Вопросы и задачи.

1. Чем отличаются реакции ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций?

2. Что называется степенью окисления? Правила определения степени окисления.

3. Какой процесс называется окислением?

4. Какой процесс называется восстановлением?

5. Что такое окислитель и восстановитель?

6. Факторы, влияющие на ОВР.

7. Назовите важнейшие окислители и восстановители.

8. Эквивалентная масса окислителя и восстановителя.

9. Какие из реакций, протекающих по схемам:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ (конц) ® CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O

KBr + KbrO₃ + N₂SO₄ ® Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

NaSO₃ + KMnO₄ + H₂O ® Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

являются окислительно-восстановительными. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель.

10. По степени окисления фосфора в соединениях PH₃, H₃PO₄, H₃PO₃ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

11. Реакции протекают по схемам:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

PbS + HNO₃ ® S + Pb (NO₃)₂ + NO + H₂O

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

12. Укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn⁶⁺ ® Mn²⁺; Cl⁵⁺ ® Cl^-; N^3- ® N⁵⁺. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cu₂O + HNO₃ ® Cu (NO₃)₂ + H₂O

13. Реакции протекают по схемам:

HNO₃ + Ca ® NH₄NO₃ + Ca (NO₃)₂ + H₂O

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ® S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

14. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI, H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, протекающих по схеме:

Na₂CrO₂ + PbO₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

15. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

16. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: KClO₃ + Na₂SO₃ ® KCl + Na₂SO₄

KMnO₄ + HBr ® Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

17. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: P + HClO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + HCl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® H₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

18. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

FeS + HNO₃ ® Fe (NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

19. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: HNO₃ + Zn ® N₂O + Zn (NO₃)₂ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ® Fe₂ (SO₄)₃ + KCl + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

20. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам: K₂Cr₂O₇ + HBr ® Br₂ + CrBr₃ + KBr + H₂O

Au + HNO₃ + HCl ® AuCl₃ + NO + H₂O

Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.