2. Понятие об агрегатн сост в-ва.Переходы.Жидкое строение 3

3. Строение твёрдых тел. Кристалич и аморф. Стекл и кристалл сост в-ва. 4

4. Строение и макроскопические свойства кристаллов. 5

5. Типы кристалич решеток. Типы связей и кристалич. структуры. 6

6. Реальные кристаллы.Основные типы дефектов в реальных кристаллах. Влияние дефектов. 7

8. Предмет и основные понятия термодин. 1 з-н термодинамики 8

9. Термохимия. Термохим уравнения. Станд теплов эффекты.Тепловые эффекты разл процессов. 10

10. Основной закон термодин. =>з-на Гесса. Расчет тепловых эффектов. 11

11. Второй з-н термодинамики. Энтропия. Станд энтропии.Изменение 12

12. Изобарно-изотерм. потенциал. Критерии осуществ. 13

13. Энтропийный и энтальпийный факторыв направлении процесса. Зависимость энерг.Гиббса от t. Стандартн изменения. 14

14. Обратимые хим. процессы Принцип равновесия Гиббса.Сост равн сист. 15

15.Особенности хим равновесия. Признаки и критерии. Константа хим равновесия. 16

16. Принцип Ле Шателье. Влияние разл факторов на хим равновесие. 17

17. Термодинамика фазовых переходов. Основные понятия. Правило фаз Гиббса. 18

18. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона. З-н распределения Нернста. Активность растворённых веществ. 20

19. Понятие о диаграммах состояния. Однокомп. Системы. 21

32. Скорость и порядок химической реакции. Зависимость С от t. 22

33. Зависимость концентр от времени и период полупревращения для реакции 1 и 2 порядка 23

34. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа 25

35. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Влияние давления 26

36. Общие понятия катализа. Гомогенный катализ 27

37. Гетерогенный катализ. 28

38. Адсорбция и её роль в гетерогенномкатализе 29

39. Особенности реакций в твердой фазе 30

40. Процессы диффузии в твёрдых телах 31

41. Кинетика твёрдофазовых реакций. Реакции 1 и 2 типа(нету) 32

42. Общие понятия электрохимии. Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. 33

43. Зависимость эл потенц от природы электролитов. Уравнение Нернста. Расчет. 34

44. Теория гальванических элементов. 36

45. Электролиз. Виды электролиза. Законы Фарадея. 37

46. Коррозия металлов. Классификация. Химическая коррозия. 38

47. Электрохимическая коррозия.Скорость.Кислород 39

48. Основные методы защиты металлов от коррозии. Защитные покрытия. Электрохимическая защита. 40

49. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Оптические с-ва дисперсных систем. 42

1. Предмет физической и коллоидной химии

Физическая химия – раздел химии, в котором изучается взаимосвязь химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают, устанавливается связь между химическим составом, строением веществ и их свойствами, исследуются механизм и скорость химических реакций в зависимости от условий их протекания.

— химическая термодинамика – изучает связь между теплотой и работой, и свойствами веществ или систем. Изучает макроскопические свойства тел и их изменения при обмене тел или систем энергией или веществом. Изучает свойства систем независимо от пространства и времени, ее не интересует скорость, и путь протекания химических реакций. В свою очередь химическая термодинамика включает термохимию, в которой изучаются тепловые эффекты химических реакций.

— учение о растворах – рассматривает природу растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства.

— электрохимия – изучает особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов и электрохимическую коррозию металлов.

— химическая кинетика – изучает скорость и молекулярный механизм химических реакций как в гомогенной, так и в гетерогенной среде, включая и явления катализа.

— коллоидная химия — наука, изучающая свойства гетерогенных высокодисперстных систем и протекающих в них процессов.

Проблемы: а)Химическое равновесие б)Скорость химических реакций в)Связь свойств тела с его структурой и химическим составом г)Химическая связь

Задача: предсказание хода химического процесса и его результат

Значение: получение материалов с зад св-ми, разделение в-в, получение особочистых материалов, автоматизация промышленности, применение сверхвысоких t и p.

2. Понятие об агрегатн сост в-ва.Переходы.Жидкое строение

Агрегатные состояния вещества. Вследствие того, что частицы вещества взаимодействуют между собой, вещества имеют сложное строение. В зависимости от характера взаимодействия частиц, образующих вещество, различают четыре агрегатных состояния: твердое, жидкое, газообразное и плазменное.

Если вещество находится при очень низкой температуре, частицы его обычно образуют правильную геометрическую структуру, в таком случае энергии связей частиц больше энергий тепловых колебаний, которые не нарушают образовавшуюся структуру, — вещество существует в твердом состоянии.

При повышении температуры энергия тепловых колебаний частиц возрастает, и для каждого вещества имеется температура, начиная с которой энергия тепловых колебаний превышает энергию связей. Связи между частицами постоянно разрушаются и вновь образуются. Частицы могут совершать различные движения (колебательные, вращательные и т. д.), смещаясь относительно друг друга. Однако они еще остаются в контакте, хотя правильная геометрическая структура частиц нарушается — вещество существует в жидком состоянии.

При дальнейшем повышении температуры тепловые колебания увеличиваются, в результате частицы становятся практически не связанными друг с другом. Вещество переходит в газообразное состояние. В “идеальном” газе частицы свободно перемещаются во всех направлениях.

Следовательно, при повышении температуры вещества переходят из упорядоченного состояния (твердое) в неупорядоченное состояние (газообразное); жидкое состояние является промежуточным.

Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой газ, состоящий из смеси нейтральных и ионизованных молекул и электронов. Изучением плазмы занимается специальная область химии — плазмохимия, однако, химикам все же намного больше приходится иметь дело с веществами в твердом, жидком и газообразном состояниях.

Наиболее характерным свойством газов является их сжимаемость и способность расширяться. Газы не имеют собственной формы и расширяются до тех пор, пока не заполнят весь сосуд, принимая его форму. По той же причине газы не имеют собственного объема, объем газа определяется объемом сосуда, в котором он находится. Газ оказывает на стенки сосуда постоянное давление, одинаковое во всех направлениях. Характерным свойством газов является также то, что они способны смешиваться друг с другом в любых соотношениях.

Жидкости. В жидком состоянии (при обычных условиях) могут находиться металлические (например, ртуть) или ковалентные соединения (вода, бензол, этиловый спирт и т. д.). Подобно газам, жидкости не имеют собственной формы и принимают форму того сосуда, в котором они находятся, однако, в отличие от газов, жидкости имеют вполне определенный собственный объем. Сжимаемость жидкостей, в отличие от газов, очень мала, и для того, чтобы заметно сжать жидкость, необходимо очень высокое давление.

Твердые вещества. В твердом состоянии могут находиться соединения с металлическими, ионными или ковалентными связями. Твердые тела отличаются от газов и жидкостей наличием собственной формы и собственного объема. Даже при очень высоких давлениях сжимаемость твердых тел чрезвычайно мала.

Вещ-ва наход в жидком состоян при 298К и более низкой температуре наз жидкостями. Вещ-ва переход в жидкое состояние при температ превышающих 298К наз расплавами. Темп кипения – давление пара над жидкостью равно внешнему давлению.