Химические связи

Химическая связь – это сила, которая удерживает атомы в молекуле.

В методе валентных связей химическая связь – это общая электронная пара двух атомов.

Если у обоих атомов по одному свободному электрону, то говорят, что связь проходит по обменному механизму. При этом если разница в электроотрицательности небольшая, то связь называется ковалентной, а если нет – ионной. Если разницы нет вообще, то связь называется ковалентной неполярной.

Если у одного атома пара электронов, а у другого – свободная орбиталь, то связь называется донорно-акцепторной.

Эффективные заряды – реальные заряды, образующихся на атомах в молекулах вследствие смещения электронных пар связи.

. Вектор , где – расстояние между частицами, а q – эффективный заряд, называется дипольным моментом.

Все комплексные ионы образуются по донорно-акцепторному механизму.

Строение ковалентной связи

Связь, при которой электронные облака перекрываются на линии, соединяющей центры атомов, называется -связью.

С вязь, при которой электронные облака перекрываются не на линии, соединяющей центры атомов , называется -связью.

Метод Гиллеспи (метод отталкивания валентных электронных пар): каждая химическая связь (и одинарная, и двойная, и тройная), а также каждая свободная электронная пара или неспаренный электрон внешнего валентного слоя образуют электронное облако. Эти облака имеют одинаковый заряд, поэтому отталкиваются друг от друга и в результате располагаются в пространстве так, чтобы сила отталкивания была минимальной.

Гибридизация – процесс преобразования различных атомных орбиталей в молекулярные.

Характеристики ионной и ковалентной связей

	Ионная	Ковалентная
Энергия	400-800 КДж/моль	200-600 КДж/моль
Длина связи	0,6 – 1,5 Å	1 – 2,5 Å
Направленность	Не направлена (нет чёткой ориентации)	Направлена (есть чёткая ориентация в пространстве)
Насыщаемость	Ненасыщаема (взаимодействие идёт со всеми атомами)	Насыщаема (взаимодействие идёт между конечным числом атомов)