Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

(ФГБОУ ВПО «СГГА»)

Институт Оптики и Оптических технологий

Кафедра метрологии и технологии оптического производства

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

ПО ДИСЦИПЛИНЕ

ХИМИЯ

Новосибирск

СГГА

Учебное пособие для выполнения домашних заданий

Воробьева Л.Б., Рябцева О.А. Химия: Методические указания для решения задач.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение

Список использованных обозначений

1. Основные классы неорганических соединений

1. Оксиды

2. Гидроксиды

3. Кислоты

4. Соли

2. Взаимодействие веществ

2.1. Химическая термодинамика

2.1.1. Основные понятия

2.1.2. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты). Первый закон термодинамики

2.1.3. Энтропия. Химическое сродство. Второй закон термодинамики

2.1.4. Условия самопроизвольного протекания процессов. Третий закон термодинамики

2.1.5. Примеры решения задач

2.2. Химическая кинетика

2.2.1. Закон действия масс (закон Гульдберга-Вааге)

2.2.2. Влияние температуры на скорость реакции

2.2.3. Химическое равновесие. Константа равновесия

4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

2.2.5. Примеры решения задач

3. Растворы и реакции в водных растворах

3.1. Концентрации растворов

3.1.1. Способы задания концентрации растворов

3.1.2. Закон эквивалентов

3.1.3. Пример решения задачи

3.2. Теория растворов

3.2.1. Давление пара растворов

3.2.2. Кипение и замерзание растворов

3.2.3. Осмос. Осмотическое давление

3.2.4. Количественные характеристики растворов электролитов. Закон растворения

3.2.5. Произведение растворимости. Условие образования осадка

3.2.6. Примеры решения задач

3.3. Ионное произведение воды и водородный показатель. Гидролиз солей

3.3.1. Ионное произведение воды и водородный показатель

3.3.2. Гидролиз солей

3.3.3. Примеры решения задач

3.4. Комплексные соединения

3.4.1. Общие понятия о структуре комплексного соединения

3.4.2. Номенклатура комплексных соединений

3.4.3. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах

3.4.4. Разрушение комплексных ионов

3.4.5. Примеры решения задач

3.5. Жёсткость природных вод

3.5.1. Общие понятия о жесткости воды

3.5.2. Способы умягчения воды

3.5.3. Примеры решения задач

4. Окислительно-восстановительные системы

4.1. Окислительно-восстановительные реакции

4.1.1. Общие понятия об окислительно-восстановительных реакциях

4.1.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса

4.1.3. Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса

4.1.4. Пример решения задачи

4.2. Гальванические элементы и электрохимические процессы

4.2.1. Понятие электрода

4.2.2. Типы электродов. Электродный потенциал

4.2.3. Гальванические элементы

4.2.4. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов

4.2.5. Законы Фарадея

4.2.6. Примеры решения задач

Приложения

Литература

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

А - механическая работа;

G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса);

Ж - жёсткость воды;

γ – температурный коэффициент скорости химической реакции;

С – концентрация раствора;

С_В - молярная концентрация (молярность) раствора;

С_м – моляльная концентрация (моляльность раствора);

С_Э (допускается С_Н) – молярная концентрация эквивалентов вещества (эквивалентная концентрация, нормальная концентрация, нормальность раствора);

Н - энтальпия;

h – степень гидролиза раствора соли;

i – изотонический коэффициент раствора;

К_Д – константа диссоциации вещества в растворе электролита;

К_Р – константа равновесия;

К_Н - константа нестойкости комплексного иона;

k – константа скорости химической реакции;

k_Э – эбуллиоскопическая постоянная вещества растворителя;

k_К – криоскопическая постоянная вещества растворителя;

М_В - молярная масса вещества;

М_экв – молярная масса эквивалентов вещества;

m_A - масса растворителя в растворе;

m_B - масса растворённого в растворе вещества;

m_P - масса раствора;

Р – давление;

pH – водородный показатель;

Q - теплота;

ρ - плотность раствора;

S - энтропия;

U - внутренняя энергия;

V - объем;

υ – скорость химической реакции;

ω – массовая доля растворённого вещества.