- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни Харківський національний педагогічний університет імені г.С. Сковороди
- •Програма навчального курсу “Неорганічна та органічна хімія” для студентів і курсу природничого факультету
- •Харків 2011
- •1. Опис предмета
- •Тема 1.1.3. Хімічний зв’язок
- •Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага Тема 1.2.1. Енергетика і направленість хімічних процесів
- •Тема 1.2.2. Швидкість хімічних реакцій
- •Тема 1.2.3. Хімічна рівновага
- •Змістовий модуль 1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки Тема 1.3.1. Властивості розчинів
- •Тема 1.3.2. Приготування розчинів
- •Тема 1.3.3. Колоїдні розчини
- •Тема 1.3.4. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
- •5. План лекцій Модуль 1 Загальна хімія
- •Модуль 2. Органічна хімія
- •6. План лабораторних занять
- •7.План контролю самостійної роботи Модуль №1. Загальна хімія
- •Модуль №2. Органічна хімія
- •8. Теми індивідуальних науково-дослідницьких завдань
- •Завдання для індивідуальної роботи Модуль №1. Загальна хімія
- •Модуль 2. Органічна хімія Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні
- •Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні сполуки
- •Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи
- •9. Методи навчання
- •10. Методи оцінювання
- •11. Шкала оцінювання
- •Модуль 1. Загальна хімія
- •Модуль 2. Oрганічна хімія
- •12. Розподіл навчального часу
- •Література Основна
- •Додаткова
9. Методи навчання
Лекції, лабораторні роботи, розв’язання розрахункових задач та творчих завдань, робота в бібліотеках, в Інтернет, наукові дослідження, складання схем аналізу, графічних схем.
10. Методи оцінювання
Поточне тестування (перевірка рівня підготовки до лабораторних робіт, перевірка виконання індивідуальних завдань).
Проміжний контроль (контроль практичних навичок, тематичні контрольні роботи).
Підсумковий контроль (контрольна робота залікового кредиту). Захист індивідуального навчально-дослідного завдання.
11. Шкала оцінювання
100 бальна система |
12 бальна система |
ECTS |
Оцінка |
98-100 |
12 |
A |
Відмінно |
94-97 |
11 |
||
90-93 |
10 |
||
85-89 |
9 |
BC |
Добре |
80-84 |
8 |
||
75-79 |
7 |
||
74-70 |
6 |
DE |
Задовільно |
65-69 |
5 |
||
64-60 |
4 |
||
35-59 |
3 |
FX |
Незадовільно з можливістю повторного складання |
0-34 |
1-2 |
F |
Незадовільно з обов’язковим повторним курсом |
Модуль 1. Загальна хімія
Кількість балів за тему
Тема |
За лабораторно-практичне заняття |
За теоретичний блок |
|
Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії |
|
||
Тема 1.1.1. Вступ. Будова атома |
- |
3 |
|
Тема 1.1.2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва |
- |
3 |
|
Тема 1.1.3. Хімічний зв’язок |
- |
4 |
|
Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага |
|
||
Тема 1.2.1. Енергетика і направленість хімічних процесів |
- |
4 |
|
Тема 1.2.2. Швидкість хімічних реакцій |
4 |
3 |
|
Тема 1.2.3. Хімічна рівновага |
4 |
3 |
|
Змістовий модуль 3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки |
|
||
Тема 1.3.1. Властивості розчинів |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.2. Приготування розчинів |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.3. Колоїдні розчини |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.4. Основні положення теорії електролітичної дисоціації |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.5. Реакції в розчинах електролітів |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.6. Іонний добуток води, рН |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.7. Гідроліз солей |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.8. Окисно-відновні реакції |
4 |
4 |
|
Тема 1.3.9. Комплексні сполуки |
4 |
4 |
|
Всього |
44 |
56 |
|
100 |
|||
Кількість балів по видах роботи
Вид роботи |
Бал |
|
За вид роб. |
Всього |
|
Лабораторні роботи |
14х3=42 |
42 |
Контрольні роботи та тести |
12х3=36 |
36 |
Робота на лекціях |
2х5=5 |
10 |
Індивідуальні завдання |
12х1 |
12 |
Всього |
100 |
|