10. Особливості хімії брому та йоду. Йод як мікроелемент.

Йод—хімічний елемент з атомним номером 53, належить до галогенів. Кристали чорно-сірого кольору з металічним блиском. Погано розчинний у воді, розчиняється у спирті, водних розчинах йодидів.

Хімічно йод дуже активний, хоча і меншою мірою ніж хлор чи бром. Йод реагує з металами при легкому нагріванні енергійно взеємодіє утворюючи йодиди Hg+I2=HgI2. З воднем йод реагує тільки при нагріванні і не повністю, утворюючи йодоводень I2+H2=2HI/ Елементарний йод- окислювач, менш сильний, ніж хлор і бром. Сірководень H2S? Na2S2O3 та інші відновники відновлюють його до іона I-; I2=H2S=S+2HI. При розчинені у воді він частково реагує з нею; I2+H2o=HI+HIO.

Бром у вільному вигляді існує у вигляді двоатомних молекул Br2.

По хімічній активності бром займає проміжне положення між хлором і йодом. При реакції брому з розчинами йодидів виділяється вільний йод: Br2 + 2KI → I2 (вибір) + 2KBr.

Навпаки, при дії хлору на броміди, які перебувають у водних розчинах, виділяється вільний бром: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl.

У вільному вигляді існує у вигляді двоатомних молекул Br2. Помітна дисоціація молекул на атоми спостерігається при температурі 800 C і швидко зростає при подальшому зростанні температури. Діаметр молекули Br2 дорівнює 0,323 нм, межъядерное відстань в цій молекулі - 0,228 нм.

Бром трохи, але краще інших галогенів розчинний у воді (3,58 г у 100 г води при 20 C), розчин називають бромною водою. У бромної води протікає реакція з утворенням бромоводородной і нестійкою бромноватистой кислот:

Br2 + H2O → HBr + HBrO.

З більшістю органічних розчинників бром змішується у всіх відносинах, при цьому часто відбувається бромирование молекул органічних розчинників.

По хімічній активності бром займає проміжне положення між хлором і йодом. При реакції брому з розчинами йодидів виділяється вільний йод:

Br2 + 2KI → I2 (вибір) + 2KBr.

Навпаки, при дії хлору на броміди, які перебувають у водних розчинах, виділяється вільний бром:

Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl.

При реакції брому з сірої утворюється S2Br2, при реакції брому з фосфором - PBr3 і PBr5. Бром реагує також з неметалами селеном і телуром.

Реакція брому з воднем протікає при нагріванні і призводить до утворення бромоводорода HBr. Розчин HBr у воді - це бромоводородная кислота, по силі близька до соляної кислоти .

11. Хімія оксигену. Реакція добування. Взаємодія з типов.

Кисень — безбарвний газ без запаху і смаку. При низьких температурі скраплюється в рідину солубого кольору. Молекула кисню складається з двох атомів. Хімічний зв'язок ковалентний. Спрощена структурна формула: O = O. Маючи у зовнішній електронній оболонці шість електронів, атоми Оксигену енергійно приєднують від атомів інших елементів два електрони, яких їм бракує для завершення валентної оболонки, і перетворюються в негативні двовалентні йони: O + 2e = O2-

При цьому Оксиген проявляє свої окиснювальні властивості. Серед усіх хімічних елементів він є одним з найсильніших окисників і поступається тільки фтору.

Кисень добре розчинний в органічних розчинниках, поглинається тонкими порошками металів, вугілля. Утворює сполуки з усіма елементами. Він легко окиснює органічні сполуки.

У лабораторіях кисень звичайно одержують термічним розкладанням деяких пероксидів, солей деяких оксигеновмісних кислот 2KClO3 =400= 2KCl + 3O2 ↑ Дуже чистий кисень добувають електролізом водного розчину гідроксиду натрію NaOH з застосуванням нікелевих електродів. Окислює всі Ме крім благор. 4Ag+3O2=Al2O3? Не Ме. 4P+502=2P2O5. Зі оксидами 2CO+O2=2CO2↑. Між молекулами Н2О2 виникають міцні водневі зв’язки, Гідроген пероксид може виступати як у ролі окисника, так і в ролі відновника, тому що атоми Оксигену в цій сполуці перебувають у проміжному ступені окиснення -1

А з більш слабкими окисниками він виступає в ролі окисника: .