3. Кислоты

Кислота – сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов или аммонием.

Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком.

По количеству частиц водорода, способных замещаться в химических реакциях, кислоты подразделяются на одно-, двух-, и многоосновные:

HNO₃; HCl; HCN – одноосновные кислоты;

H₂SO₄; H₂CO₃; H₂S – двухосновные кислоты.

Как электролиты кислоты могут быть сильными и слабыми.

Кислоты – сильные электролиты:

Кислоты – слабые электролиты диссоциируют ступенчато:

Гидросульфид ион

Сульфид ион

По природе кислотного остатка кислоты подразделяются на бескислородные:

и кислородсодержащие:

Названия кислот определяются природой кислотного остатка:

H₂S – сероводородная кислота;

HCN – циановодородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления центрального атома кислотного остатка.

Если центральный атом находится в высшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание «ная»:

HNO₃ – азотная.

Если центральный атом кислотного остатка находится не в наивысшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание «истая»:

HNO₂ – азотистая.

4. Соли

Все соли – сильные электролиты, образующиеся в результате реакции нейтрализации кислоты основанием.

Соли подразделяются на:

• средние,

• кислые,

• основные,

• двойные,

• смешанные.

Средние соли образуются, если гидроксид и кислота взаимодействуют в эквивалентном отношении. Молекула средней соли состоит из катиона металла или аммония и кислотного остатка кислоты:

MgCO₃ – карбонат магния;

(NH₄)₂S – сульфид аммония.

Диссоциируют средние соли на ионы металла (аммония) и кислотного остатка.

Кислые соли возможны для многоосновных кислот (H₂SO₄; H₃PO₄ …), в которых ионы Н⁺ частично замещены на ионы металла или аммония:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия.

В названии кислой соли присутствует приставка «гидро».

NH₄H₂PO₄ – дигидрофосфат аммония.

Кислые соли диссоциируют на ионы металла (аммония) и кислотный остаток, включающий одну или несколько частиц водорода:

Основные соли образуются в том случае, если гидроксид является многокислотным (Fe(OH)₂, Al(ОН)₃ . . . ), а кислота взята в недостатке:

Al(ОН)₃ + НСl Al(ОН)₂ Сl + Н₂О или, что то же самое: Аl ОН ОН ОН + НCl Al(ОН)₂ Сl + Н₂О.

В названии основной соли присутствует приставка «гидроксо». Присутствие нескольких ионов обозначается греческим числительным.

Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксо алюминия;

(Fe(OH)₂)₂SO₄ – сульфат дигидроксо железа (III).

Основные соли диссоциируют на сложные катионы, состоящие из иона металла и гидроксогруппы и ионы кислотного остатка:

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями.

– сульфат кальция алюминия (алюмокальциевые квасцы):

.

Соли, образованные одним катионом и двумя разными кислотами, называются смешанными.

(или ) – кальциевая соль хлороводородной ( ) и хлорноватистой ( ) кислот:

.