Лабораторная работа №2 Химия неметаллов

Опыт 1. Получение некоторых малорастворимых солей, угольной

кислоты.

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3-4 капли раствора соды. В одну пробирку добавить 3-4 капли соли бария, в другую - такое же количество раствора соли серебра. Отметить выпадение осадков и их окраску.

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Опыт 2. Влияние карбонатов на гидролиз солей некоторых металлов

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-4 капли раствора хлорида трехвалентного железа, в другую - такое же количество раствора хлорида трехвалентного хрома. В обе пробирки добавить по 3-5 капель раствора карбоната натрия (соды). Отметить наблюдаемые явления. Какой газ выделяется? Какое вещество выпадает в осадок в каждой из пробирок?

Запись данных опыта. Описать работу, ответить на вопросы. Записать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза хлорида железа и хлорида хрома в присутствии соды. Почему в обоих случаях гидролиз протекает до конца?

Опыт 3. Гидролиз силиката натрия.

Выполнение работы. В пробирку внести 3-5 капель раствора силиката натрия и одну каплю фенолфталеина. Отметить изменение его окраски. На избыток какого иона указывает это изменение?

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение гидролиза силиката натрия. Как уменьшить степень гидролиза этой соли?

Опыт 4. Гидролиз силиката натрия в присутствии хлорида аммония.

Выполнение работы. К раствору силиката натрия (3-5 капель) прибавить такой же объем хлорида аммония. Указать осадок, какого вешества получен?

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме реакцию взаимодействия растворов силиката натрия и хлорида аммония. Объяснить различия в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в присутствии хлорида аммония.

Опыт 5. Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов.

а) Восстановление серной кислоты

Выполнение работы. В одну пробирку положить кристаллик бромида натрия, в другую - иодида калия и добавить к ним по 2-3 капли серной кислоты (плотность 1,84 г/см³). Наблюдать выделение дыма в обоих пробирках в первый момент (влажные НВг и HI). Отметить окраску выделяющихся паров брома и йода и появление запаха сернистого газа в первой пробирке и сероводорода во второй.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения бромистого и йодистого водорода и последующего окисления их серной кислотой. Составить схемы перехода электронов. Бромистый водород восстанавливает серную кислоту до сернистого газа, йодистый водород — до сернистого газа, серы и до сероводорода. Чем объяснить различную восстановительную способность галогеноводородов?

б) Восстановление хлорида трехвалентного железа Выполнение работы, В одну пробирку внести 3-4 капли раствора

иодида калия, во вторую - такой же объем раствора бромида натрия. В обе пробирки добавить по 1-2 капли хлорида железа. Отметить результат каждого опыта.

Запись данных опыта. В каком случае произошло восстановление железа? Написать уравнение протекающей реакции. Чем объяснить различную восстановительную способность отрицательных ионов галогенов? Привести электронные структуры отрицательных ионов галогенов, расположив их в порядке восстановительной активности. Могут ли отрицательные ионы галогенов проявлять окислительные свойства? Почему?