Индивидуальные задания

Задание 1

1. Почему для галогенов более характерны нечетные валентности, чем четные? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Как объяснить существование гидрофторидов? Почему хлор, бром и йод не образуют аналогичных соединений? Ответ обоснуйте.

3. С какими веществами взаимодействует йодоводородная кислота: а) Ca; б) P₂O₃; в) NaOH. Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

4. Как следует изменить концентрации реагирующих веществ, чтобы увеличить выход хлора: O₂ + 4HCl 2Cl₂ + 2H₂O? Ответ обоснуйте на основании принципа Ле-Шателье.

5. Определите окислитель в следующих реакциях: а) I₂+H₂O₂→HIO₃+H₂O

б) HIO₃ + H₂O₂ → O₂ + I₂ + H₂O.

Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.

Задание 2

1. Почему молекулы галогенов не могут содержать более двух атомов? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

2. Почему молекулу плавиковой кислоты записывают H₂F₂? Ответ обоснуйте.

3. Сколько σ-связей в молекулах кислородсодержащих кислот хлора? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

4. Можно ли приготовить растворы, содержащие следующие соли: а) NaCl и KNO₃; б) NaCl и AgNO₃; в) NaCl и AgF. Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

5. Напишите уравнение реакции взаимодействия бромида калия с дихроматом калия при pH < 7. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент восстановителя, рассчитайте его молярную массу.

Задание 3

1. В виде каких соединений встречается в природе фтор: а) KHF₂; б) CaF₂; в) SF_6; г) 3NaF•AlF₃? Назовите эти соединения в соответствии с их тривиальными названиями.

2. Какие вещества следует добавить к бромной воде, чтобы равновесие в реакции Br₂ + H₂O  HBr + HBrO сместилось вправо: а) H₂SO₄; б) NaOH; в) AgNO₃; г) CaCO₃. Ответ обоснуйте на основании принципа Ле-Шателье.

3. С какими веществами, находящимися в водном растворе, взаимодействует хлор: а) NaBr; б) KBrO₃; в) KF; г) KIO₃?.

4. Какие соли подвергаются гидролизу: а) NaI; б) NaBrO; в) KClO₄; г) NaF. Как гидролизуются эти соли, какая среда будет в растворе каждой из перечисленных солей? Ответ обоснуйте, написав соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.

5. Закончите уравнение следующей реакции: I₂ + HNO_3(конц.) → NO + . . . Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.

Задание 4

1. Молекула какого из перечисленных соединений более полярна: а) HF; б) HCl; в) HI; г) HBr? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей.

2. Какие из перечисленных веществ переводят в растворимое состояние бром: а) H₂O; б) раствор H₂SO₄; в) раствор NaOH; г) бензол. Ответ обоснуйте.

3. С какими из приведенных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: а) Cu; б) P; в) MgO; г) NaOH. Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих химических реакций.

4. Напишите математическое выражение константы химического равновесия для реакции: H_2(г.) + I_2(г.)  2HI_(г.). Как следует изменить концентрации реагирующих веществ, чтобы уменьшить выход йодоводорода? Ответ обоснуйте с точки зрения принципа Ле-Шателье.

5. Закончите уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции: NaHSO₃ + NaIO₃ +Н₂О → NaHSO₄ + I₂ + . . . Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя и восстановителя, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Задание 5

1. Какой из галогеноводородов в водном растворе имеет наиболее высокую степень диссоциации: а) HF; б) HCl; в) HI; г) HBr. Почему? Ответ обоснуйте.

2. Составьте электронные формулы атома хлора и иона Cl^–. Объясните с точки зрения теории строения атома, почему при обычных условиях атом хлора в свободном состоянии не существует, а ион Cl^– существует (в водном растворе, в кристаллической решетке)?

3. В каких из перечисленных превращений указан процесс окисления: а) Cl^- → Cl⁰; б) Cl⁵⁺ → Cl; в) I⁰ → I⁵⁺? Ответ обоснуйте, написав электронные уравнения реакций.

4. Как реагируют между собой следующие вещества: а) Cu и F₂; б) Fe и Cl₂; в) Ca и Br₂; г) Zn и I₂. Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте названия продуктов реакций.

5. Закончите уравнение химической реакции: Na₂S + NaBrO + H₂SO₄ → . . . Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя и восстановителя, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Задание 6

1. Почему фтор никогда не проявляет положительной степени окисления? Ответ обоснуйте.

2. Сколько σ-связей в молекулах кислородсодержащих кислот галогенов в степени окисления +5?

3. В каких из перечисленных превращений указан процесс восстановления: а) I־ → I⁰; б) Cl³⁺ → Cl⁵⁺; в) Cl³⁺ → Cl־. Ответ обоснуйте, написав электронные уравнения реакций.

