Вопрос 74. .Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.

1. Соли, образованные катионом сильногооснования и анионом сильной ки-слоты(например, NaCl или Ba(NO 3 )

2. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной ки-слоты (как NH 4 NO 3 или CuCl2 )

3. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой ки-слоты (например, NaCN или Na 2 SO 3 ),

гидролизуются по аниону (поскольку он поля-

ризует молекулы воды). 4. Соли, образованные катионом слабого

основания и анионом слабой ки-

слоты, (например: CH3 COONH4 или (NH 4 ) 2 CO 3 ) гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону (ибо оба они поляризуют молекулы воды)

.Степень гидролиза Под степенью гидролиза подразумевается

отношение части соли, подвергающейся

гидролизу, к общей концентрации её ионов в

растворе. Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр/cобщ)·100 % где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.

Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее

кислота или основание, её образующие. Является количественной характеристикой гидролиза. Константа гидролиза Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа

гидролиза соли равна отношению

произведения равновесных концентраций

продуктов реакции гидролиза к равновесной

концентрации соли с учетом

стехиометрических коэффициентов. В качестве примера ниже приводится вывод

уравнения константы гидролиза соли,

образованной слабой кислотой и сильным

основанием: Уравнение константы равновесия для данной

реакции имеет вид: или Так как концентрация молекул воды в

растворе постоянна, то произведение двух постоянных можно заменить одной новой — константой гидролиза: Численное значение константы гидролиза

получим, используя ионное произведение воды и константу диссоциации азотистой кислоты : подставим в уравнение константы гидролиза: В общем случае для соли, образованной

слабой кислотой и сильным основанием: , где — константа диссоциации слабой кислоты, образующейся при

гидролизе Для соли, образованной сильной кислотой и

слабым основанием: , где — константа диссоциации слабого основания, образующегося при

гидролизе Для соли, образованной слабой кислотой и

слабым основанием:

Вопрос 75. Различные случи солей гидролиза..

гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

Вопрос 76. Вопрос 77. Степень гидролиза[править | править исходный текст]

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр); α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.