Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Кубанский государственный технологический университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

ЛП хим-11 (послед вар-т)24.05 испр Тлех, Сороц...doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.05.2025

Размер:

1.14 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 1615 16 > Следующая >>>

2. Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2012. – 898 с. (и др. годы изд.); М.: КноРус, 2012. – 752 с. (и др. годы изд.); М.: Интеграл-пресс, 2011. – 727 с. (и др. годы изд.).

2. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Академия, 2011. – 496 с. (и др. годы изд.).; М.: Высшая школа, 2010. – 557 с. (и др. годы изд.).

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: КноРус, 2012. – 240 с. (и др. годы изд.); М.: Интеграл-Пресс, 2011. – 240 с. (и др. годы изд.).

4. Денисов В.В., Дрововозова Т.И., Лозановская И.Н. Химия. – М.: ИКЦ "Март", 2003. – 464 с. (и др. годы изд.).

5. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – С-Пб.: Лань, 2008. – 480 с. (и др. годы изд.).

6. Рябов В.Д. Химия нефти и газа. – М.: Техника, 2012. – 288 с. (и др. годы изд.

Приложение а

(обязательное)

Таблица А-1

Классификация электролитов по степени их диссоциации

Вещество	Сильные электролиты α >30%	Слабые электролиты α <30%
Основания	KOH, NaOH, Ba(OH)₂, TiOH	NH₄OH, все нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды
Кислоты	HСl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, H₂MnO₄, HСlO₃, HClO₄	HF, H₂CO₃, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, HCN, H₂S, H₂SiO₃, большинство органических кислот (CH₃COOH и др.)
Соли	все растворимые соли – средние, кислые и гидроксо-нитраты (основные соли, содержащие группу NO₃)	все малорастворимые и нерастворимые соли –основные (кроме гидроксонитратов) и средние

Таблица А-2

Константы диссоциации водных растворов некоторых кислот при 25^оС

Электролит	Формула	Значение константы диссоциации К_Д
Азотная	HNO₃	4,36 ∙10¹
Азотистая	HNO₂	4 ∙10^-1
Борная	H₃BO₃	(1)5,8 ∙10^-10 (2)1,8 ∙10^-10 (3)1,6 ∙10^-14
Бромноватистая	HBrO	2,1 ∙10^-9
Бромоводородная	HBr	1 ∙10⁹
Йодноватистая	HIO	2,3 ∙10^-11
Йодноватая	HIO₃	1,7 ∙10^-1
Йодная	HIO₄	2,3 ∙10^-2
Йодистоводородная	HI	1 ∙10¹¹
Кремниевая	H₂SiO₃	(1)2,2 ∙10^-10 (2)1,6 ∙10^-12
Малеиновая	HOOCCH=CHCOOH	(1)1,2 10^-2 (2)5,9 ∙10^-7
Марганцовая	HMnO₄	2 ∙102
Муравьиная	HCOOH	1,77 ∙10^-4
Мышьяковистая	HAsO₂	6 ∙10^-10
Мышьяковая	H₃AsO₄	5,89 ∙10^-3 1,05 ∙10^-7 3,89 ∙10^-12
Ортофосфорная	H₃PO₄	(1)7,52 ∙10^-3 (2)6,31 ∙10^-8 (3)1,26 ∙10^-12
Серная	H₂SO₄	(1)1 ∙10³ (2)1,2 ∙10^-2
Сернистая	H₂SO₃	(1)1,58 ∙10^-2 (2)6,31∙ 10^-8
Сероводородная	H₂S	(1)6 ∙10^-8 (2)1∙ 10^-14
Угольная	H₂CO₃	(1)4,45 ∙10^-7 (2)4,69 ∙10^-11
Уксусная	CH₃COOH	1,754 ∙10^-5
Фтороводородная	HF	6,01 ∙10^-4
Хлорноватистая	HClO	5,01 ∙10^-8
Хлороводородная	HCl	1 ∙10⁷
Хромовая	H₂CrO₄	(1)1∙ 10¹ (2)3,16∙10^-7
Циановодородная	HCN	7,9 ∙10^-10
Щавелевая	HOOC-COOH	(1)5,4 ∙10^-2 (2)5,4∙10^-5
Яблочная	HOOCCH(OH)CH₂COOH	(1)3,9 ∙10^-4 (2)7,8 ∙10^-6
Янтарная	HOOC(CH₂)₂COOH	(1)6,19 ∙10^-5 (2)2,30 ∙10^-6

Таблица А-3

Константы диссоциации некоторых неорганических оснований

Основание	Формула	Значение константы диссоциации К_Д
Гидроксид алюминия	Al(OH)₃	(3) 1,38 ∙10^-9
Гидроксид аммония	NH₄OH	6,3 ∙10^-5
Гидроксид бария	Ba(OH)₂	2,3 ∙10^-1
Гидроксид ванадия	V(OH)₃	(3) 8,3 ∙10^-12
Гидроксид железа (II)	Fe(OH)₂	(2) 1,3 ∙10^-4
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)₃	(3) 1,35 ∙10^-12
Гидроксид кадмия	Cd(OH)₂	5,0 ∙10^-3
Гидроксид кальция	Ca(OH)₂	(2) 4,3 ∙10^-2
Гидроксид кобальта	Co(OH)₂	4 ∙10^-5
Гидроксид магния	Mg(OH)₂	(2) 2,5 ∙10^-3
Гидроксид марганца	Mn(OH)₂	(2) 5 ∙10^-4
Гидроксид меди	Cu(OH)₂	(2)3,4 ∙10^-7
Гидроксид натрия	NaOH	5,9 ∙1
Гидроксид никеля	Ni(OH)₂	(2) 2,5 ∙10^-5
Гидроксид хрома	Cr(OH)₃	(3) 1,02 ∙10^-10
Гидроксид цинка	Zn(OH)₂	(2) 4 ∙10^-5

