1. По степени раздробленности (дисперсности) системы делятся на следующие классы: грубодисперсные, размер частиц в которых более 10^-5 м; тонкодисперсные (микрогетерогенные) с размером частиц от 10^-5 до 10^-7 м; коллоидно-дисперсные (ультрамикро-гетерогенные) с частицами размером от 10^-7 до 10^-9м. по агрегатному состоянию фаз тв\тв рубиновое стекло, пигментированные волокна; тв\ж жемчуг,вода в граните; тв\г газовые включения в различных тв.телах(замороженные пены,пемза); ж\тв суспензии,краски,пасты,золи; ж\ж эмульсии; ж\г пены; г\тв дымы,космич.пыль,аэрозоли; г\ж туманы; г\г коллоидная система не образуется. по взаимод. лиофобные, в них дисперсная фаза не способна взаимодействовать с дисперсионной средой, например, частицы парафина в воде; лиофильные, в них дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой, например, частицы глины в воде.

2.мицелла-частица дисперсной фазы вместе с ДЭС. внутренняя чатсь мицеллы-агрегат,стостоящий из большого числа молекул\атомов. агрегат электронейтрален,Но адсорбирует на своей пов-ти ионы из раствора-ПОИ.агрегат вместе с ПОИ составляет ядро мицеллы.заряженное ядро мицеллы притягивает ПИ из раствора.чатсь ПИ образует адсорбционный слой. ядро с ПИ плотной части ДЭС образуют гранулу,или коллоидную частицу.знак заряда опр-ся знаком заряда ПОИ. заряд на коллоидных частицах обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя (ДЭС) из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул вещества.электрокинет.явл.-группа явлений, наблюдаемых в дисперсных системах, мембранах и капиллярах; включает электроосмос, электрофорез, потенциал течения и потенциал. Электроосмос - течение жидкости в капиллярах и пористых телах, вызванное внеш. электрич. полем; обратное ему Э. я. - потенциал течения - появление электрич. разности потенциалов на концах капилляра или мембраны при протекании жидкости. Электрофорез - движение твердых частиц или капель, взвешенных в электролите, при наложении электрич. поля. Обратное Э. я.-появление электрич. разности потенциалов на границах облака оседающих частиц, взвешенных в электролите (эффект Дорна).  Осн. роль в возникновении Э. я. играет двойной электрический слой (ДЭС), формирующийся у пов-сти раздела фаз. Различают три возможных механизма образования ДЭСв результате перехода ионов или электронов из одной фазы в другую (поверхностная ионизация);в результате избирательной адсорбции в межфазном слое ионов электролитов;в результате ориентирования полярных молекул сопряженных фаз при их взаимодействии.

_{3. низкомолекулярные примеси разрушают коллоидные системы. диализ-отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью полупроницаемой мембраны. электродиализ-диализ,ускоренный внешним эл-им полем. ультрафильтрация-электродиализ под давлением(гемодиализ)}

4.Получение суспензий. Два основных способа-смешение сухих порошков с жидкостью или измельчение твердых тел в жидкости и выделение твердой фазы из жидкой среды. Методы диспергирования требуют затраты энергии на преодоление сил межмолекулярного взаимод. и накопление своб.поверхностной энергии образовавшихся частиц. Измельчение твердых тел осуществляют раздавливанием, истиранием, дроблением, расщеплением мех. способом с помощью дробилок, ступок и мельниц разл. конструкции, ультразвуком, а также электрич. методами.

Эмульсии образуются двумя путями:путём дробления капель.Этот метод осуществляется путём медленного прибавления диспергируемого вещества в дисперсную систему в присутствии эмульгатора при непрерывном и сильном перемешивании. Главными факторами, от которых зависит степень дисперсности частиц получаемой эмульсии и её устойчивость, является скорость перемешивания, скорость введения диспергируемого вещества, его количество, природа эмульгатора и его концентрация, температура и pH среды.

путём образования плёнок и их разрыва на мелкие капли.Механизм образования состоит в следующем. Жидкость, образующая дисперсную фазу (например, масло), при медленном прибавлении к дисперсионной среде образует плёнку. Эта плёнка разрывается пузырьками воздуха, выходящими из отверстия трубки, которые находятся на дне сосуда. Образуются мелкие единичные капли. Одновременно пузырьки воздуха энергично размешивают всю жидкость и этим самым способствуют дальнейшему эмульгированию. В настоящее время для получения концентрированной эмульсии масла с водой её подвергают действию ультразвука.

