
- •Физикалық және коллоидтық химия пәні және маңызы.
- •Физико – химиялық зерттеу әдістері.
- •Физикалық және коллоидтық химияның негізгі бөлімдері.
- •Молекула құрылысы. Полярлы және полярлы емес молекулалар.
- •Молекулалардың полярлануы. Дебай, Клаузис - Моссоти теңдеулері.
- •Лорентц - Лоренц теңдеуі. Молекулярлық рефракция.
- •§ 1.2 Молекулалардың рефракциясы
- •Термодинамиканың бірінші заңы
- •Гесс заңы
- •Жылу сыйымдылық
- •Жылу эффектісінің температурадан тәуелділігі (Кирхгоф заңдылығы)
- •Термодинамиканың екінші заңы
- •Әртүрлі процестердегі энтропия өзгерісі
- •Гиббс-Гельмгольц теңдеуі
- •Химиялық тепе-теңдік термодинамикасы Химиялық тепе-теңдік туралы түсінік
- •Химиялық реакцияның изотерма теңдеуі
- •Тепе-теңдік константасының температурадан тәуелділігі. Изобара және изохора теңдеулері.
- •Реакция реагенттер концентрацияларының тепе-теңдіке әсері
- •Фазалық тепе-теңдік Негізгі түсініктер мен анықтамалар
- •Гиббс фазалар ережесі. Клаузиус-Клапейрон теңдеуі.
- •Бір компонентті гетерогенді жүйелер
- •Екі компонентті жүйелердің диаграмма күйі
- •Конгруэнтті және инконгруэнтті балқымалы химиялық қосылыстары бар жүйелер
- •Үш компонентті жүйелер
- •Негізгі түсініктер мен анықтамалар
- •Ертінділер концентрацияларының бейнелену жолдары
- •Рауль заңы
- •Сұйытылған ерітінділердің қату температуралары
- •Сұйытылған ерітінділердің қайнау температурасы
- •Сұйытылған ерітінділердің осмостық қысымы
- •Электрохимия Электролит ерітінділері
- •Әлсіз және күшті электролиттер. Оствальдтың сұйылту заңы.
- •Электролит ерітінділерінің электр өткізгіштігі
- •Кольрауш заңы
- •Электрохимиялық тепе-теңдік
- •Нернст теңдеуі
- •Электродтар түрлері
- •Химиялық кинетика Реакцияның жылдамдығы және жылдамдық константасы
- •Химиялық реакциялардың реті мен молекулалығы
- •Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі
- •Дисперсті жүйелер
- •Дисперсті жүйелердің жіктелуі
- •А) Дисперстілігіне қарай жіктелуі
- •Б) Фазалардың агрегаттық жағыдайына байланысты жіктелуі
- •Аэрозольдердің практикада қолданылуы
- •В) Фаза аралық әрекеттесу бойынша жіктелуі
- •Беттік құбылыстар Беттік энергия және беттік керілу.
- •Беттік керілудің орта полярлығына тәуелділігі
- •Адсорбция
- •Мономолекулалы адсорбция теориясы
- •Адсорбенттер типтері
- •Порасыз адсорбенттер
- •Поралы адсорбенттер
- •Коллоидты жүйелердің молекулалы-кинетикалық қасиеттері
- •Броун қозғалысы
- •Диффузия
- •Осмостық қысым
- •Седиментация
- •Коллоидты жүйелерді алу мен тазалау
- •Алу шарттары:
- •Коллоидты жүйелерді алудың конденсациялық әдістері
- •Физикалық конденсация
- •Химиялық конденсация
- •Диспергирлеу әдістерімен коллоидты жүйелерді алу
- •Дисперсті жүйелердің оптикалық қасиеттері Дисперсті жүйелердің оптикалық қасиеттерінің ерешеліктері
- •Жарықты шашырату
- •Жарықты сіңіру
- •Дисперстілікті талдаудың оптикалық әдістері
- •Коллоидты жүйелердің электрлік қасиетері Қос электрлік қабаттың түзілуі
- •Мицелла құрылысы
- •Электрокинетикалық құбылыстар
- •§ 5.5. Методы определения дзета - потенциала
- •§ 5.2. Теория дэс
- •Тестовые вопросы к теме: электрические свойства коллоидных систем и строение мицеллы
- •Коагуляция (ұю) және тұрақтандыру
- •Коллоидты беттік активті заттар Коллоидты баз түрлері
- •Коллоидты баз ерітінділерінің қасиеттері
Коллоидты жүйелердің молекулалы-кинетикалық қасиеттері
Коллоидты жүйелердің молекулалы-кинетикалық қасиеттеріне броун қозғалысы, диффузия, седиментаци процестері жатады.
Броун қозғалысы
Броун қозғалысы – еріткіш молекулалары (дисперсті орта) соғылуы әсерінен дисперсті фазаның бөлшектерінің үздіксіз хаостық қозғалысы.
Бөлшектердің қозғалысының сандық өлшемі τ уақыттың бірлік аралығындағы бөлшектердің ауысуының орташа мәні.
Эйнштейн мен Смолуховский теңдеуі:
∆х2
=
∆х
=
∆х – орташа квадраттық қозғалу;
𝜂 – орта тұтқырлығы
Na – радиус
τ - уақыт.
