Основные понятия мкт

1.Абсолютная масса молекулы ( )

Абсолютная масса молекулы или просто масса молекулы вещества очень мала, например, ( O) .

2.Относительная молекулярная масса ( ) – отношение массы молекулы данного вещества к массы атома углерода : = ;

= ( - атомная единица массы).

Зная химическую формулу вещества, можно найти относительную молекулярную массу как сумму относительных масс атомов, из которых состоит молекула. Относительные атомные массы веществ берутся в таблице Менделеева. Например, ( ) = 16 ·2 =32; ( ) =1·2 + 16 =18.

3.Количество вещества ( – отношение числа молекул данного вещества к постоянному числу Авогадро : ; – постоянная Авогадро показывает, сколько молекул содержится в одном моле любого вещества, = .

Моль – количество вещества, содержащееся в 12г углерода.

4.Молярная масса вещества ( ) – масса одного моля вещества : Молярную массу можно найти, зная, что = кг/моль. Например, = кг/моль; O) = 18 кг/моль.

5.Масса вещества ( : n;

6.Число молекул или атомов( : ; Агрегатные состояния вещества (фазы вещества)

твёрдое жидкое газообразное плазменное

Фазовый переход – переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Например, при нагревании твёрдое вещество можно перевести в жидкое состояние, жидкое в газообразное, а газ в плазменное состояние. Плазма – это частично или полностью ионизированный газ, т. е. электронейтральная система, состоящая из нейтральных атомов и заряженных частиц (ионов, электронов и т. д.)

В молекулярной физике изучаются три фазы состояния вещества: газ, жидкость и твердое тело. Основные свойства газов: 1. не имеют постоянного объёма, занимают весь предоставленный, неограниченно расширяясь; 2. не имеют постоянной формы, принимают форму сосуда; 3. легко сжимаются; 4. оказывают давление на все стенки сосуда.

Основные свойства жидкостей: 1. сохраняют постоянный объём; 2. не имеют постоянной формы, принимают форму сосуда; 3. практически не сжимаемы; 4. текучи.

Основные свойства твёрдых тел: 1. имеют постоянный объём; 2. сохраняют постоянную форму; 3. имеют правильную геометрическую форму кристаллов.

Свойства веществ в различных агрегатных состояниях можно объяснить, зная особенности их внутреннего строения.

Агрегатное состояние	Расстояние между частицами	Взаимодействие частиц	Характер движения частиц	Порядок в расположении частиц
Газы	Много больше размеров частиц	Слабое притяжение, отталкивание только при соударениях	Свободное, поступательное, хаотичное движение с большими скоростями - «бродяги»	Нет порядка
Жидкости	Сравнимо с размерами частиц	Сильное притяжение и отталкивание	Колебательно-поступательное движение, т.е. колеблются около положения равновесия и могут перескакивать – «кочевники»	Порядок не строгий – «ближний» порядок
Твёрдые тела	Меньше размеров частиц, «плотная упаковка»	Сильное притяжение и отталкивание (сильнее, чем в жидкости)	Ограниченное, совершают колебания около положения равновесия – «оседлые»	Строгий порядок – «дальний» порядок (кристаллическая решётка)