4. Какие из приведенных примеров химических реакций отвечают краткому ионному уравнению Ag⁺ + Cl־ = AgCl:

а) AgNO₃ + HCl → …; б) Ag₂SO₄ + NaCl → …; в) Ag₂O + HCl → ….

5. Закончите уравнение реакции при pH > 7: MnCl₂ + KClO + . . . →

. . ., если известно, что в результате реакции окраска становится зеленой. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте массу хлорида марганца (II), необходимую для реакции с 5 моль эквивалентами KClO в этих условиях.

Задание 7

1. Молекула какого галогена имеет наименьшую энергию диссоциации: а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂? Ответ обоснуйте.

2. Какая кислота является наименее устойчивой: а) HClO₄; б) HBrO₄; в) HIO₄? Ответ обоснуйте.

3. Сколько σ-связей в указанных кислотах: а) HClO₄; б) HClO₃; в) HClO₂; г) HClO; д) HCl? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

4. Какие галогеноводороды можно получить непосредственным взаимодействием галогена с водородом при обычных условиях а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

5. Закончите уравнение реакции: Br₂ + Cl₂ + H₂O → …. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

Задание 8

1. Какой из галогенов имеет наибольшую электроотрицательность: а) F; б) Cl; в) Br; г) I? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Какие из перечисленных веществ переводят в растворимое состояние йод: а) H₂O; б) хлороформ; в) раствор H₂SO₄; г) раствор KI. Ответ обоснуйте.

3. Какие из галогеноводородов окисляются серной кислотой (концентрированной): а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций. В чем проявляются металлические признаки йода?

4. Закончите уравнение реакции: KI + K₃[Fe(CN)₆] → K₄[Fe(CN)₆] + . . . Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя, рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.

5. При добавлении каких веществ можно обнаружить бромид-ион в растворе: а) AgNO₃; б) Ba(NO₃)₂; в) H₂SO_4(конц). Напишите краткое ионно-молекулярное молекулярное уравнения соответствующей реакции.

Задание 9

1. Какие степени окисления имеет хлор в наиболее устойчивых своих соединениях? Ответ обоснуйте.

2. Какие из указанных соединений можно использовать для получения хлора из концентрированного водного раствора соляной кислоты: а) KMnO₄; б) MnO₂; в) MnCl₂; г) MnO. Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронно-ионного баланса.

3. Какие вещества могут служить окислителем в щелочной среде: а) NaClO; б) KClO₃; в) KClO₄? Почему? Ответ обоснуйте, используя соответствующие значения редокс – потенциалов.

4. Атом какого галогена имеет наименьший радиус? Почему? Ответ обоснуйте.

5. К какому классу соединений относятся следующие соединения: PBr₃ и PI₃? Что получается при их взаимодействии с водой? Какой объем (н.у.) продукта, содержащего бром, получается при взаимодействии 2 молей PBr₃ с водой?

Задание 10

1. Молекула какого галогена имеет наибольшую степень диссоциации: а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Какие атомные орбитали атома бора и фтора участвуют в образовании связей в молекуле BF₃, если известно, что молекула – плоская, угол между связями 120˚? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

3. Какие из перечисленных ионов могут находиться в растворе с ионами Cl־: а) CO₃²־; б) Ag⁺; в) Mg²⁺; г) Na⁺? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

4. Как следует изменить давление в системе, чтобы сместить равновесие влево: O₂ + 4HCl  2Cl₂ + 2H₂O? Ответ обоснуйте с точки зрения принципа Ле-Шателье.

5. Закончите уравнения реакций:

1. I₂ + HNO_3(к) → …; б) NaIO₃ + H₂SO_4(р) → ….

Определите тип реакций. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента соединений, содержащих йод, в каждой из реакций.

Задание 11

1. Какие степени окисления имеет йод в своих наиболее устойчивых кислородных соединениях? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Раствор какого из галогеноводородов в воде является наиболее сильной кислотой: а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI? Ответ обоснуйте.

3. Почему в растворе хлорид железа (III) дает кислую реакцию на лакмус, а гипохлорит натрия – щелочную? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

4. С какими из перечисленных веществ: а) Si; б) SiO₂; в) H₂O – взаимодействует фтор? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих химических реакций.

5. В склянке содержится смесь двух солей: фторида и хлорида серебра. Как их можно разделить? Рассчитайте массовую долю (%) галогена в каждой из солей.

Задание 12

1. Молекула какого галогеноводорода имеет наименьший дипольный момент: а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорная кислота: а) KOH; б) Ba; в) SiO₂? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

3. В молекуле какого галогена существует дативная связь: а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения метода валентных связей (МВС).