Так как коллоидные системы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами, то их можно получать двумя различными путями: из грубодисперсных систем путем дробления – это методы диспергирования; или из истинных растворов в результате объединения атомов и молекул в агрегаты коллоидной степени дисперсности – методы конденсации.

Методы диспергирования

Механическое измельчение - заключается в энергичном и длительном растирании, размалывании или распылении дисперсной фазы и смешивании его с дисперсионной средой. Для устойчивости образующегося золя добавляется стабилизатор. Дробление осуществляют с помощью коллоидных мельниц, вальцов, ступок и т.п.

Электрическое диспергирование – состоит в получении золей металлов при контакте двух металлических электродов при пропускании через них тока силой  5 – 10 А и напряжением на электродах 100 В.В области возникшей дуги отрываются частицы от электродов, поступают в среду и образуют золь. Так получают гидрозоли серебра, платины, золота. Их используют в медицине как  антисептические лекарственные вещества.

Диспергирование ультразвуком – используют для дробления непрочных веществ с помощью ультразвуковых колебаний с частотой выше 20000 Гц.

Пептизация – переход в коллоидный раствор осадков под влиянием дисперсионной среды, содержащей пептизатор. Пептизации поддаются только свежие осадки, они легко переходят в золь, а старые, как правило, не пептизируются. Пептизацию можно наблюдать при "восстановлении" сухого молока, где пептизатором является белок.

Конденсационные методы

Метод замены растворителя (физическая конденсация) – основан на замене одного растворителя другим. Если истинный раствор поваренной соли в этиловом спирте по каплям добавлять в эфир, то образуется золь поваренной соли в эфире. При этом ионы Na⁺  и Cl־  образуют коллоидные частицы из-за плохой растворимости хлорида натрия в эфире.

Метод химической конденсации сводится к образованию молекул нерастворимых веществ с последующей их конденсацией до размеров коллоидных частиц. При этом могут использоваться реакции обмена, гидролиза, окисления – восстановления.

После получения золей коллоидных растворов их необходимо очищать от электролитов, которые понижают их устойчивость и мешают изучению их свойств.

Очистку золей проводят методом диализа, а используемые для этого устройства называют диализаторами. В них имеется полупроницаемая перегородка, через которую проходят ионы и молекулы низкомолекулярных веществ, но задерживаются крупные по размеру коллоидные частицы. Для ускорения этого процесса применяют электрическое поле и устройства называютсяэлектродиализаторами. Диализ применяют для очистки пищевого желатина, клея, красителей, целлюлозы, для удаления солей из молочной сыворотки с целью сохранения в ней лактозы и протеинов. Диализ наблюдается при вымачивании соленого мяса и рыбы.

Метод отделения дисперсной фазы от дисперсионной среды фильтрованием коллоидных растворов через полупроницаемые мембраны называется ультрафильтрацией. Для этих целей используют также центрифуги и ультрацентрифуги. Центрифугирование, например, применяется для сепарирования молока, отделения мелкокристаллических осадков и т.п.

5. устойчивость-неизменность во времени основных параметров дисп.с-мы:степени дисп-ти и равномерного распределения частиц дис.фазы в дисп.среде. о предложению Н.П. Пескова (1920г) устойчивость дисперсных систем подразделяют на два вида:кинетическая (седиментационная) устойчивость – свойство дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии, не оседая (противостояние частиц силам тяжести).агрегативная устойчивость – способность частиц дисперсной фазы оказывать сопротивление слипанию (агрегации) и тем самым сохранять определенную степень дисперсности этой фазы в целом. Дисперсные системы по устойчивости делят на два класса:термодинамически устойчивые (лиофильные коллоиды);термодинамически неустойчивые (лиофобные системы).Первые самопроизвольно диспергируются и существуют без стабилизатора. К ним относятся растворы ПАВ, растворы ВМС. GСвободная энергия Гиббса термодинамически устойчивой системы уменьшается (<0). GК термодинамически неустойчивым системам относятся золи, суспензии, эмульсии (>0).  В последнее время различают также конденсационную устойчивость: система образует непрочные агрегаты (флокулы) или рыхлые осадки – частицы теряют свою индивидуальную подвижность, но сохраняются как таковые в течение длительного времени. Лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения защитных ионных или молекулярных слоев. Следовательно, изменение состояния этих слоев может привести к потере устойчивости и затем к выделению дисперсной фазы. Устойчивость определяется результатом борьбы сил тяжести и броуновского движения. Это пример проявления закона единства и борьбы противоположностей. Факторы, определяющие устойчивость систем: броуновское движение, дисперсность частиц дисперсной фазы, вязкость и ионный состав дисперсионной среды и т.д.

