- •Вступ…………………………………………………………………………......5
- •Інструкція з техніки безпеки в лабораторії хімії
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки»
- •2. Навчитися експериментальним шляхом визначати тепловий ефект хімічної реакції.
- •Хід роботи
- •Результати калориметричних досліджень процесу нейтралізації хлоридної кислоти гідроксидом натрію
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.1.: «Основи хімічної термодинаміки» Лабораторна робота № 2
- •«Визначення коефіцієнта розподілу йоду між бензолом та водою»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 1.3.: «Електрохімія» Лабораторна робота № 3
- •«Інгібіторний захист від корозії»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Нанесення металевих покриттів
- •Нанесення неметалевих покриттів
- •Електрохімічні методи захисту
- •Хімічні методи захисту
- •Хід роботи
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.3.: «Поверхневі явища і адсорбція»
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості, стабілізація і коагуляція золей» Лабораторна робота № 5
- •«Методи приготування золів»
- •Хід роботи
- •Приготування золів методом заміни розчинника (зниження розчинності)
- •Приготування золю каніфолі.
- •Приготування золю сірки.
- •Приготування золів методом хімічної конденсації (як наслідок хімічної реакції)
- •Гідроліз хлориду феруму (ііі) FeCl3
- •Приготування золю берлінської блакиті (реакція подвійного обміну).
- •Приготування золю оксиду мангана(іу).
- •1. Метод пептизації.
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості, стабілізація і коагуляція золів» Лабораторна робота № 6
- •«Визначення порога коагуляції»
- •Теоретичне підгрунтя
- •Хід роботи
- •Отримання гідрозолю гідроксиду заліза.
- •Визначення порога коагуляції.
- •Порядок подання результатів.
- •Об’єми розчинів, що додаються, мл
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Тема 2.7: «Розчинення високомолекулярних сполук»
- •Хід роботи Дослід 1. Визначення ступеня набухання гуми і желатину
- •Дослід 2. Вивчення кінетики набухання зерна
- •Контрольні питання та практичні завдання
- •Література
Тема 2.4.: «Електрокінетичні властивості, стабілізація і коагуляція золей» Лабораторна робота № 5
Дата проведення роботи______________________
«Методи приготування золів»
Мета роботи: 1. Оволодіння уміннями проведення експериментальних досліджень.
2. Експериментальним шляхом навчитися готувати золі різних колоїдних систем.
3. Ознайомлення з методами одержання дисперсних систем та вивчення деяких їх властивостей
Реактиви, посуд і прилади: конічна колба, 1,5% розчин каніфолі в спирті; конічна колба на 100мл; 1,5% розчин FeCl3; 2% розчин FeCl3; 0,1% розчин K4[Fe(CN)6]; насичений розчин K4[Fe(CN)6]; 0,05 н розчин AgNO3; 0,05 н розчин КJ; 1,5% розчин KMnO4 ; 1% розчин Na2CO3; 0,05 н розчин Na2S2O3; 2 н розчин H2SO4; скляна паличка; фільтрувальний папір, щавлева кислота.
Хід роботи
Конденсаційні методи приготування золів поділяються на метод фізичної конденсації, коли тверда фаза утворюється внаслідок конденсації з газоподібної фази або внаслідок заміни розчинника (зниження розчинності розчиненої речовини), і метод хімічної конденсації, коли тверда фаза утворюється внаслідок хімічної реакції.
Приготування золів методом заміни розчинника (зниження розчинності)
Приготування золю каніфолі.
До 5 мл 1,5% розчину каніфолі в спирті додайте 100 мл дистильованої води, енергійно розмішуючи скляною паличкою. При цьому утвориться молочно-білий гідро золь каніфолі у воді з негативно зарядженими колоїдними частинками. Частина каніфолі утворить грубо дисперсні частинки, від яких золь можна звільнити фільтруванням.
Приготування золю сірки.
До 5 мл насиченого розчину сірки в етиловому спирті додайте при інтенсивному розмішуванні до 50 мл дистильованої води. Утворюється голубуватий (у світлі, що проходить, - жовтуватий) гідро золь сірки з негативно зарядженими колоїдними частинками.
Приготування золів методом хімічної конденсації (як наслідок хімічної реакції)
Гідроліз хлориду феруму (ііі) FeCl3
Нагрійте в склянці 100мл дистильованої води до кипіння. Вилийте туди окремими порціями 20-25 мл свіжопроготовленного розчину FeCl3. При цьому відбувається процес гідролізу:
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
При нагріванні леткий хлорид водню видаляється з системи і рівновага процесу гідролізу зміщується вправо. Хоча частково відбуваються реакції:
Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O,
Fe(OH)2Cl = FeOCl + H2O.
Молекули гідроксиду феруму як важкорозчинного продукту конденсуються в агрегати і утворюють колоїдні частинки, будову яких можна зобразити так:
{ mFe(OH)33(n-x)FeO+} 3x+xCl –
Хлорид на кислота при охолодженні знову подрібнює агрегати молекул гідроксиду до молекул та іонів, тому приготовлений золь необхідно від неї очистити методом діалізу.
Приготування золю берлінської блакиті (реакція подвійного обміну).
До 15 мл розчину FeCl3 поступово додайте при збовтуванні 5-6 крапель 0,1%-го розчину жовтої кров'яної солі K4[Fe(CN)6]. Спостерігайте утворення золю зеленого кольору.
До 15 мл 0,1%-го розчину жовтої кров'яної солі K4[Fe(CN)6] додайте 5-6 краплин 2%-го розчину FeCl3. Спостерігайте утворення золю яскаравосинього кольору.