- •Введение
- •1. Темы лабораторных работ
- •Тема 1. Химическая термодинамика
- •Тема 2. Скорость химических реакций и методы ее регулирования
- •5.2. Гетерогенный катализ
- •Тема 3. Химическое равновесие
- •Тема 4. Гетерогенные химические системы и поверх-ностные явления в них (спецраздел с элементами уирс)
- •Тема № 5. Растворы. Кислотно-основные свойства веществ. Реакции обменного разложения в растворах электролитов и их использование в химическом анализе
- •5.1. Электролитическая диссоциация и водородный показатель среды (рН)
- •Диссоциация кислот, оснований и солей
- •5.2. Реакции обмена в растворах электролитов, в том числе гидролиз
- •Гидролиз солей
- •5.3. Представление о химическом анализе
- •Тема 6. Жесткость воды и реакции солей жесткости в водных растворах
- •Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе
- •Тема 8 Электрохимические системы и процессы
- •Лабораторная работа № 8.3. Электролиз растворов электролитов
- •Лабораторная работа № 9
- •2. Список рекомендуемой литературы
- •Приложение а
- •350072, Г. Краснодар, ул. Московская, 2, кор. А.
350072, Г. Краснодар, ул. Московская, 2, кор. А.
Типография КубГТУ: 350058, г. Краснодар, ул. Старокубанская, 88/4
1 Рассматриваемая реакция относится к группе процессов с образованием ацидокомплексов, которые часто придают растворам характерную окраску и поэтому могут служить для открытия тех или иных ионов металлов в растворе. В данном случае использована весьма чувствительная реакция между тиоцианатными анионами NCS− и солями железа Fe(III), которая приводит к анионам состава [Fe(NCS)6]3−, окрашивающих раствор в кроваво-красный цвет:
[Fe(Н2О)6]3+ + 6 NCS− ⇄ [Fe(NCS)6]3− + 6Н2О.
Поскольку и аквакомплекс [Fe(Н2О)6]3+, и ацидокомплекс [Fe(NCS)6]3− являются слабыми электролитами, реакция обратима. Для простоты записи можно ограничиться уравнением реакции, приведенным выше в описании опыта.