Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3.
Мольная масса хлорида кальция равна 111. Следовательно,
m(CaCl2) = 111 и э(CaCl2) = 111 : 2 = 55,5.
а) Молярная концентрация 20% раствора хлорида кальция равна
M = (c · p · 10) / m = (20 · 1,178 · 10) / 111 = 2,1 M
б) Нормальная (эквивалентная) концентрация 20% раствора хлорида кальция равна
N = (c · p · 10) / э = (20 ·1,178 ·10) / 55,5 = 4,2 H.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 41
1. Коррозия под действием блуждающих токов.
Промышленные блуждающие токи создаются линиями электротранспорта, заземлителями постоянного тока, системами катодной защиты и другими электрическими установками. Они могут быть очень значительными по величине и наносить серьезный ущерб металлическим сооружениям, находящимся в зоне их действия. Типичные случаи электрокоррозии металлических сооружений под действием блуждающих токов показаны на рис. 1, 2.
Интенсивность коррозии объектов в поле блуждающих токов определяется напряженностью поля, удельным сопротивлением среды, состоянием изоляционного покрытия объекта, взаимным расположением объекта и источника тока.
2. Причины периодичности свойств элементов.
Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами. Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов.
3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ;
MgOHCl + HNO3 .
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 42
1. Методы защиты металлов от коррозии.
2. Гидролиз солей.
Гидролиз – реакция обмена между солью и водой.
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (щелочная среда):
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (нейтральная, слабокислая, слабощелочная среда). Такие соли чаще всего разлагаются водой полностью:
AL2S3 + 6H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда):
CuCL2 + H2O = Cu(OH)CL + HCL
Не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.