4. Какой кислотой рациональнее действовать на иодид натрия (тв.) для получения йодоводорода: а) HCl; б) H₂SO_4(конц); в) H₂SO_4(разб.)? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные и ионно- молекулярные уравнения.

5. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции, происходящей при растворении хлорида серебра в аммиаке. Рассчитайте массу продукта согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Задание 13

1. Какова электронная конфигурация атома брома: а) …4s²4p³4d²; б) …3s²3p⁵; в) …4s²4p³4d¹; г) …4s²4p⁵. Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. В виде каких соединений хлор встречается в природе: а) NaCl; б) KCl; в) AlCl_3; г) NаCl•MgCl₂•6H₂O? Назовите эти соединения в соответствии с их тривиальными названиями.

3. В результате каких реакций можно получить бертолетову соль: а) KOH₍хол. р-р) + Cl₂ →; б) KCl + H₂O + Cl₂ →; в) KOH₍гор. р-р) + Cl₂ →? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронно-ионного баланса.

4. Какие вещества можно использовать для осушения йодоводорода: а) H₂SO_4(конц); б) NaOH_(тв); в) P₂O₅; г) CaO? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

5. Закончите уравнение химической реакции: KMnO₄ + HCl_(конц) → …. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите объем газообразного продукта (н.у.) согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Задание 14

1. Какова электронная конфигурация атома фтора: а) . . . 2s²2p⁶; б) . . . 2s²2p⁵; в) . . . 2s²2p⁴3 s¹? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. В результате каких реакций можно получить бром: а) KBr + Cl₂ → . . .; б) KBr + I₂ → . . .; в) KBrO₃ + I₂ → … Ответ обоснуйте, используя значения соответствующих окислительно-восстановительных потенциалов. Напишите уравнения соответствующих реакций, коэффициенты в уравнениях расставьте методом электронно-ионного баланса.

3. Какая кислота является боле сильным окислителем: а) HClO; б)HBrO; в) HIO? Почему? Ответ обоснуйте.

4. В отличие от других галогенов фтор реагирует с: а) водородом; б) водой; в) железом; г) оксидом кремния (IV)? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

5. Закончите уравнение реакции: KOH_{(гор. р-р)} + Cl₂ → …. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Сколько л. хлора (н.у.) вступит в реакцию с 200 мл 5М раствора едкого кали при нагревании?

Задание 15

1. Какова электронная конфигурация атома хлора: а) …3s²3p⁵; б) ...2s²3p⁵; в)…3s¹3p³3d²? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Осуществлением каких предложенных ниже реакций можно получить чистый йодоводород: а) NaI_(тв) + H₂SO_4(конц) → …; б) NaI_(тв) + H₃PO_4(конц) →… ; в) PI₃ + H₂O → …; г) NaI + HCl → …? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

3. Какая кислота является наиболее сильной: а) HClO; б) HClO₂; в) HClO₃; г) HClO₄? Ответ обоснуйте.

4. Какими веществами можно воспользоваться для осушения хлора: а) KOH_(тв); б) H₂SO_4(конц); в) H₂SO_{4 (разб)}; г) CaO? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций.

5. Закончите уравнение реакции: K₂Cr₂O₇ + Ki + H₂SO_{4 (разб)} → …

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент окислителя и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.

Задание 16

1. Какова электронная конфигурация атома йода: а) …5s²5p³5d²; б) …5s²5p⁵; в) …4f⁵4s²; г) …4d¹5s²5p⁴? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. При добавлении каких веществ можно обнаружить бромид-ион в растворе: а) AgNO₃; б) Ba(NO₃)₂; в) H₂SO_4(конц). Напишите краткое ионно-молекулярное и молекулярное уравнение соответствующей реакции.

3. В результате и протекания каких реакций можно получить свободный хлор: а) KMnO_4(тв) + HCl_(конц) → …; б) K₂CO_3(тв) + HCl_(конц) → … в) MnO₂ + HCl → …; г) KClO_3(тв) + H₂SO_4(конц) → …? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронно-ионного баланса.

4. Какая из перечисленных кислот является наименее сильной: а) HClO; б) HBrO; в) HIO? Ответ обоснуйте.

5. Закончите уравнение реакции: Ca(OH)_2(р-р) + Cl₂ → … Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте массу первого вещества, необходимую для реакции с 336 л хлора (н.у.).

Задание 17

1. Какова электронная конфигурация иона F^-: а) …2s²2p⁶; б) …2s²2p⁵; в) …2s²2p⁴3s²; г) …2s²2p⁵3s¹? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. В результате каких реакций можно получить свободный йод: а) KI + Cl₂ →…; б) KIO_3(р-р) + Cl₂ →…; в) KI_(тв) + MnO₂ + H₂SO_4(конц) → … г) KMnO_4(тв) + HI →…? Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронно-ионного баланса.