Таблица А-4

Взаимосвязь концентраций ионов Н⁺, величины водородного показателя (рН) и окраски индикаторов

Концентрация ионов Н⁺

10^-1

10^-2

10^-3

10^-4

10^-5

10^-6

10^-7

10^-8

10^-9

10^-10

10^-11

10^-12

10^-13

10^-14

Величина водородного показателя

Индикаторы

Окраска индикаторов

Лакмус

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

слабо-

крас

ный

фиоле

товый

слабо-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

ярко-

синий

Фенолфталеин

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

мали

новый

Метилоранж

ярко- крас

ный

ярко-

крас

ный

ярко-

крас

ный

крас

ный

крас

ный

светло-

оран

жевый

оран

же-вый

светло-

оран

жевый

жёлтый

ярко-

жёлтый

ярко-

жёлтый

Таблица А-5

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Анионы

Катионы

H⁺

Li⁺

K⁺, Na⁺

NH₄⁺

Sr²⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Co²⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Ag⁺

Hg²⁺

Pb²⁺

Be²⁺

Cd²⁺

Sn²⁺

Cu²⁺

OH^

–

F^

–

Cl^

Br^

I^

–

S²^

–

SO₃²^

–

SO₄²^

CrO₄²^

–

(?)

–

PO₄³^

CO₃²^

–

SiO₃²^

–

(?)

–

NO₃^

–

CH₃COO^

Таблица А-6

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

(электрохимический ряд напряжений) для процессов М ⁰– nе = Мⁿ⁺

Ряд активности (активные

металлы)

Li⁰/Li⁺

K⁰/K⁺

Ba⁰/Ba²⁺

Ca⁰/Ca²⁺

Na⁰/Na⁺

Mg⁰/Mg²⁺

Be⁰/Be²⁺

Al⁰/ Al³⁺

Ti⁰/ Ti²⁺

Mn⁰/ Mn²⁺

Cr⁰/ Cr²⁺

Zn⁰/Zn²⁺

(при комн.

t⁰ )

Cr⁰/ Cr³⁺

Значения потенциалов, В

-3,05

-2,93

-2,91

-2,87

-2,71

-2,36

-1,85

-1,66

-1,63

-1,18

-0,91

-0,76

-0,74

Ряд активности (металлы средней активности)

Fe⁰/Fe²⁺

Cd⁰/Cd²⁺

Co⁰/Co²⁺

Ni⁰/Ni²⁺

Sn⁰/Sn²⁺

Pb⁰/Pb²⁺

Fe⁰ /Fe³⁺

2H⁰/H₂⁺

Значения потенциалов, В

-0,44

-0,40

-0,28

-0,25

-0,14

-0,13

-0,04

0,00

Ряд активности (неактивные

металлы)

Bi⁰/Bi³⁺

Co⁰/Co³⁺

Cu⁰/Cu²⁺

2Hg⁰/Hg₂²⁺

Ag⁰/Ag⁺

Pd⁰/Pd²⁺

Рt⁰/Pt²⁺

Au⁰/Au³⁺

Аu⁰/Au⁺

Значения потенциалов, В

+0,22

+0,33

+0,34

+0,79

+0,80

+0,99

+1,19

+1,50

+1,70

ХИМИЯ

лабораторный практикум со специальными разделами и элементами УИРС для студентов всех форм обучения инженерно-технических специальностей и направлений подготовки бакалавров

Темплан 2012 г.

Составители: д-р хим. наук, проф. Л.А. Бадовская;

д-р хим. наук, проф. В.В. Посконин;

канд. хим. наук, доц. Л.В. Поварова;

канд. хим. наук, доц. Л.А. Солоненко;

канд. хим. наук, доц. Л.Н. Сороцкая;

канд. хим. наук, доц. М.А. Тлехусеж;

канд. хим. наук, доц. З.И. Тюхтенева

Редактор Л.С. Блохина

Компьютерная верстка В.В.Посконин

________________________________________________________________

Подписано в печать Формат 60х84/16

Бумага офсетная Офсетная печать

Печ. л. ____ Изд. № ____

Усл. печ. л. ____ Тираж ___ экз.

Уч.-изд. л. ____ Заказ №

Цена руб.

Кубанский государственный технологический университет

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 / 1615 16 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
11.11.201895.23 Кб27ЛК - Термическая Обработка Стали.doc
#
11.11.201867.58 Кб43ЛК - Углеродистые Стали.doc
#
11.11.201873.73 Кб12ЛК - Цветные Сплавы.doc
#
01.05.202580.87 Кб1логика 51-60.docx
#
02.08.2019104.96 Кб17Логистика ЗФО и Мипс.doc
#
01.05.20251.14 Mб1ЛП хим-11 (послед вар-т)24.05 испр Тлех, Сороц...doc
#
22.05.20151.86 Mб147ЛП хим-объединенный для мудл 1.doc
#
12.07.20195.17 Mб7ЛР - Микроанализ Углеродистой Стали .doc
#
12.07.20199.08 Mб16ЛР - Микроанализ Чугунов.doc
#
12.07.20191.08 Mб2ЛР - Твердость Металлов.doc
#
01.04.20257.73 Mб0лр 1.doc