Факторы устойчивости коллоидных растворов: наличие электрического заряда коллоидных частиц. Частицы несут одноименный заряд, поэтому при встрече частицы отталкиваются; способность к сольватации (гидратации) ионов диффузного слоя. Чем более гидратированы ионы в диффузном слое, тем толще общая гидратная оболочка, тем стабильнее система. Упругие силы сольватных слоев оказывают расклинивающее действие на дисперсные частицы и не дают им сближаться; адсорбционно-структурирующие свойства систем. Третий фактор связан с адсорбционными свойствами дисперсных систем. На развитой поверхности дисперсной фазы легко абсорбируются молекулы поверхностно-активных веществ (ПАВ) и высокомолекулярных соединений (ВМС).

6. коагуляция-процесс разрушения коллоидных систем засчет слипания частиц,образования более крупных агрегатов с потерей устойчивости и последующим разделением фаз. порог коагуляции-наим-ая концентрация электролита,достаточная для того,чтобы вызвать коагуляцию золя. y=VC\W. Порог коагуляции определяют по помутнению, изменению окраски или по началу выделения дисперсной фазы в осадок.Правило Шульце-Гарди: Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы (гранулы), причем, коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд. где К – коагулирующая способность (примем ее за единицу). По правилу Шульца – Гарди чем выше заряд, тем меньше требуется электролита, чтобы вызвать коагуляцию. Коагуляция золя может быть вызвана его взаимодействием с другим золем, частицы которого имеют противоположный заряд. Так, смешение золя гидроксида железа, частицы которого имеют положительный заряд, с отрицательно заряженным золем сульфида мышьяка приводит к их взаимной коагуляции.

7. Явления, происходящие на поверхности раздела фаз называются поверхностными явлениями. Адсорбция- это явление концентрирования вещества на поверхности раздела фаз. Адсорбент - вещество, на поверхности которого происходит адсорбция. Адсорбат(адсорбтив) - это вещество, адсорбирующееся на поверхности адсорбента. Поверхность, приходящаяся на 1 г адсорбента, называется удельной поверхностью адсорбента (Sуд). Изотерма Генри: Г = kРили Г = kС .т. е. заполнение поверхности пропорционально давлению адсорбата в газовой фазе Р или его концентрации С в «области Генри», т. е. в области небольших Р или С. Теория мономолекулярной адсорбции. Изотерма Ленгмюра.Адсорбция бывает нелокализованная (молекулы адсорбата могут свободно перемещаться вдоль поверхности адсорбента). Локализованная адсорбция - это химическая или сильная физическая адсорбция, при которой адсорбированная молекула прочно связана с адсорбентом и не может перемещаться вдоль поверхности.Мономолекулярная локализованная адсорбция описывается уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра: , где Г - величина адсорбции газа, Г_∞ - максимально возможное количество адсорбированного вещества при образовании мономолекулярного слоя адсорбата, т. е. предельная адсорбция, в - константа адсорбционного равновесия, Р - равновесное давление газа. Теория полимолекулярной адсорбции. Изотерма БЭТ.Для полимолекулярной адсорбции на твердом адсорбенте Брунауэр, Эммет и Теллер вывели уравнение изотермы адсорбции (БЭТ): где V- общий объем адсорбированного газа, V_m - объем адсорбированного газа, соответствующий мономолекулярному покрытию всей поверхности адсорбента, Р - равновесное давление адсорбированногогаза, P_s- давление насыщенного пара, с - константа при данной температуре. Для средних заполнений поверхности адсорбента используют уравнение изотермы Фрейндлиха:

Г = = k (адсорбция из газовой фазы); Г = = k (адсорбция из раствора), где x - количество адсорбированного вещества, моль, m - масса адсорбента в граммах, k и α- константы.