13. Рассчитайте содержание (вмасс. %) , если его 1,3875 г растворено в 100 см3 раствора и на титрование 25 см3 этого раствора затрачено 17,25 см3 0,05 н раствора бихромата калия.

Решение

По закону эквивалентов найдем концентрацию :

;

2. Найдем массу в растворе:

3. Найдем содержание в растворе:

Ответ:

4. Контрольные задания по теме «Электрохимические методы анализа»

3. Из навески сплава 0,6 г титан перевели в TiO²⁺ и оттитровали 0,1 н СrСl₂. Вычислить содержание титана в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования:

V(СrСl2), см3	E, мВ	V(СrСl2), см3	E, мВ	V(СrСl2), см3	E, мВ
2,0	159	19,8	-18	22,0	-351
10,0	100	20,0	-156
18,0	41	20,2	-292

Решение

Результаты потенциометрического титрования:

	2	10	18	19,8	20	20,2	22
	159	100	41	-18	-156	-292	-351

Строим график потенциометрического титрования.

Рис 2

По этой кривой сложно определить точку конца титрования в виде первой производной функции .

На основе исходных данных вычислим отношение и поставим их с соответствующими объемами:

	2	10	18	19,8	20	20,2	22
	-	8	8	1,8	0,2	0,2	1,8
	159	100	41	-18	-156	-292	-351
	-	59	59	23	138	136	59
	-	7,38	7,38	12,78	690	680	32,78

Рис 3

Конечную точку титрования определим по данной кривой. В этом случае она составляет , что соответствует максимуму дифференциальной кривой.

По закону эквивалентов:

Найдем массу титана в растворе:

;

Вычислим массовую долю титана в сплаве:

Ответ: 15,97 % титана в сплаве.

13. Навеску образца сплава массой 0,7 г растворили в 0,4дм³ раствора. Провели кулонометрическое определение содержания хрома в 50 см³ этого раствора, при этом на полное выделение ме­талла током 50 мА с выходом по току 30% потребовалось 3 мин 20 с. Рассчитать массовую долю (в %) хрома в сплаве.

Решение:

1. Рассчитаем количество электричества, необходимое для выделения на электроде вещества.

Выход по току равен

, где – сила тока, А; – время электролиза, с; – выход по току.

1. Найдём массу вещества в 50,0мл раствора:

– количество электричества, необходимое для выделения на электроде граммов вещества с молярной массой эквивалента, равной ;

– число электронов, участвующих в электродной реакции;

– молярная масса определяемого вещества.

– число Фарадея равное 96487Кл.

Отсюда найдём массу вещества:

;

2. Найдём массу вещества в 0,4л раствора:

;

3. Определим массовую долю хрома в сплаве:

Ответ: