ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ

МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНИКИ им. К.И. СКРЯБИНА»

Кафедра неорганической и аналитической химии

В.Е. НОВИКОВ, Л.А. ЛЕОНОВА, В.В. ЕГОРОВ, Н.И. ВОРОБЬЁВА, И.Г.СИЛЬВЕСТРОВА,

М.А. КОРДОНСКАЯ , Л.Ф.ПЕТРАКОВА, Л.Г.СМОЛЬЯНИНОВА

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНЫХ ФАКУЛЬТЕТОВ

Москва 2009

УДК 54

В.Е. НОВИКОВ, Л.А. ЛЕОНОВА, В.В. ЕГОРОВ, Н.И. ВОРОБЬЁВА, И.Г.СИЛЬВЕСТРОВА,

М.А. КОРДОНСКАЯ, Л.Г.СМОЛЬЯНИНОВА Л.Ф.ПЕТРАКОВА

Контрольные задания по курсу общей, неорганической и аналитической химии для студентов заочных факультетов.

М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2009 г. с.

Приведены вопросы и задачи, решая которые студент определит степень усвоения им материалов темы. Вопросы и задачи сгруппированы по разделам курса и сформулированы так, что требуют не механического, прямолинейного применения знаний, а умелого, не стандартного подхода.

Предназначены для студентов заочных факультетов академии.

Рецензент: К.Г. Жирнова, доцент МГАВМиБ им. К.И.Скрябина.

Утверждены на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол № от 2009г.).

ЛР № 020359 29. 01. 97 г. Сдано в производство 2009 г.

Бумага писчая Гарнит. Times Формат 60x84 7|_б Ризограф Усл. печ.л Уч.-изд. л. 2,0 Тираж 1000 Заказ ּ - «С» № 8

Типография Московской государственной академии ветеринарной медицины

и биотехнологии имени К. И. Скрябина

109472, Москва, ул. Академика Скрябина, 23

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович.Неорганическая химия. М.:Высшая школа",1987г.463 с.

2. И.К. Цитович. Курс аналитической химии. М.: "Высшая школа", 1994г. 400 с.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. М,Л,"Химия", (любого года издания).720 с.

4. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: "Химия", (любого года издания).

5. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. Краткий курс для студентов

с/х ВУЗов. – СПб.: Издательство «Лань», 2005г, 192 с.

6. Егоров В.В., Новиков В.Е., Леонова Л.А., Воробьева Н.И., Варламова Е.А., Сильвестрова

И.Г., Смольянинова Л.Г., Ефимова Г.Р. Общая, неорганическая и аналитическая химия

Учебно-методическое пособие (для студентов-заочников). – М.: МГАВМиБ им. К.И.

Скрябина, 2003. 310 с.

7. Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В.. Смольянинова Л.Г., Силвестрова И.Г. Сборник

задач и упражнений по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие.

– М. : ФГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2005г., 102 с.

8. Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В., Варламова Е.А., Воробьева Н.И., Смольянинова

Л.Г.. Сильвестрова И.Г., Ефимова Г.Р. Общая и неорганическая химия. Методические

указания. – М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2005 г., 57 с.

9. Простов Ю.П., Леонова Л.А., Новиков в.Е.. Егоров В.В., Варламова Е.А. Лабораторный

практикум по общей и неорганической химии. Учебное пособие. – М.: МГАВМиБ им. К.И.

Скрябина, 1998 г., 72 с.

10. Егоров В.В.. Леонова Л.А., Новиков В.Е., Варламова Е.А., Воробьева Н.И., Смольянинова

Л.Г., Сильвестрова И.Г., Ефимова Г.Р., Петракова Л.Ф. Сборник задач и упражнений по

аналитической химии. Учебно-методическое пособие. – М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ им.

К.И. Скрябина, 2003 г., 66 с.

11. Варламова Е.А., Егоров В.В., Ефимова Г.Р., Леонова Л.А., Новиков В.Е, Сильвестрова

И.Г., Смольянинова Л.Г. Аналитическая химия. Методические указания для

самостоятельной работы студентов. – М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина 2006 г. 36 с.

(переиздание 2006 г.)

12. Новиков В.Е, Варламова Е.А., Егоров В.В., Леонова Л.А. Аналитическая химия.

Лабораторный практикум. М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2001 г.

Часть I. Общая химия.

Раздел I. Фундаментальные законы и теории химии

1. Уравнение объединенного газового закона Клапейрона-Менделеева в сокращенном и развернутом виде. Пояснить значение каждой величины, входящей в это уравнение. Задача. Чему равна молярная масса газа, если его образец массой 0,75 г при давлении 0,976 ат. и 20°С занимает объем 4,62 л?

2. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него.

Задача. Какой объем займут при н.у. 12,04 • 10 ²² молекул газа. Вычислить массу образца газа.

3. Следствия из закона Авогадро.

Задача. Найти массу неизвестного газа, если известно, что его молярная масса вдвое больше, чем у оксида азота (II), образец которого при н.у. занимает объем 2,24 л. 4. Дайте определение понятиям: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса, молярный объем. Задача. Найти формулу оксида азота, если в его составе 47% азота и 53% кислорода, а плотность по водороду равна 5. Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалентности для различных классов соединений. Задача. Найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции:

NaOH + Н₃РО₄ —► Na₂HPO ₄+ Н₂О. 6. Закон эквивалентных отношений. Задача. Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла. 7. Закон постоянства состава Пруста.

Задача. Вещество содержит 54,5% масс, углерода, 36,4% масс, кислорода и 9,1% масс, водорода. Найти эмпирическую формулу этого вещества. 8. Закон кратных отношений. Задача. Содержание кислорода в трех оксидах железа, приведенное к одной и той же массе железа, относится как 6:8:9. Определить эти оксиды, если в последнем железа содержится 70% масс. 9. Закон сохранения массы вещества. Задача. Уравнять реакцию: S + О₂ + Н₂О —» H₂SO₄ и рассчитать массу 98%-ной серной кислоты, образовавшейся из 30 г серы. 10. Закон простых объемных отношений. Задача. В реакции азота с водородом с образованием газа объемы этих газов относятся как 1 : 2 : 1. Определить формулу образовавшегося газа, если его плотность по водороду Dh₂ =16.

Строение атомов. Природа химической связи

1. Перечислите частицы, составляющие атом, и их характеристики. Как определить исходя из положения атома в периодической системе число элементарных частиц в его составе? Определите число элементарных частиц в составе атомов серы и цинка.

2. Какие принципы положены в основу современной теории строения атома? Постулаты теории строения атома. Изобразите схематически строение атома фосфора. 3. Что такое квантовые числа? Какие свойства орбиталей и электронов они отражают? Какие значения принимают? Определите максимально возможное число электронов на каждом энергетическом уровне атомов алюминия и меди. 4. Перечислите правила, в соответствии с которыми происходит заполнение электронами орбиталей. Что такое электронная формула атома? Напишите электронные формулы кремния и железа, подчеркнув валентные электроны. 5. Дайте определения: энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атома? Как они изменяются в периоде и группе? 6. Какие принципы положены в основу всех современных теорий химической связи? Что такое ионная связь? Какими свойствами она обладает? Приведите примеры соединений с ионной связью. 7. Современные методы, описывающие образование ковалентной связи, их основные постулаты. Свойства ковалентной связи. Приведите примеры соединений с ковалентной связью и их свойства. 8. Теория гибридизации. Механизм образования донорно-акцепторной связи. Примеры соединений 9. Металлическая связь. Механизм образования и свойства. Примеры соединений и их свойства. 10. Водородная связь как разновидность донорно-акцепторной связи. Механизм образования, свойства. Примеры внутри- и межмолекулярных водородных связей, их биологическая роль.

Периодическая система элементов (ПСЭ)

1. Какие сведения об элементе можно узнать на основании его положения в ПСЭ и данных, приведенных в соответствующей клетке?

2. Напишите формулы водородных соединений неметаллов третьего периода ПСЭ. Приведите их сравнительную характеристику.

3. Найдите в ПСЭ два элемента, атомы которых в невозбужденном состоянии имеют на 3d- подуровне пять неспаренных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих этим оксидам гидроксидов. Приведите их названия.

4. Объясните, почему все элементы разделены в ПСЭ на семь периодов и восемь групп. Почему в первом периоде размещено только два элемента?

5. Напишите формулы высших гидроксидов элементов третьего периода ПСЭ. Приведите сравнительную характеристику их кислотно-основных свойств. Укажите причину изменения этих свойств по мере увеличения порядкового номера элемента.

6. Составьте сравнительную характеристику элементов с порядковыми номерами 17 и 25 на основании их положения в ПСЭ. Объясните причины сходства и различия в свойствах этих элементов.

7. Почему в четных рядах больших периодов ПСЭ изменение свойств элементов по мере возрастания их атомных номеров происходит не так резко, как в малых периодах? Дайте обоснованный ответ.

8. Составьте общую характеристику элементов, расположенных в главной подгруппе VI группы. Укажите сходства и различия в свойствах элементов. Обоснуйте с точки зрения строения атомов особые свойства элемента этой подгруппы, принадлежащего второму периоду.

9. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах подгруппы.

10. Объясните, почему магний реагирует с водой очень медленно, а кальций и барий – гораздо энергичнее?