удовлетворяется обычной диетой без добавления пищевой соли (0,8 г в день). Однако потребность в этом макроэлементе существенно возрастает при сильном потоотделении в жарком климате или при больших физических нагрузках. Вместе с тем установлена прямая зависимость между избыточным потреблением натрия и гипертонией. С наличием натрия в организме связывают также способность тканей удерживать воду. В связи с этим избыточное потребление поваренной соли перегружает почки; при этом страдает и сердце. Вот почему при заболеваниях почек и сердца рекомендуется резко ограничить потребление соли. Для большинства людей совершенно безвредно 4 г натрия в день. Другими словами, помимо 0,8 г естественного натрия можно потреблять еще 3,2 г натрия, т. е. 8 г поваренной соли.

Калий – внутриклеточный элемент, регулирующий кислотно-щелочное равновесие крови; участвует в передаче нервных импульсов и активирует работу ряда ферментов. Считается, что калий обладает защитным действием против нежелательного действия избытка натрия и нормализует давление крови. По этой причине в некоторых странах предложено выпускать поваренную соль с добавлением хлорида калия.

В большинстве продуктов содержание калия колеблется в пределах 150-170 мг%. Заметно больше его лишь в бобовых, например в горохе – 870, фасоли – 1100 мг%. Много калия содержится в картофеле – 570, яблоках и винограде – около 250 мг%. Ежедневная потребность взрослого человека в калии составляет 2500–5000 мг и удовлетворяется обычным рационом за счет картофеля, которого в нашей стране потребляется относительно много.

Биологическая роль Rb, Cs, Fr отсутствует. Цезий и его соединения нетоксичны. Токсичность рубидия сравни­тельно мала. Франций токсичен из-за радиоактивности.

7

Ciclul de prelegeri este alcătuit pentru studenţii FTMIA, UTM. Alcătuit de conf. univ. Iu. Subotin