3. К хлорной воде добавили щелочь. В какую сторону смещается равновесие в водном растворе хлора? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.

4. Какая кислота является наиболее сильной: а) HF; б) HCl; в) HBr; г) HI? Почему? Ответ обоснуйте.

5. Печь для синтеза хлороводорода производит в сутки 25 тонн хлороводорода. Какие объемы хлора и водорода необходимы для этого?

Задание 18

1. Какова электронная конфигурация иона Br : а) ..4s²4p³4d³; б) ..4s²4p⁵4d¹; в) …4s²4p⁶; г) …4s¹4p⁵4d²? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. В результате протекания каких реакций можно получить хлороводород: а) NaCl_(тв) + H₂SO_4(конц) → …; б) NaCl_(тв) + H₂SO_4(разб) → …; в) AgCl + HNO₃ → …; г) NaCl_(тв) + CH₃COOH → …? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Какой из галогенов является наиболее сильным окислителем: а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

4. Закончите уравнение следующей химической реакции:

Na₂SeO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SeO₄ + . . .

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте количество Na₂SeO₃, необходимое для реакции с 3,6 л Cl₂ (н.у.).

5. Какие вещества вступают в реакцию с соляной кислотой с выделением хлора: а) KMnO₄; б) MnCl₂; в) MnO₂; г) CaCl₂? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 19

1. Каков состав ядра атома хлора ³⁵Cl: а) 17p, 18n; б) 18p, 17n; в) 17,5p, 17,5n? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. В результате осуществления какого из перечисленных ниже процессов выделяется свободный фтор: а) CaF₂ + Cl₂ → …; б) HF (р-р) + Cl₂ → …; в) электролиз расплава CaF₂; г) электролиз расплава KF? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Какой тип связи осуществляется в молекулах галогеноводородов: а) ковалентный неполярный; б) ковалентный полярный; в) ионный? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения МВС.

4. Какие продукты образуются при нагревании хлорноватистой кислоты: а) O (атом); б) Cl₂O; в) HClO₄; г) HCl? Ответ обоснуйте, написав соответствующее уравнение.

5. Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% примесей, следует взять для получения 25 л кислорода (н.у.)?

Задание 20

1. Атом какого элемента имеет наибольший радиус: а) F; б) Cl; в) Br; г) I? Почему? Ответ обоснуйте с точки зрения теории строения атома.

2. Растворы каких из перечисленных солей имеют щелочную среду: а) NaClO₄; б) NaClO; в) NaI; г) KBrO₃? Почему? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

3. Какие галогены взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой: а) F₂; б) Cl₂; в) Br₂; г) I₂? Ответ обоснуйте, используя значения соответствующих окислительно-восстановительных потенциалов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Какие соли подвергаются гидролизу: а) NaCl; б) NaIO; в) KClO₃; г) MgI₂? Почему? Ответ обоснуйте, написав соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

5. Закончите уравнение следующей химической реакции: NaI + NaIO₃ + H₂SO₄ → I₂⁰ + …. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Рассчитайте массу выделившегося йода, если для проведения реакции было взято по 3 моля исходных веществ, содержащих йод.

p-элементы VI группы

План работы по теме:

1. Общая характеристика свойств p-элементов VI группы.

2. Кислород. Аллотропные модификации. Строение молекул кислорода и озона. Оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды. Получение и свойства.

3. Вода. Аномалия физических свойств воды. Химические свойства воды. Пероксид водорода, методы получения, строение молекулы, химические свойства (кислотно-основные и окислительно- восстановительные).

4. Сера. Аллотропные модификации, физические и химические свойства простого вещества.

5. Сероводород. Строение молекул, получение, физические и химические свойства. Сероводородная кислота, сульфиды и персульфиды, их свойства, получение и применение. Восстановительные свойства соединений серы в низшей степени окисления.

6. Оксиды, галогениды и оксогалогениды серы. Кислородсодержащие кислоты серы, характеристика кислотных и окислительно-восстановительных свойств кислот и их производных. Серная кислота: получение, строение молекулы, химические свойства. Взаимодействие серной кислоты с металлами. Сульфаты. Политионовые кислоты и их соли. Тиосерная кислота и тиосульфат натрия: получение, строение молекул, химические свойства. Пероксокислоты (надкислоты) серы, пероксосульфаты: получение, строение молекул, свойства.

7. Элементы подгруппы селена. Нахождение в природе. Свойства простых веществ. Сравнительная характеристика соединений элементов подгруппы селена: кислотно-основные, окислительно- восстановительные свойства.