- •Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли.
- •Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи.
- •Основные способы получения оксидов, оснований, кислот солей. Получение оснований:
- •Получение оксидов
- •Получение кислот
- •Получение солей
- •Металлическая связь.
- •3. Определите массу веществ, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 а в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
- •Валентность. Графические формулы, правила их составления.
- •Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции.
- •3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:
- •Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.
- •Влияние концентрации на скорость химической реакции.
- •3. Составьте уравнения возможных реакций:
- •Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.
- •2. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •3. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластины при взаимодействии: а) с раствором сульфата меди; б) с раствором нитрата свинца. Ответ обоснуйте, приведя уравнения соответствующих реакций.
- •О сновные положения атомно-молекулярной теории.
- •Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •3. Из каких солей, перечисленных ниже, металл может быть вытеснен никелем: нитрат свинца, сульфат алюминия, сульфат меди, нитрат серебра, карбонат цинка, хлорид магния?
- •Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная масса, молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса.
- •Химическое равновесие. Константа равновесия в гомогенных химических реакциях.
- •1. Законы кратных и объемных отношений.
- •2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Способы вычисления эквивалентов простых и сложных веществ по формулам.
- •Понятие раствора. Типы растворов.
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Закон Авогадро. Следствия к закону Авогадро.
- •Физическая и химическая теории растворов.
- •Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •3. Вычислите степень окисления подчеркнутых элементов:
- •История развития представлений о сложном строении атома. Катодные лучи, термоэлектронная эмиссия, фотоэффект, рентгеновское излучение, радиоактивность. Модель атома Дж.Томсона.
- •Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •3. Составьте математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:
- •Опыт Резерфорда. Гипотеза Резерфорда. Достоинства и недостатки гипотезы Резерфорда о строении атома.
- •Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Теория строения атома водорода н.Бора.
- •Температура кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Основные положения квантовой теории строения атома.
- •2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 80 oC, если температурный коэффициент реакции равен 2?
- •Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •При 100 oC реакция заканчивается за 40 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, определите время протекания этой же реакции при 200оС
- •История открытия Периодического закона д.И.Менделеева.
- •Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).
- •1. Экспериментальное обоснование Периодического закона
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3. Как изменится состояние равновесия в системах:
- •1. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
- •2. Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов.
- •3. Как можно увеличить процентное содержание аммиака в равновесной системе
- •1. Причины периодичности свойств элементов.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
- •1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
- •Гидролиз солей.
- •3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений.
- •1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
- •2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •1. Виды и особенности химической связи.
- •2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
- •3. Составьте формулы
- •1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •2. Метод электронного баланса.
- •3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа?
- •1. Метод молекулярных орбиталей.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
- •3. Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
- •1. Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.
- •2. Физические свойства металлов.
- •При сжигании 1,55 г фосфора получено 3,53 г фосфорного ангидрида. Определите количественный состав фосфорного ангидрида.
- •1. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.
- •2. Вытеснительный ряд н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей.
- •3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
- •1. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •2Действие кислот на металлы.
- •3. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.
- •1. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи. Достоинства и недостатки теории ионной связи.
- •2. Действие щелочей на металлы.
- •3. Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите эквивалентную массу металла.
- •1. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
- •2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах.
- •1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •Литр кислорода весит 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния,эквивалент которого равен 12
- •1. Гальванические элементы. Э.Д.С. Гальванического элемента.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа.
- •1. Концентрационный гальванический элемент.
- •2. Гидролиз солей.
- •Определите количество вещества, содержащегося в:
- •1. Электролиз расплавов электролитов.
- •2. Метод молекулярных орбиталей.
- •3. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл его при нормальных условиях весят 0,857 г.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
- •2. Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
- •3. Объясните, почему сера и хлор проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы, а кислород и фтор таковой не проявляют.
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.
- •3Объясните угловое строение молекул
- •1. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды.
- •1. Контактная коррозия металлов.
- •2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3.
