5. План лекцій Модуль 1 Загальна хімія

№ п/п

Назва лекції

Кількість

годин

ТЗН

Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії

Вступ.

0.5

Мультимедійна лекція

Атомно-молекулярне вчення.

1,5

Мультимедійна лекція

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

2

Мультимедійна лекція

Комп.

прогр.

Chem_El

Мультимедійна лекція

Хімічний зв'язок.

2

Плакати

Комп.

прогр.

Chem_El

Мультимедійна лекція

Змістовий модуль 1.2. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки

Розчини. Властивості розчинів.

2

Мультимедійна лекція

Плакати

Теорія електролітичної дисоціації.

1

Мультимедійна лекція

Плакати

Окисно-відновні реакції.

1

Мультимедійна лекція

Плакати

Всього

10

№ п/п

Назва лекції та її зміст

Кількість

годин

ТЗН

Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні

Вступ до органічної хімії. Загальна характеристика вуглеводнів.

1

Мультимедійна презентація

Насичені вуглеводні.

1

Мультимедійна презентація

Ненасичені вуглеводні. Алкени. Алкіни.

2

Мультимедійна презентація

Дієни. Полієни. Каучуки та гуми. .

1

Мультимедійна презентація

Ароматичні вуглеводні.

1

Мультимедійна презентація

Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні органічні сполуки

Кисневмісні органічні сполуки. Спирти. Альдегіди і кетони.

3

Мультимедійна презентація

Карбонові кислоти. Амінокислоти.

1

Мультимедійна презентація

Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи

Вуглеводи.

2

Мультимедійна презентація

Всього

12

№ п/п

Тема заняття. Основні завдання

Кіль-кість годин

Модуль №1. Загальна хімія

Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії

Правила роботи в хімічній лабораторії. Знайомство з посудом. Зважування. Вивчити правила поведінки в хімічній лабораторії. Познайомитися з посудом. Ознайомитися з будовою терезів: хіміко-технологічних, аналітичних (ВЛА-200), правилами зважування на них.

0.5

Основні класи неорганічних сполук, генетичний зв’язок між ними

Повторити основні класи неорганічних сполук. Поглибити розуміння генетичного зв’язку між основними класами неорганічних сполук.

1.5

Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага

Швидкість хімічних реакцій. Встановити закономірність зміни швидкості хімічної реакції взаємодії тіосульфату натрію з сірчаною кислотою в залежності від концентрації реагуючих речовин та температури

2

Хімічна рівновага. Виконати досліди, що ілюструють зміщення рівноваги під дією різних факторів: температури, концентрації речовин, тиску і т.д.

2

Змістовий модуль 1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки

Вивчення властивостей розчинів. Ознайомитися з фізичними явищами, що виникають при утворенні розчинів (виділення (поглинання) теплоти, зміна об’єму, кольору і інше.); з властивостями ненасичених, насичених та пересичених розчинів. Вивчити деякі з властивостей розчинів: температура кристалізації, кипіння, осмотичний тиск. Навчитися готувати розчини.

2

Приготування розчинів. Способи вираження концентрацій розчинів. Рішення задач. Навчитися виконувати розрахунки необхідні при приготування розчинів.

2

Колоїдні розчини. Отримати колоїдні розчини і вивчити деякі з їх властивостей.

2

Теорія електролітичної дисоціації. Виконати досліди, що підтверджують основні положення теорії електролітичної дисоціації.

2

Реакції в розчинах електролітів. Провести запропоновані реакції з розчинами електролітів. Зробити висновки, щодо направлення реакцій в розчинах електролітів.

2

Кислотно-основне титрування. Засвоїти метод кислотно-основного титрування. Навчитися роботи розрахунки, що пов’язані з методом кислотно-основного титрування.

2

Водневий показник – рН. Визначення рН розчинів та біологічних рідин різними методами. Визначити pH біологічних рідин та розчинів неорганічних речовин.

2

Гідроліз солей. Виконати досліди, що доказують взаємодію солей з водою, та показують зміщення рівноваги реакції гідролізу під дією різних факторів.

2

Окисно-відновні реакції. Проробити запропоновані окисно-відновні реакції. Зробити висновки про зв'язок між окисно-відновним потенціалом речовин та можливістю проходження окисно-відновної реакції; як пов'язано проходження окисно-відновних реакцій з рН середовища.

2

Електрохімічний потенціал. Визначення ЕРС гальванічного елемента. Визначити потенціали мідного і цинкового електрода. Визначення EРС гальванічного елементу.

2

Комплексні сполуки. Отримати і вивчити хімічні властивості комплексних сполук.

2

Всього годин за модуль

28

Модуль №2. Органічна хімія

Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні

Насичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алканів.

2

Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алкенів.

2

Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення фізичних та хімічних властивостей алкінів.

2

Поліненасичені вуглеводні. Вивчення фізичних і хімічних властивостей каучуків та гум.

2

Вивчення хімічних властивостей ароматичних вуглеводнів.

2

Отримання і вивчення хімічних властивостей галогенпохідних вуглеводнів.

2

Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні органічні сполуки

Вивчення фізичних та хімічних властивостей спиртів.

2

Вивчення фізичних та хімічних властивостей фенолів.

2

Альдегіди та кетони. Добування. Вивчення хімічних властивостей.

2

Карбонові кислоти. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Амінокислоти. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Ефіри одноатомних та багатоатомних спиртів. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи

Моносахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Дисахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Полісахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей.

2

Тестування

2

Всього годин за модуль

32

Всього годин за курс

60