Билет38.Эн диаграммы многоэлектронных атомов и пс дим.Свва атомов радиус, Еионизации, сродство к е, эо

Длииная ПС содержит 7 периодов, в каждом из которых начинается заполнение нового эн уровня, n которого=№ периода. Заканчивается каждый инертным г, у которого полностью заполнены ns и np – орбитали

Первый Н и Не. 1 орбиталь, 1ы. на ней-max 2 е.. заряд атома Не в 2 р > чем з атома Н и е сильнее притяг. Поэтому е ближе к ядру у Не.=> при увел зар атома орбиталь s сжимается. Справедливо и для др орб-лей.

Второй запол 2ой уровень, 1s3p-орб.

Li:2е на 1s, 1 на 2s. Be – еще 1 е. на каждой орб спины противопол у е. b-ne запол зорб. По очереди по 1 на осевые, потом по 2му.Е е ближних к ядру меньше Е внешних е поэтому внешние учавст в ор связи, они-валентные. Заполнение по пр Хунда

Третий 8 элементов. Заполняются как и во втором. Есть новый подуровень, но его Е больше чем у р, поэтому он в 3 периоде не заполняется.сокращать можно, писать конфу через ин газ в кв скобках, потом остаток.

Четвертый. Сначала заполняется 4s. Тк так выгоднее по Е, силы оттлкивания между е на одном уровне сильнее чем, между разными.потом заполняется 3d. Есть провал е-когда 4 на d или 9, е с s переход на d, тк устойчивее ато с 5 и 10 е на dбитали(у cr и cu)

Пятый .Аналогично, просто сначала 5s потом 4d потом 5p и тд.

Шестой приод начиается с заполнения 6s АО, затем у атома лантана одинэлектрон поступает на 5d подуровень. Но далее с церия заполн 4f. Сем-во элтов, с церия по лютеций - лантаноиды. После заполнения 4f 5d и 6s

Седьмо Аналогично 6му. В нем электроны последовательно заполняют 7s, 5f, 6d и 7p-подуровни. Однако этот порядок часто нарушается из-за «провалов» электронов. Эти нарушения практически невозможно предсказать. По строению внешних электронных подуровней все элементыы делят на s, p, d и f элементы. Здесь есть «актиноиды», у них заполняется 5f.

Свойства атомов:

Р-ры. е может находится где угодно, поэтому точно нельзя определить радиус атома. Берут эмпирически опред величины. Ковалентные радиусы=половина длины ков связи между одинак атомами.по периоду слева направо радиус уменьш, тк заряд увел, число уровней постоянно=> приятжение сильнее. По группе сверху вниз радиус увел, тк увел колва эн уровней. У d-элементов все сложнее из за лантаноидого сжатия:семве латаноидов заряд ядра увеличивается на 14 единиц, а число эн уровней не меняется, из-за чего при переходе от 5 к 6 периоду рот заряда ядра оказыывается более важным фактром, чем увеличение чсила эн. Уровней.

Энергия ионизации (I) – энергия необходимая для отрыва е от атома. На отрыв 1 е нужно мало Е-это первая эн иониз. На отрыв второго больше-это вторая Е иониз.Отрыв е ведется нВ напр, обр заполнению поэтому у dэлтов сначала отрыв с s-подур, потом с d.Е иониз у s и p элтов при дв сверху вниз убыв, у d обычно возр. Это потом у что изменение радиуса обусловлено не только колвом уровней, но и зарядом. тенденция к увел Е иониз при движ по периодам слева направо, но немонотонно.это из-за пор-ка заполн орб-лей.. Например, во втором периоде у лития и бериллия электроны последовательно занимают 2s-АО и потенциал растет, у бора начинается заполнение 2p, электрон на котором связан с атомом слабее и легче отрывается. Поэтому потенциал умеьшается. Далее он опять возрастает.

Сродством к электрону (А) –энергия, кот выдел при присоед к атому е,те обр-и иона.Если выделяется – то сродство положительно, если поглощается – отрицательно. В группах сверху вниз сродство уменьшается, но немонотонно. Например, при переходе от фтора к хлору – увеличивается, а потом последовательо уменьшается. Это можно объясить тем, что в образующемся при присоединении е к атому фтора фторид-ионе, вследствие его малого размера, очень велики силы взаимного отталкивания е. Закономерности изменения сродства к е во 2 и 3 периодах, так же как и потенциала ионизации, объясняются порядком заполнения электроны оболочек соответствующих атомов. Например, 2s е атома лития слабо связан с ядром, поэтому сродство к е этого атома имеет хотя и положительную, но очень малую величину. е, присоединяющийся к атому бериллия должен попасть на 2p-подуровень, заселение которого еще не началось, поэтом его сродство отрицательно.

Электроотрицательность (Х) является суммарной характеристикой, которая определяет способность атома сохранять свои электроны и присоединять чужие. Ср арифм между Е иониз и сродством. Чаще всего используется условная шкала Поллинга. Среди s, p элементов ЭО возрастает при движении по группам снизу вверх, а по периодам слева направо. Самые ЭО – типичные неМ, а наименее ЭО. – тяжелее ЩМ Закономерности изменения Х среди d-элементов носят более сложный характер.