12. Оксиди та оксигеновмісні кослоти хлору.

Окси́д — бінарна сполука, до складу якої входить Оксиген зі ступенем окиснення -2. Крім нормальних оксидів оксиген може утворювати й інші бінарні сполуки: складні оксиди, подвійні оксиди, пероксиди тощо.

Оксиди металів являють собою кристалічні речовини. Оксиди неметалів — це, навпаки, переважно леткі речовини і гази.

Основні оксиди - це оксиди, яким відповідають основи. Основними оксидами є, наприклад, Na2O, CaO, MgO, K2O.

Характерною хімічною властивісттю основних оксидів є їхня взаємодія з кислотами, при цьому, як правило, утворюються сіль і вода FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O. При взаємодії з кислотними і амфотерними оксидами утворюють солі, а між собою не взаємодіють. Наприклад: СаО + СО2 = СаСО3

1) HClO - хлорнуватиста кислота. слабка кислота. Нестійка. Невелика ступінь дисоціації. СО=+1. Сl 2 + H2O = HCl + HClO

2) HClO2 - хлориста кислота. середньої сили. Нестійка. Виявляє окисні властивості. СО=+3. 3)HClO3-хлорноватая кислота.У вільному вигляді вона не отримана, є тільки в розчинах. кислота-окислювач. СО=+5 4)HClO4-хлорне кислота. Одна з найсильніших кислот і сильних окислювачів. Вибухонебезпечна.

Солі - перхлораты. СО=+7.

9. Хімія хлору. Взаємодія хлору з типовими елементами.

Хлор (Cl) — елемент 7-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів. Проста речовина хлор за нормальних умовах—отруйний газ жовтувато-зеленого кольору важчий за повітря, з різким запахом. Молекула хлору двоатомна (формулаCl2). Використовується в якості дезинфікуючого засобу.

Маючи в зовнішньому електронному шарі сім електронів,, його атоми легко віднімають валентні електрони від атомів інших елементів і перетворюються в негативно одновалентні іони Cl-. Цим самим проявляються його різко виражені окисні властивості. За своїми окисними властивостями хлор поступається лише перед фтором і приблизно рівноцінний кисню. Завдяки великому спорідненню його атомів до електрона, хлор безпосередньо сполучається з усіма металами і більшістю неметалів.

Попередньо нагріті кальцій, залізо, мідь і інші метали теж енергійно згоряють в атмосфері хлору, утворюючи відповідні хлориди. Наприклад: Cu + Cl2 = CuCl2. З воднем хлор теж реагує. Але при звичайній температурі реакція йде дуже повільно, а при нагріванні і під впливом сонячного світла — досить швидко і навіть з вибухом: Cl2+Н2=2HCl.. Хлор — сильний окисник і рідко застосовується в цій якості. Він окисляє спирти (до кислот чи кетонів), альдегіди (до кислот).

CH3-CH2-OH —Cl2 / OH-→ [CH3-CHO] →CHCl3

Гідроген хлорид (HCl) — безбарвний задушливий газ з різким запахом, димить на повітрі. Легко розчиняється у воді з утворенням соляної кислоти. Хлористий водень складається з двоатомних молекул, кожна з яких складається з Гідрогену і Хлору. Молекула пов'язана ковалентним зв'язком.

Соляна кислота — розчин хлороводню (HCl) у воді.Соляна кислота є типовою кислотою. За своєю хімічною активністю вона належить до найсильніших кислот. Подібно до інших сильних кислот вона активно розчиняє більшість металів з виділенням водню, взаємодіє з оксидами металів тощо.

Взаємодія з металами з утв. солі та газу .

З оксидами мет. . З гідроксидами мет. . З солями мет. з сильними окислювачами .