∆ ауысуы бөлшек радиусына кері пропорционал. Бөлшектің өлшемі ұлғайған сайын, броун қозғалысы тоқтайды.
Диффузия
Диффузия – ерітіндінің барлық көлемінде немесе броундық қозғалыс жылуының әсерінен бөлшектер концентрациясының өздігінен тегістелу процесі.
Диффузия – қайтымсыз процесс және тегіс емес концентрациялы жүйеде мүмкін болады.
Диффузия мөлшері Фик теңдеуімен өрнектеледі:
=
DS
– уақыт бірлігінде продиффундалған зат массасы,
S – қиылысу (қиманың) ауданы,
D – диффузия коэффициенті.
S пен - ды 1-ге теңесе, онда D = .
Диффузия уақыт бірлігіндегі продиффундалған зат массасына тең.
Эйнштейн теңдеуі диффузия коэффициентімен абсолютті Т, дисперсті ортаның тұтқырлығы және бөлшек радиусы арасындағы байланысты көрсетеді.
D
=
Диффузия өлшемі м2/с.
Орташа квадрат қозғалысы (сдвиг) және диффузия коэффициенті арасындағы байланыс Эйнштейн-Смолуховский теңдеуін береді:
∆х2 = 2τ.
Осмостық қысым
Осмос құбылысы коллоидтық жүйелерге де тән.
Вант-Гофф заңы бойынша есептеледі:
π = cRT
π – осмос қысымы,
с – молярлық концентрация.
c
=
V – жартылай концентрация (ерітіндінің бірлік көлеміндегі коллоидты бөлшектердің молекула иондарының бөлшек саны).
π
=
Қысым әрекетінен жартылай мембрана арқылы бір бағыттағы диффузия процесі – осмос қысымы деп аталады.
Осмос қысымы көлем бірлігіндегі еріген немесе диспергирленген заттың еріген бөлшектерінің санына тура пропорционал. Осмос қысымы бөлшектердің табиғатына тәуелсіз.
Седиментация
Седиментация ауырлық күші әсерінен сұйық немесе газ тәрізді ортадағы дисперсті фазада бөлшектердің тұну процесі.
Тұну жылдамдығын Стокс заңы сипаттайды:
υ
=
g – ауырлық күшін жылдамдату,
р және р0 – бөлшек пен орта тығыздығы.
Седиментация жылдамдығы бөлшек радиустарының квадратына тура пропорционал, орта тұтқырлығына кері пропорционал және р және р0 айырымына тәуелді.
Егер р > р0 - тұну, р < р0 – бөлшектердің тұтануы, яғни қосылыстардың бөлшектерінің жылдамдығы бөлшектің өлшеміне, р және ро бөлшектердің тығыздықтарының айырымына және орта тұтқырлығына тәуелді. Заттардың табиғатына тәуелсіз.
Дисперсті жүйенің бүкіл көлемі бойынша бөлшектердің біркелкі таралуын сақтауы седиментациялық және кинетикалық тұрақтылық деп аталады.
Ірі дисперсті жүйелер (шаң, суспензия) – тұрақсыз.
Жоғары дисперсті жүйелер (газдар, ерітінділер) – жоғары кинетикалық тұрақты.
Аэрозольдер аралық жағыдайда болады.
Коллоидты жүйелер үшін диффузиялы – седиментациялық тепе-теңдік тән: ауырлық күші әсерінен бөлшектер тұнуға (седиментациялануға) тырысады, диффузия күші керісінше бөлшектерді бүкіл көлем бойына таралады - биіктігі бойынша бөлшектердің біркелкі таралуы, газдар үшін молекулалардың биіктік бойына біркелкі таралуы Лапластың гипсомериялық заңына бағынады:
ln
po – бастапқы деңгейдегі газ қысымы;
p – h биіктіктегі газ қысымы;
M – 1 моль газдың массасы;
G – жылдамдату.
Газ қысымы көлем бірлігінде молекула санына тура пропорционал. М = mNA – 1 бөлшектің массасы.
Коллоидтық жүйелер үшін:
ln
po – бастапқы деңгейдегі газ қысымы;
p – h биіктіктегі газ қысымы;
M – 1 моль газдың массасы;
g – жылдамдату.
Газ қысымы көлем бірлігінде молекула санына тура пропорционал.
M = mNA – 1 – бөлшектің массасы.
Коллоидтық жүйелер үшін:
ln
= mNA
g
h (RT)
h мәні масса (d бөлшектер) ұлғайған сайын күрт төмендейді, бөлшектің өлшемі аз болған сайын коллоидты ерітінді тұрақты болады.
Седиментацияға қабілеттілік (S константасы) тұну жылдамдығының еркін құлауды (g) жеделдетуге қатынасымен анықталады:
Sсед.
=
S константасы бөлшектердің өлшеміне, орта тығыздығына, температураға тәуелді. Седиментация константасына кері шама кинетикалық тұрақтылық шамасы болып табылады.
=
Ультрацентрифугалар: бөлшек өлшемін және полидисперстілікті анықтауға пайдаланылады.