2. Визначення порога коагуляції.

Беруть 11 пробірок і 10 з них розташовують у штативі у два ряди по 5 пробірок у кожному. У кожну з пробірок додають з бюреток послідовно дистильовану воду і розчин електроліту в різних співвідношеннях, але таким чином, щоб у сумі об’єм був 5мл (наприклад, 3мл води + 2 мл розчину електроліту, або 4,7 мл води і 0, 3 мл розчину електроліту). Для одного ряду пробірок використовують розчин сульфату калію К₂SO₄, для іншого – розчин червоної кров'яної солі K₃[Fe(CN)₆].

Потім в усі пробірки швидко додають по 5 мл золю. Вміст пробірок перемішують струшуванням, записують час початку досліду і залишають пробірки в штативі на 15 хвилин. Одночасно з робочими розчинами в 11-й пробірці ставлять контрольний (холостий дослід), готують стандартний (еталонний) розчин, змішуючи 5 мл дистильованої води з 5 мл золю. В контрольному досліді коагуляція не відбувається.

Через 15 хвилин зіставляють робочі розчини з вмістом контрольної пробірки. Ознакою коагуляції є помутніння досліджуваного розчину порівняно з еталонним, що особливо помітно при проходженні світла.

3. Порядок подання результатів.

Заповніть таблицю 2, до якої вже занесені об’єми розчинів, що додаються в кожну пробірку. Результат кожного досліду означають таким чином: «+» - коагуляція спостерігається; «-» - коагуляція не спостерігається.

Поріг коагуляції визначте за формулою:

С_пор = 100 ∙ С ∙ V ммоль/л,

де С – молярна концентрація електроліту;

V – найменша кількість електроліту в мл достатня для коагуляції 10 мл золю

Якщо коагуляція відбулася в усіх розчинах, треба повторити досліди з ще меншими об’ємами електроліту або з більш розбавленими вихідними його розчинами.

Об’єми розчинів, що додаються, мл

Таблиця 2

Розчини	Номери пробірок
	1	2	3	4	5
Дистильована вода	4,7	4,5	4,0	3,5	3,0
Розчин К2SO4	0,3	0,5	1,0	1,5	2,0
Золь Fe(OH)3	5,0	5,0	5,0	5,0	5,0
РЕЗУЛЬТАТ: «+»або «-»
Дистильована вода	4,7	4,5	4,0	3,5	3,0
Розчин K3[Fe(CN)6]	0,3	0,5	1,0	1,5	2,0
Золь Fe(OH)3	5,0	5,0	5,0	5,0	5,0
РЕЗУЛЬТАТ: «+»або «-»

Контрольні питання та практичні завдання

1. Перелічіть основні види стійкості дисперсних систем і дайте їм характеристику.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Що таке поріг коагуляції? Як його реєструють?

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Наведіть відомі Вам особливості явища при коагуляції золів електролітами.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Сформулюйте правило Шульце-Гарді.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Який іон електроліту має коагулюючу здатність?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Завдання. Визначте поріг коагуляції в присутності ВМС.

Проведення досліду. У дві пробірки наливають по 4,5 мл води і по 5 мл золю гідроксиду заліза (ІІІ). В одну пробірку додають 0,5 мл 0,25% розчину желатину, в іншу – 0,5 мл води. Вміст пробірок добре перемішують струшуванням. При струшуванні в пробірку почергово підливають краплинами концентрований (0,4 моль/л) розчин К₂SO₄ до початку явної коагуляції. Відмітивши об’єми розчину солі, що викликали коагуляцію, розраховують значення порогів коагуляції. Треба мати на увазі, що розчин ВМС сам по собі може бути злегка каламутним.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дисципліна: Фізична і колоїдна хімія

Розділ 2: Колоїдна хімія