Вариант 1

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + HCl → …

Cu + H₂SO₄ (конц.) → …

Hg + HNO₃ (конц.) → …

2. Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Na, Al, Mg, Be?

3. Для каких металлов характерна пассивация под действием азотной кислоты: Cr, Mg, Ba, Fe?

4. С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать алюминий: CuSO₄, FeCl₃, KI, Mg(NO₃)₂, AuCl₃? Написать уравнения реакций.

Вариант 2

1. Закончить уравнения реакций:

Са + HCl → …

Mg + HNO₃ (конц.) → …

Ag + H₂SO₄ (разб.) → …

2. Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Zn, K, Cr(III), Ca?

3. Для какого металла характерна пассивация под действием воды: Au, K, Pt, Fe?

4. С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать железо(II): CuCl₂, NaCl, NiSO₄, AgNO₃, AlCl₃? Написать уравнения реакций.

Вариант 3

1. Закончить уравнения реакций:

Mg + H₂SO₄ (разб.) → …

Mg + H₂SO₄ (конц.) → …

Ca + HNO₃ (конц.) → …

2. Cоединения каких металлов проявляют амфотерные свойства: Sn, Ag, Pb, Ca?

3. Для какого металла характерна пассивация под действием концентрированной серной кислоты: Cu, Mg, Ni, K?

4. С какими из приведенных солей в водном растворе будет взаимодействовать магний: NiSO₄, FeCl₃, NaI, Cu(NO₃)₂, AlCl₃? Написать уравнения реакций.

Вариант 4

1. Закончить уравнения реакций:

Ca + HCl → …

Ca + H₂SO₄ (конц.) → …

Zn + HNO₃ (конц.) → …

2. На устранение жесткости 400 л воды пошло 53 г Na₂CO₃. Определить жесткость такой воды.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении гашеной извести к жесткой воде, содержащей Са(HCO₃)₂. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал серебра, если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 5

1. Закончить уравнения реакций:

Zn + H₂SO₄ (разб.) → …

Zn + HNO₃ (разб.) → …

Ba + HCl → …

2. Определить общую жесткость воды объемом 4 л, в которой содержится 220 мг Ca(HCO₃)₂ и 160 мг Mg(HCO₃)₂.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей MgSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал железа (П), если его концентрация в растворе электролита равна 1 моль/л.

Вариант 6

1. Закончить уравнения реакций:

Al + HCl → …

Mg + HNO₃ (оч.разб.) → …

Co + H₂SO₄ (конц.) → …

2. Жесткость воды равна 4,35 ммоль/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 м³ этой воды для устранения жесткости?

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении фосфата натрия к жесткой воде, содержащей MgSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал никеля (П), если его концентрация в растворе электролита равна 10^-2 моль/л.

Вариант 7

1. Закончить уравнения реакций:

К + HCl → …

Fe + H₂SO₄ (конц.) → …

K + HNO₃ (оч.разб.) → …

2. На титрование воды объемом 0,2 л, содержащей гидрокарбонат кальция было израсходовано 0,08 л соляной кислоты концентрации 0,001 моль/л. Определить временную жесткость воды.

3. Написать уравнение реакции, которая произойдет при добавлении соды к жесткой воде, содержащей СаSO₄. Указать вещество, выпадающее в осадок.

4. Вычислить электродный потенциал свинца (П), если его концентрация в растворе электролита равна 0,1 моль/л.

Вариант 8