I. Для того, чтобы найти частицы, в которые входят атомы, меняющие свою степень окисления, определим степень окисления всех атомов.

I₂ – простое вещество, значит степень окисления 0.

Постоянную степень окисления в большинстве соединений проявляют +1 Na, Н; -2 кислород О.

Степень окисления остальных атомов находим из условия, что сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю.

+ + → + + +

Степень окисления меняют атомы иода и свинца.

Напишем данное превращение в ионном виде (в ОВР допускается представлять в ионном виде слабые электролиты – слабые кислоты, нерастворимые основания и соли).

Na⁺ + I^– + PbO₂ + 2H⁺ + SO₄^2– → 2Na⁺ + SO₄^2– + Pb²⁺+ SO₄^2–+ I₂ + H₂O

Na⁺ + I^– + PbO₂ + 2H⁺ + SO₄^2– → 2Na⁺ + 2SO₄^2– + Pb²⁺ + I₂ + H₂O

Атомы, меняющие степень окисления, входят в подчеркнутые частицы.

II. Разделить овр на две полуреакции. Уравнять в полуреакциях сначала частицы, затем заряды.

Разделить ОВР на две полуреакции, это значит взять частицы, в которые входят атомы, меняющие степени окисления (подчеркнутые) до и после реакции.

I^- → I₂

PbO₂ → Pb²⁺

Сначала уравниваем атомы, меняющие степень окисления, поставив необходимые коэффициенты:

2I^– → I₂

Во второй полуреакции атомы, меняющие степень окисления (свинец) равны, но слева еще есть два атома кислорода, а слева нет.

Для уравнивания частиц кислорода в полуреакциях используем таблицу 4.1.

Таблица 4.1. – Участие среды в окислительно-восстановительных реакциях

	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Каждая освобождающаяся частица кислорода	Связывается с 2Н+ с образованием одной молекулы Н2О	как в щелочной среде	Связывается с одной молекулой Н2O c образованием 2ОН-
Каждая недостающая частица кислорода	Берётся из одной молекулы Н2О, одновременно образуются 2Н+	как в кислой среде	Берётся из 2ОН– образуется одна молекула Н2О

1. Для определения характера среды смотрим на исходные вещества (слева) данного уравнения, если есть кислота – среда кислая, если есть основание – среда щелочная, если нет ни кислоты, ни основания – среда нейтральная.

В нашем уравнении среди исходных веществ NaI + PbO₂ + H₂SO₄ → есть кислота (серная) H₂SO₄, т.е. среда кислая.

2. Если число частиц кислорода в полуреакции больше слева – это освобождающиеся частицы. Если частиц кислорода в полуреакции больше справа – это недостающие частицы кислорода. В нашей полуреакции

PbO₂ → Pb²⁺

слева два атома кислорода, а справа нет, т.е. 2 освобождающихся частицы кислорода.

3. Таблица дана на одну частицу кислорода, поэтому в каждом конкретном случае необходимо учитывать число частиц. Так в нашем случае (кислая среда и освобождающиеся частицы кислорода) в таблице дано: каждая освобождающаяся частица кислорода в кислой среде связывается с двумя ионами водорода (2Н⁺) с образованием молекулы воды (Н₂О). Так как в нашей полуреакции частиц кислорода две, то им необходимо 2· 2Н⁺ = 4Н⁺ и при этом образуется 2Н₂О.

PbO₂ + 4Н⁺ → Pb²⁺ + 2Н₂О.

Для уравнивания зарядов в полуреакциях используем электроны. Заряд электрона равный – 1,6 · 10^–19Кл взят за единичный, т.е. заряд = -1.

В первой полуреакции степень окисления иода меняется от -1 до 0, а так как в ОВР участвуют две частицы, то они отдают два электрона.

2I^– - 2 → I₂

Процесс отдачи электронов называется окислением, а частица, отдающая электроны – восстановитель.

Во второй полуреакции степень окисления свинца меняется от +4 до +2, т.е. присоединяется два электрона.

PbO₂ + 4Н⁺ + 2 → Pb²⁺ + 2Н₂О.

Процесс присоединения электронов называется восстановление, а частица присоединяющая электроны – окислитель.

III. Уравнять число электронов в полуреакциях, подобрав дополнительные множители. Умножить каждую полуреакцию на свой дополнительный множитель и суммировать полученные полурекции в общую ОВР. Так как в данном случае число электронов в полуреакциях равное (по 2 ), то просто суммируем полуреакции.

2I^– - 2 → I₂

PbO₂ + 4Н⁺ + 2 → Pb²⁺ + 2Н₂О.

2Ш^– - 2 + ЗиЩ₂ + 4Н⁺ + 2 → Зи²⁺ + 2Н₂О + Ш₂