Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Экз. вопросы. Стом. фак. Химия. 2013-14.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
181.25 Кб
Скачать

Кафедра химии и

фармацевтической химии

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ “ХИМИЯ: ОБЩАЯ И БИООРГАНИЧЕСКАЯ”

для студентов 1 курса стоматологического факультета

(2013-2014 учебный год)

Часть I. Теория. Общая химия

  1. Растворы и их значение в процессах жизнедеятельности

  1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

  2. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания растворов, повышение температуры кипения растворов.

  3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

  4. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

  5. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.

  6. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от концентрации раствора NaCl.

  1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам

  1. Основные понятия термодинамики: система, параметры, состояние, процесс (определение, классификация, примеры). Внутренняя энергия. Энтальпия.

  2. Первое начало термодинамики: связь с ЗСЭ, формулировки, применение к биосистемам.

  3. Значение и сущность 2 начала термодинамики. Необратимость самопроизвольных процессов. Свободная и связанная энергия.

  4. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия как мера связанной энергии). Определение энтропии, расчет энтропии веществ в различных процессах (изотермический, изобарный, изохорный), стандартная энтропия, расчет S химической реакции.

  5. Энергия Гиббса. Уравнение Гиббса. G как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов. Экзергонические и эндергонические процессы.

  1. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов

  1. Классификация химических реакций. Реакции обратимые и необратимые, гомогенные и гетерогенные, экзотермические и эндотермические, простые и сложные, последовательные, цепные, сопряженные: определение, примеры.

  2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). Константа скорости.

  3. Молекулярность и порядок реакции. Определение молекулярности сложной реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.

  4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

  5. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.

  6. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

  1. Буферные системы и их роль в организме человека

  1. Буферные системы: определение, состав, классификация. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем.

  2. Механизм действия буферных систем при добавлении кислоты и щелочи (на примере ацетатной, аммиачной и белковой буферных систем), разбавлении водой.

  3. Буферная емкость и факторы на нее влияющие. Зона буферного действия.

  4. Буферные системы крови: состав, распределение в плазме и эритроцитах, механизм действия гидрокарбонатной, фосфатной, белковой буферных систем, рН крови в норме, рН артериальной и венозной крови.

  5. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: определение, значение для процессов жизнедеятельности, щелочной резерв крови (%, ммоль/л).