
- •Вопрос 1.Классификация неорганических веществ
- •Вопрос 2. Классификация, получение и свойства оксидов
- •Вопрос 3. Классификация, получение и свойства кислот
- •4 Классификация, получение и свойства оснований
- •5.Классификация, получение и свойства солей
- •6.Номенклатура солей. Название кислых, средних и основных солей
- •7.Основные законы химии
- •8.Химический эквивалент
- •9.Закон эквивалентов и следствия из него. Применение закона для реакций с участием газов и реакций ионного обмена в водных растворах.
- •10.Ядерная модель строения атома Резерфорда. Строение ядра атомов. Изотопы и изобары
- •Вопрос 28
- •Вопрос 33 Реакции 0-го порядка. Скорость этих реакций не зависит от концентрации:
- •Вопрос 37. Уравне́ние Арре́ниуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры .
- •Вопрос 38. Химическим равновесием называется такое состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем.
- •Вопрос 40. Принцип Ле-Шателье:
- •Вопрос 42
- •Вопрос 43.
- •Вопрос 44. Первый закон термодинамики
- •Вопрос 47 Энтропия – это одна из функций состояния
- •Вопрос 51 Массовая доля растворённого вещества w(b) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
- •Вопрос 53
- •Вопрос 59.
- •Вопрос 60.
- •Вопрос 68. Растворимостью вещества называют способность ее растворяться в той или иной среде. (Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы ).
- •Вопрос 70.
- •Вопрос 72. Реакция ионного обмена — реакции между двумя сложными веществами- электролитами в растворах, в результате
- •Вопрос 74. .Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
- •Вопрос 75. Различные случи солей гидролиза..
- •Вопрос 76. Вопрос 77. Степень гидролиза[править | править исходный текст]
- •1.1 Характеристики гидролиза
1.1 Характеристики гидролиза
Рассмотрим
гидролиз соли, образованной одноосновной
кислотой и одновалентным металлом.
Запишем уравнение гидролиза в общем
виде. Пусть НА - кислота, МОН - основание,
МА - образования или соль. Тогда уравнение
гидролиза будет иметь вид: МА + Н2О
НА + МОН.
Будем рассматривать достаточно разбавленные растворы. Тогда равновесию реакции (1) при заданной температуре отвечает постоянная величина - константа равновесия
К = |
СНА. СМОН |
СМА. СН2О |
Где Сi - молярные концентрации веществ. Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначая К. Сн2о = Кг, получим
Кг = |
СНА. СМОН |
(2) |
СМА |
Величина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.
Отношение числа молей соли, подвергшихся гидролизу (Сг), к общему числу молей соли в растворе (СМА), называется степенью гидролиза.
|
Сг |
(3) |
СМА |
Для вещества типа МА величина Сг равна концентрации любого из продуктов гидролиза - реакции (1). Поэтому степень гидролиза может быть определена из соотношений вида:
= |
Сг |
= |
Смон |
. |
СМА |
Сма |
Используя такие соотношения и выражение (2) для константы гидролиза, можно легко получить уравнение, связывающее степень и константу гидролиза.
Вопрос 78. Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты с сопряженным основанием (напр., СН3СООН и CH3COONa — ацетатный буфер) или слабого основания и сопряженной кислоты (напр., NH3 и NH4CI — аммиачный буфер).[1] Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических и биохимических процессах.
Принцип действия химических буферных систем заключается в трансформации сильных кислот и сильных оснований в слабые.
Вопрос 79. Буферные растворы играют важную роль во многих технологических процессах. Они используются, например, при электрохимическом нанесении защитных покрытий, в производстве красителей, фотоматериалов и кожи. Кроме того, буферные растворы широко используются в химическом анализе и для калибровки рН-метров (см. гл. 10). Многие биологические и другие системы зависят от содержащихся в них буферных растворов, которые поддерживают постоянство рН. Нормальные значения рН для некоторых из таких систем указаны в табл. 8.6. Например, рН крови в организме человека поддерживается в пределах от 7,35 до 7,45, несмотря на то, что содержание диоксида углерода и, следовательно, угольной кислоты в крови может варьировать в широких пределах. Содержащийся в крови буфер представляет собой смесь фосфата, гидрокарбоната и белков. Буферы, состоящие из белков, поддерживают рН слез равным 7,4. В бактериологических исследованиях для поддержания постоянства рН культурных сред, используемых с целью выращивания бактерий, тоже приходится использовать буферные растворы.
Разбавление буферного раствора водой или концентрирование его путем выпаривания также почти не изменит рН, так как не изменится соотношение концентраций компонентов, от которого зависит концентрация Н - и ОН - - ионов. Если, например, при разбавлении того же ацетатного буферного раствора водой концентрация Н - ионов уменьшается, то это уменьшение компенсируется увеличением степени диссоциации уксусной кислоты.
Вопрос 80. Разбавление буферного раствора водой или концентрирование его путем выпаривания также почти не изменит рН, так как не изменится соотношение концентраций компонентов, от которого зависит концентрация Н - и ОН - - ионов. Если, например, при разбавлении того же ацетатного буферного раствора водой концентрация Н - ионов уменьшается, то это уменьшение компенсируется увеличением степени диссоциации уксусной кислоты.