- •1. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •2. Причины периодичности свойств элементов.
- •3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
- •1. Методы защиты металлов от коррозии.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:
- •1. Металлические покрытия.
- •2. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •3Составьте уравнения гидролиза Be(no3)2, Rb2s, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды.
- •Протекторная и катодная защита металлов от коррозии.
- •2. Укажите, какие молекулы из перечисленных имеют угловую форму:
- •40)Покрытия органические и неорганические
3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30
1. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
Химическая связь направлена туда, где обеспечивается наибольшее перекрывание электронных облаков.
Гибридизация орбиталей — гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.
+ то что в тетради!!!
2Действие кислот на металлы.
Коррозия металла в кислотах – это его разрушение при взаимодействии с концентрированными или разведенными кислотами. Часто такие разрушения встречаются на химических производствах и других сферах деятельности человека. То, как себя поведет металлический предмет при контакте с кислотой, зависит от его способности пассивироваться. Процесс коррозии металлов в кислотах проходит с выделением водорода.
Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются. Самой сильной среди органических кислот является уксусная. В яблочной, бензойной, винной, стеариновой кислотах даже при больших температурах (выше 100°С) коррозионно-стойкие стали отличаются высокой устойчивостью. При контакте металлов с муравьиной кислотой образуются питтинги (особенно при увеличении температуры). При концентрации серной кислоты около 50 – 55% поверхность железа и аллюминия переходит в пассивное состояние. Т.е. оно пассивирует – образуется тонкий слой соединения, препятствующего каррозии. Далее с повышением температуры и концентрации серной кислоты поверхности этих металлов становятся активными (наблюдается коррозияв серной кислоте). С азотной кислотой взаимодействуют железо и хром - так же пассивируют, а при нагревании растворяются.
3. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях обмена с едким натром, в результате которых образуются нормальная и кислые соли.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 31
1. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Свойства ионной связи. Достоинства и недостатки теории ионной связи.
Ионная связь – возникает между разноимённо заряженными частицами – ионами в результате действия электростатических сил притяжения.
Механизм образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между натрием и хлором. Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними
Взаимодействие между катионами и анионами не зависит от направления, поэтому о ионной связи говорят как о ненаправленной. Каждый катион может притягивать любое число анионов, и наоборот. Вот почему ионная связь является ненасыщенной. Число взаимодействий между ионами в твердом состоянии ограничивается лишь размерами кристалла. Поэтому "молекулой" ионного соединения следует считать весь кристалл.
Для возникновения ионной связи необходимо, чтобы сумма значений энергии ионизации Ei (для образования катиона) и сродства к электрону Ae (для образования аниона) должна быть энергетически выгодной. Это ограничивает образование ионной связи атомами активных металлов (элементы IA- и IIA-групп, некоторые элементы IIIA-группы и некоторые переходные элементы) и активных неметаллов (галогены, халькогены, азот).
Идеальной ионной связи практически не существует. Даже в тех соединениях, которые обычно относят к ионным, не происходит полного перехода электронов от одного атома к другому; электроны частично остаются в общем пользовании. Так, связь во фториде лития на 80% ионная, а на 20% - ковалентная. Поэтому правильнее говорить о степени ионности (полярности) ковалентной химической связи. Считают, что при разности электроотрицательностей элементов 2,1 связь является на 50% ионной. При большей разности соединение можно считать ионным.
Ионной моделью химической связи широко пользуются для описания свойств многих веществ, в первую очередь, соединений щелочных и щелочноземельных металлов с неметаллами. Это обусловлено простотой описания таких соединений: считают, что они построены из несжимаемых заряженных сфер, отвечающих катионам и анионам. При этом ионы стремятся расположиться таким образом, чтобы силы притяжения между ними были максимальными, а силы отталкивания - минимальными.
Свойства ионной связи
Так как ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении, ионная связь в отличие от ковалентной отличается ненаправленностью.
Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака, то есть ионная связь отличается ненасыщенностью.