Список использованной литературы

1. Слесарев В.И. Химия: основы химии живого. – СПб.: Химиздат, 2001. - 784 с.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.: Высшая школа, 1993. - 560 с.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. - М.: Высшая школа, 1989. - 256 с.

4. Цитович И.К. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1994. - 495 с.

5. Холодов Л.Е., Яковлев В.П. Клиническая фармакокинетика. - М., 1985. - 445 с.

6. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ. - М.: Химия, 1987. - 320 с.

7. Хабаров А.А., Булатникова В.А., Новиков Д.А. и др. Задания на самоподготовку к занятиям по общей химии для студентов лечебного, педиатрического и медико-профилактического факультетов: методические указания. - Курск: КГМУ, 2003. - 128 с.

9. Хабаров А.А., Григорьева Т.М., Лушов К.А. Кислотно-щелочное равновесие в биожидкостях. Решение задач медико-биологического характера. – Курск: КГМУ, 2003. – 60 с.

Приложение Справочные данные

Таблица 1

Стандартные термодинамические потенциалы

Вещество	H0, кДж/моль	G0, кДж/моль
Al2O3 (к)	-1676,0	-1582,0
CO (г)	-110,5	-137,1
CO2 (г)	-393,5	-394,4
C2H6 (г)	-89,7	-32,9
C6H6 (ж)	+82,9	+129,7
CaO (к)	-635,5	-604,2
H2O (г)	-241,8	-228,6
H2O (ж)	-285,8	-237,2
HCl (г)	-91,8	-94,8
P2O5 (к)	-1492,0	-1348,8
SO2 (г)	-296,9	-300,2
SO3 (г)	-395,8	-371,2
Fe2O3 (к)	-822,2	-740,3
CuO (к)	-162,0	-129,4
ZnO (к)	-350,6	-320,7
N2O (г)	+82,0	-104,1

Таблица 2

Константы диссоциации слабых электролитов

Вещество	К1	К2	К3
H3PO4	7.110-3	6.210-8	5.010-13
H2CO3	4.510-7	4.810-11
H2S	110-7	110-14
H2C2O4	5.410-2	5.410-5
H2SO3	1.410-2	6.210-8
Fe(OH)2		1.310-4
Fe(OH)3		1.810-11	1.310-12
NH4OH	1.7510-5
CH3COOH	1.7510-5
HCN	7.910-10
HNO2	4.010-4
HClO	3.010-8
HClO2	1.110-2
HClO3	1000
HSCN	10

Таблица 3