1. *Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых G  0;

2. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых g  0;

3. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых Н  0;

4. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых S  0;

5. Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых F  0

71. Выберите параметры, от которых зависит константа скорости химической реакции:

1. *температура;

2. концентрация исходных веществ;

3. концентрация продуктов реакции;

4. давление.

5. объём.

72. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия?

1. *Катализатор;

2. Давление;

3. Концентрация исходных веществ;

4. Концентрация продуктов реакции;

5. Температура.

73. Если изоэлектрическая точка белка равна 4,7, то частицы белка заряжены положительно при рН равном:

1. *3,0;

2. 4,7;

3. 7,0;

4. 12,7;

5. нет ответа

74. Для экзергонических реакций справедливо выражение:

1. *G  0,

2. G  0,

3. S  0,

4. Н  0,

5. Н  0.

75. Укажите эндергонический процесс в организме человека:

1. *синтез полисахаридов;

2. гидролиз полисахаридов;

3. окисление глюкозы;

4. окисление жирных кислот.

5. окисление белков

76. Гидролиз полисахаридов в организме относится к следующему типу реакций:

1. *Последовательные;

2. окислительно-восстановительные;

3. параллельные;

4. циклические;

5. цепные.

77. От чего зависит величина энергии активации вещества в реакции?

1. *природы реагирующего вещества;

2. концентрации;

3. молярной массы вещества;

4. давления;

5. молярной концентрации вещества.

78. Укажите термодинамическую функцию состояния системы:

6. *Внутренняя энергия;

7. Температура;

8. Давление;

9. Концентрация вещества.

10. Масса компонентов системы.

79. Стационарное состояние системы характеризуется:

1. *Постоянным значением параметров за счет внешнего воздействия на систему;

2. Постоянным изменением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;

3. Постоянным изменением параметров за счет внешнего воздействия на систему;

4. Постоянным значением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;

5. Постоянным значением функций состояния системы при отсутствии внешнего воздействия на систему.

80. Первое следствие закона Гесса касается:

1. *Нобр. ;

2. Нсгор.;

3. Нпл. ;

4. Нсубл.

5. Нравн.

81. Какая температура является оптимальной для ферментативного катализа?

1. *37-43 ^оС;

2. 28-32 ^оС;

3. 45-50 ^оС;

4. 50-60 ^оС

5. 37-49 ⁰С.

82. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от температуры?

1. *Законом Аррениуса;

2. законом Генри;

3. законом действующих масс.

4. законом Гесса;

5. законом эквивалентов

83. Влияние рН на ферментативную активность обусловлено:

1. *содержанием ионогенных групп в белке-ферменте;

2. содержанием неионогенных групп в белке-ферменте;

3. наличием оптимума по температуре для активности фермента;

4. содержанием гидрофобных групп в белке-ферменте;

5. содержанием неполярных групп в белке-ферменте.

84. Константа скорости химической реакции не зависит от:

1. *концентрации реагирущих веществ;

2. природы растворителя;

3. температуры;

4. природы реагирующих веществ.

5. от наличия катализатора

85. Для изохорного процесса справедливо выражение:

1. *V = const;

2. Р = const;

3. T = const;

4. Р = const, T = const.

5. Р = const, V = const

86. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата описывается уравнением:

1. *Михаэлиса-Ментен;

2. Вант-Гоффа;

3. Аррениуса;

4. Рауля.

5. Авогадро;

87. Механизм энергетического сопряжения в биологических системах осуществляется с помощью:

1. *фосфат -иона;

2. карбонат-иона;

3. сульфат -иона;

4. хлорид-иона.

5. иодид-иона

88. Свободная энергия Гиббса характеризует:

1. *изобарно-изотермический процесс;

2. изотермический процесс;

3. изохорный процесс;

4. изохорно-изотермический процесс.

5. изобарный процесс

89. Выберите значение энергии активации при которой скорость реакции наибольшая:

1. *4кДж;

2. 8 кДж;

3. 12 кДж;

4. 16 кДж;

5. 20 кДж

90. Состояние живых организмов определяется как:

1. *неравновесное стационарное;

2. неравновесное;

3. равновесное стационарное;

4. равновесное;

5. стабильное

91. При написании термохимического уравнения обязательно следует указывать:

1. *тепловой эффект и агрегатное состояние вещества;

2. тепловой эффект;

3. агрегатное состояние вещества;

4. температуру реакции;

5. наличие катализатора

92. Для процессов растворения и диффузии какое выражение справедливо:

1. *S  0;

2. S  0,

3. S = 0;

4. S = Н .

5. S  Н

93. Энтальпия – это:

1. *Функция, характеризующая теплосодержание в системе;

2. Функция, характеризующая скорость протекания превращения в системе;

3. Функция, характеризующая направление протекания превращения в системе;

4. Функция, характеризующая вероятность протекания превращения в системе;

5. нет ответа

94. Фотохимические реакции относятся к следующему типу реакций:

1. *цепные ;

2. параллельные;

3. циклические;

4. последовательные.

5. циклически-последовательные

95. Скорость какой реакции отвечает выражению: V = k H₂ ?

1. *H₂ + S  H₂S;

2. H₂ + I₂  2HI;

3. H₂ + CO₂  C + H₂O;

4. 2H₂ + O₂  2H₂O

5. нет ответа

.

96. Состав ацетатного буфера:

1. *СН₃СООН + СН₃СООNa.

2. СН₃СООН + СН₃СООС₂Н₅;

3. СН₃СООН + NН₄OH;

4. СН₃СООН + НС1

97. Состав буферных систем основного типа:

1. *Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;

2. Слабая кислота и слабое основание;

3. Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

4. Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;

5. Сильная кислота и сильное основание

98. Состав буферных систем кислотного типа:

1. *Слабая кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

2. Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;

С. Слабая кислота и слабое основание;

3. Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

4. Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;

99. При гемолизе осмос направлен: