- •Тема 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Введение
- •1.2 Основные понятия химии
- •1.3Основные законы химии.
- •1. Закон сохранения массы веществ.
- •2. Закон постоянства состава вещества
- •1. Вычислите массовые доли элементов в соединении CuSo4
- •Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40г?
- •1.4.Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева. Строение атома
- •1.5. Основные классы неорганических соединений
- •1. Определите класс соединений и назовите их:
- •Химическая связь
- •1.8 Окислительно-восстановительные реакции
- •Окисление, восстановление
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •1.9 Растворы
- •Электролитическая диссоциация электролиты и неэлектролиты Теория электролитической диссоциации
- •Электролиты и неэлектролиты
- •Неэлектролиты
- •Степень диссоциации
- •Ионные реакции. Гидролиз
- •Условия необратимости реакций ионного обмена
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Величина pH используется для характеристики раствора.
- •Гидролиз по катиону и аниону
- •1.10Водород
- •Хлор и его соединения
- •Бромистый водород hBr
- •1.12 Подгруппа кислорода Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
- •Химические свойства
- •Горение в кислороде
- •Озон o3
- •1.13 Подгруппа серы
- •Оксид серы VI-so3 (серный ангидрид)
- •Угольная кислота и её соли h2co3
- •1.15 Подгруппа азота
- •Аммиак nh3
- •Оксиды азота
- •Соединения фосфора
- •Осуществите превращения:
- •1.17 Металлы
- •I. Реакции с неметаллами
- •II. Реакции с кислотами
- •III. Взаимодействие с водой
- •Оксиды щелочных металлов – r2o
- •Осуществите превращения:
- • Металлургия; Сплавы.
- •1.18 Щелочноземельные металлы
- •Гидроксиды щелочноземельных металлов r(oh)2
- •1.19 Подгруппа алюминия
- •1.20 Подгруппа железа
- •Получение металлов подгруппы железа
- •Соединения двухвалентного железа
- •Соединения трёхвалентного железа Оксид железа (III)
- •Гидроксид железа (III)
- •Соединения двухвалентной меди
- •Серебро и его соединения
- •1.22 Подгруппа марганца
- •2. С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов и гидроксидов. (ro – основные; r2o7 – кислотные, им соответствуют кислоты hro4). Марганец и его соединения
- •Хром и его соединения
- •Соединения хрома
- •Физические свойства
- •Цинк и его соединения
- •Кадмий и его соединения
Соединения двухвалентной меди
Оксид меди (II) - чёрного цвета. Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
CuO + H2SO4 –t CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 –t Cu(NO3)2 + H2O
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 - нерастворимое в воде вещество светло-голубого цвета. Образуется при действии щелочей на соли меди (II): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
При нагревании чернеет, разлагаясь до оксида:
Cu(OH)2 –t CuO + H2O
Типичное основание. Растворяется в кислотах.
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Малахит Cu2(OH)2CO3. Искусственно можно получить по реакции:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O Cu2(OH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2
Разложение малахита:
Cu2(OH)2CO3 –t 2CuO + CO2 + H2O
Серебро и его соединения
Благородный металл, устойчивый на воздухе. При потускнении серебра происходит реакция Гепара:
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
В ряду напряжений находится правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах - окислителях:
3Ag + 4HNO3(разб.) 3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag + 2HNO3(конц.) AgNO3 + NO2+ H2O
2Ag + 2H2SO4(конц.) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
В соединениях серебро обычно проявляет степень окисления +1.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется как реактив для качественного определения Cl-, Br-, I-
Ag+ + Cl- AgCl белый
Ag+ + Br- AgBr светло-жёлтый
Ag+ + I- AgI тёмно-жёлтый
При добавлении растворов щелочей к раствору AgNO3 образуется тёмно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:
2AgNO3 + 2NaOH Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Золото и его соединения
Золото - мягче Cu и Ag, ковкий металл; легко образует тончайшую фольгу; благородный металл, устойчив как в сухом, так и во влажном воздухе. Растворим только в смеси концентрированных соляной и азотной кислот ("царской водке"):
Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl4] + NO + 2H2O
Реагирует с галогенами при нагревании:
2Au + 3Cl2 2AuCl3
Задачи:
При растворении меди массой 10г в избытке концентрированной серной кислоты выделился газ объемом 2,8л. Вычислите массовую долю меди во взятом образце.
При обработке сплава меди с цинком массой 20г раствором соляной кислоты выделился водород объемом 2,8 л (н.у.). Вычичлите массовую долю меди в сплаве.
При обработке разбавленной серной кислотой смеси меди и железа массой 28 г выделился газ объемом 4,48 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между: а) медью и нитратом ртути(II); б) сульфатом меди (II) и железом; в) нитратом меди (II) и алюмением
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu→ CuO→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO→ Cu
Cu2O→ CuO →CuSO4→ Cu→ CuCl2→ Cu(OH)2→ Cu2O
CuCl2→ Cu(OH)2→ Cu2O→ Cu → CuO→ Cu(NO3)2