1. Закончить уравнения реакций:

Ba + H₂SO₄ (разб.) → …

Ba + H₂SO₄ (конц.) → …

Na + HNO₃ (разб.) → …

2. Определить массу Na₃РO₄, необходимую для смягчения 10 м³ воды с жесткостью 12 ммоль/л.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

Вариант 9

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO₃ (разб.) → …

Mg + HNO₃ (оч.разб.) → …

Na + H₂SO₄ (разб.) →…

2. Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 10

1. Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H₂SO₄ (конц.) → …

Pb + HNO₃ (разб.) → …

2. Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO₃)₂ массой 30 мг и Са(HCO₃)₂ массой 24 мг.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSo4. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10^-4 моль/л.

Вариант 11

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H₂SO₄ (конц.) → …

Hg + HNO₃ (конц.) → …

2. Рассчитать временную жесткость воды, если на титрование 100 мл ее пошло 3 мл 0,1 Н раствора HCl.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей Mg(HCO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал циркония (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 12

1. Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO₃ (конц.) → …

Ag + H₂SO₄ (разб.) → …

2. Определить массу Na₂CO₃, необходимую для смягчения 100 л воды с жесткостью 6 ммоль/л.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Mg(HCO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал меди, если ее концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

Вариант 13

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + H₂SO₄ (разб.) → …

Mg + H₂SO₄ (конц.) → …

Ca + HNO₃ (конц.) → …

2. 2 литра природной воды содержат 0,6 г MgSO₄. Чему равна жесткость такой воды?

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СaCl₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал алюминия, если его концентрация в растворе электролита равна 10^-3 моль/л.

Вариант 14

1. Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H₂SO₄ (конц.) → …

Zn + HNO₃ (конц.) → …

2. На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na₂CO₃. Определить жесткость такой воды.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 15

1. Закончить уравнения реакций:

Zn + H₂SO₄ (разб.) → …

Zn + HNO₃ (разб.) → …

Ba + HCl → …

2. Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO₃)₂ и 160 мг Mg(HCO₃)₂.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

Вариант 16

1. Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO₃ (оч.разб.) → …

Co + H₂SO₄ (конц.) → …

2. Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м³ этой воды для устранения жесткости?

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10^-2 моль/л.

Вариант 17

1. Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H₂SO₄ (конц.) → …

K + HNO₃ (оч.разб.) → …

2. На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 18

1. Закончить уравнения реакций:

Ba + H₂SO₄ (разб.) → …

Ba + H₂SO₄ (конц.) → …

Na + HNO₃ (разб.) → …

2. Определить массу Na₃РO₄, необходимую для смягчения 10 м³ воды с жесткостью 12 ммоль/л.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей СаSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал галия, если его концентрация в растворе электролита равна 0,01 моль/л.

Вариант 19

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + HNO₃ (разб.) → …

Mg + HNO₃ (оч.разб.) → …

Na + H₂SO₄ (разб.) →…

2. Определить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200 мл такой воды израсходовано 18 мл 0,1 Н раствора НСl.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида натрия к жесткой воде, содержащей Mg(НСO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал олова (IV), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 20

1. Закончить уравнения реакций:

Ag + HCl → …

Pb + H₂SO₄ (конц.) → …

Pb + HNO₃ (разб.) → …

2. Определить общую жесткость воды, в 500 мл которой содержится Mg(HCO₃)₂ массой 30 мг и Са(HCO₃)₂ массой 24 мг.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал натрия, если его концентрация в растворе электролита равна 10^-4 моль/л.