- •Вступ…………………………………………………………………………......5
- •Інструкція з техніки безпеки в лабораторії хімії
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки»
- •2. Навчитися експериментальним шляхом визначати тепловий ефект хімічної реакції.
- •Хід роботи
- •Результати калориметричних досліджень процесу нейтралізації хлоридної кислоти гідроксидом натрію
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки» Лабораторна робота № 2
- •«Визначення коефіцієнта розподілу йоду між бензолом та водою»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.3.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 3
- •«Інгібіторний захист від корозії»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Нанесення металевих покриттів
- •Нанесення неметалевих покриттів
- •Електрохімічні методи захисту
- •Хімічні методи захисту
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.3.: «Поверхневі явища і адсорбція»
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості, стабілізація і коагуляція золей» Лабораторна робота № 5
- •«Методи приготування золів»
- •Хід роботи
- •Приготування золів методом заміни розчинника (зниження розчинності)
- •Приготування золю каніфолі.
- •Приготування золю сірки.
- •Приготування золів методом хімічної конденсації (як наслідок хімічної реакції)
- •Гідроліз хлориду феруму (ііі) FeCl3
- •Приготування золю берлінської блакиті (реакція подвійного обміну).
- •Приготування золю оксиду мангана(іу).
- •1. Метод пептизації.
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості, стабілізація і коагуляція золів» Лабораторна робота № 6
- •«Визначення порога коагуляції»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Хід роботи
- •Отримання гідрозолю гідроксиду заліза.
- •Визначення порога коагуляції.
- •Порядок подання результатів.
- •Об’єми розчинів, що додаються, мл
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.7: «Розчинення високомолекулярних сполук»
- •Хід роботи Дослід 1. Визначення ступеня набухання гуми і желатину
- •Дослід 2. Вивчення кінетики набухання зерна
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Література
Результати калориметричних досліджень процесу нейтралізації хлоридної кислоти гідроксидом натрію
Калориметрична постійна (К, кДж/К) |
Кількість взятого лугу (m, моль) |
Скачок температу-ри (Т, К) |
Теплота розчинення лугу (Qp, кДж/моль) |
Теплота нейтралізації (Qн, кДж/моль) |
|
|
|
112,1 |
|
Табличне значення Qн , кДж/моль -- 55,9
Висновок:
__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання та практичні завдання
Дайте визначення понять система, процес, параметри, функція стану.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дайте визначення понять теплота утворення, теплота розкладу, теплота згорання, тепловий ефект хімічної реакції.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Сформулюйте закон Гесса і його наслідки.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В ізольованій системі протікає реакція спалювання водню з утворенням рідкої води. Чи зміниться внутрішня енергія системи?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як розрахувати зміну внутрішньої енергії та ентальпії системи в термодинамічному процесі?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Завдання. Обчисліть тепловий ефект реакції спалювання етилену, якщо відомі теплоти утворення: ΔН(С2Н4) = 52кДж/моль;
ΔН(О2) = 0кДж/моль; ΔН(СО2) = -394кДж/моль;
ΔН( Н2О) = -242кДж/моль.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________