- •Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли.
- •Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи.
- •Основные способы получения оксидов, оснований, кислот солей. Получение оснований:
- •Получение оксидов
- •Получение кислот
- •Получение солей
- •Металлическая связь.
- •3. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 а в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
- •Валентность. Графические формулы, правила их составления.
- •Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.
- •3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:
- •Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.
- •Влияние концентрации на скорость химической реакции.
- •3. Составьте уравнения возможных реакций:
- •Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.
- •2. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •3. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластины при взаимодействии: а) с раствором сульфата меди; б) с раствором нитрата свинца. Ответ обоснуйте, приведя уравнения соответствующих реакций.
- •О сновные положения атомно-молекулярной теории.
- •Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •3. Из каких солей, перечисленных ниже, металл может быть вытеснен никелем: нитрат свинца, сульфат алюминия, сульфат меди, нитрат серебра, карбонат цинка, хлорид магния?
- •Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная масса, молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса.
- •Химическое равновесие. Константа равновесия в гомогенных химических реакциях.
- •1. Законы кратных и объемных отношений.
- •2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.
- •Понятие раствора. Типы растворов.
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро.
- •Физическая и химическая теории растворов.
- •Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •3. Вычислите степень окисления подчеркнутых элементов:
- •История развития представлений о сложном строении атома. Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж.Томсона.
- •Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •3. Составьте математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:
- •Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома.
- •Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Теория строения атома водорода н.Бора.
- •Температура кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Основные положения квантовой теории строения атома.
- •2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 oC, если температурный коэффициент реакции равен 2?
- •Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •При 100 oC реакция заканчивается за 40 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, определите время протекания этой же реакции при 200оС
- •История открытия Периодического закона д.И.Менделеева.
- •Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).
- •1. Экспериментальное обоснование Периодического закона
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3. Как изменится состояние равновесия в системах:
- •1. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
- •2. Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов.
- •3. Как можно увеличить процентное содержание аммиака в равновесной системе
- •1. Причины периодичности свойств элементов.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
- •1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
- •Гидролиз солей.
- •3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений.
- •1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
- •2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •1. Виды и особенности химической связи.
- •2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
- •3. Составьте формулы
- •1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •2. Метод электронного баланса.
- •3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?
- •1. Метод молекулярных орбиталей.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
- •3. Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
- •1. Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.
- •2. Физические свойства металлов.
- •При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.
- •1. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.
- •2. Вытеснительный ряд н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
- •1. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •2Действие кислот на металлы.
- •3. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.
- •1. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи. Достоинства и недостатки теории ионной связи.
- •2. Действие щелочей на металлы.
- •3. Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите эквивалентную массу металла.
- •1. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
- •2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах.
- •1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •Литр кислорода весит 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния,эквивалент которого равен 12
- •1. Гальванические элементы. Э.Д.С. Гальванического элемента.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа.
- •1. Концентрационный гальванический элемент.
- •2. Гидролиз солей.
- •Определите количество вещества, содержащегося в:
- •1. Электролиз расплавов электролитов.
- •2. Метод молекулярных орбиталей.
- •3. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл его при нормальных условиях весят 0,857 г.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
- •2. Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
- •3. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.
- •3Объясните угловое строение молекул
- •1. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды.
- •1. Контактная коррозия металлов.
- •2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3.
- •1. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •2. Причины периодичности свойств элементов.
- •3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
- •1. Методы защиты металлов от коррозии.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:
- •1. Металлические покрытия.
- •2. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •3Составьте уравнения гидролиза Be(no3)2, Rb2s, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды.
- •Протекторная и катодная защита металлов от коррозии.
- •2. Укажите, какие молекулы из перечисленных имеют угловую форму:
- •40)Покрытия органические и неорганические
1. Законы кратных и объемных отношений.
Закон кратных отношений - Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон объёмных отношений - при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел.
2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
химического равновесия.
Влияние концентрации – для увеличения скорости прямой реакции (и, следовательно, для смещения равновесия вправо) нужно увеличивать равновесные концентрации исходных веществ и уменьшать равновесные концентрации продуктов реакции.
Влияние давления – имеет смысл только в реакциях с участием газообразных веществ. Если прямая реакция ведёт к уменьшению числа газообразных частиц, и, следовательно, к уменьшению давления, повышение давления смещает равновесие вправо, а уменьшение смещает влево. Если прямая реакция ведёт к увеличению давления, то повышение давления смещает равновесие влево, а уменьшение смещает вправо. Если же в уравнении обратимой реакции число молекул в левой части равно числу молекул в правой части, то изменение давления не вызовет смещения химического равновесия.
Влияние температуры – при повышении температуры в экзотермических реакциях равновесие смещается влево (в сторону уменьшения исходных веществ), а в эндотермических – вправо. Поэтому экзотермические реакции нужно проводить по возможности при низких температурах. Обратимые эндотермические реакции следует проводить при высокой температуре для смещения равновесия вправо.
3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
а) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O + NO,
В зависимости от степени разбавления и температуры при которой происходит реакция возможны различные продукты, например:
Cu2S + 14 HNO3 => 2 Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10 NO2 + 6 H2O
3 Cu2S + 22 HNO3 => 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
Cu2S + 6 HNO3 => 2 Cu(NO3) + H2SO4 + N2 + 2 H2O
б) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O,
2KJO3 + 6Na2SO3 + H2SO4 = J2 + 6Na2SO4 + K2SO4 + H2O
2JO3(-) + 12H(+) - 10e = J2 + 6H2O ------x1 иод восстанавливается, KJO3 - окислитель
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)----x 6 сера окисляется, Na2SO3 - восстановитель
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.
Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Закон эквивалентов: Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях.