Получение комплексных соединений и изучение их свойств

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить способы получения и свойства комплексных соединений.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ И ПОСУДА: штатив с пробирками. РЕАКТИВЫ:

1. Цинк.

РАСТВОРЫ:

1. Гидроксид натрия NaOH (2 н.).

2. Аммиак водный (2 н.),

3. Азотная кислота HN0₃ (2 н.).

4. Сульфид аммония (NH₄)₂ S (2 н.).

5. Хлорид бария ВаС1₂ (1 н.).

6. Нитрат висмута (III) Bi(N0₃)₃ (0,5 н.).

7. Сульфат железа (II) FeS0₄ (0,5 н.).

8. Хлорид железа (III) FeCl₃ (0,5 н.).

9. Железоаммонийные квасцы NH₄Fe(S0₄)₂ (0,5 н.).

10. Иодид калия KI (насыщ. и 0,1 н.).

11. Гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (0,5 н.).

12. Тиоцианат калия KSCN (насыщ, и 0,5 н.).

13. Хлорид кобальта (II) СоС1₂(0,5 н.).

14. Хлорид натрия NaCl (2 н.).

15. Тиосульфат натрия Na₂S₂0₃ (1 н.).

16. Хлорид меди (II) СuС1₂ (0,5 н.)

17. Нитрат ртути (II) Hg(N0₃)₂ (0,5 н.).

18. Нитрат серебра AgN0₃ (0,1 н.).

Ход работы

ОПЫТ I. ОБРАЗОВАНИЕ И ДИССОЦИАЦИЯ СОЕДИНЕНИЙ С КОМПЛЕКСНЫМ КАТИОНОМ

А) Налить в пробирку 1-2 мл раствора AgN0₃ и добавить немного раствора NaCl. К образовавшемуся осадку приливать раствор аммиака до его растворения. Составить уравнения реакций, учитывая, что координационное число Ag⁺ равно двум. Объяснить происходящие изменения. Назвать данное комплексное соединение, указать комплексообразователь и лиганды, координационное число и заряд комплексообразователя, внешнюю и внутреннюю сферы. Как протекает процесс диссоциации этого комплексного соединения в растворе? Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Б) Налить в пробирку 1-2 мл раствора СuС1₂ и прибавлять по каплям раствор аммиака до образования осадка Сu(ОН)₂, затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Сu²⁺ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов сообщает окраску раствору? Написать уравнение реакции получения комплексного основания и его координационную формулу, учитывая, что координационное число Си²⁺ равно четырем. Какое основание является более сильным: гидроксид меди (II) или соответствующее комплексное основание? Почему? Полученный раствор сохранить для опыта 4.

Назвать данное комплексное соединение, указать комплексообразователь и лиганды, координационное число и заряд комплексообразователя, внешнюю и внутреннюю сферы. Как протекает процесс диссоциации этого комплексного соединения в растворе? Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона.

ВЫВОД:

Опыт II. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом

А) К 1-2 мл раствора нитрата ртути (II) (сильный яд) добавлять по каплям разбавленный раствор KI до образования осадка HgI₂. Затем прилить избыток раствора KI до растворения осадка. Написать уравнения реакций и координационную формулу полученного комплексного соединения, учитывая, что координационное число Hg²⁺ равно четырем.

Назвать данное комплексное соединение, указать комплексообразователь и лиганды, координационное число и заряд комплексообразователя, внешнюю и внутреннюю сферы. Как протекает процесс диссоциации этого комплексного соединения в растворе? Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Б) В пробирку с 2-3 мл раствора Bi (N0₃)₃ добавлять по каплям 0,5 н. раствор KI до выпадения осадка BiI₃. Затем добавить еще несколько капель раствора KI до растворения выпавшего осадка. Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К⁺, I^-, Bi³⁺? Написать уравнения реакций образования комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что координационное число Bi³⁺ равно четырем.

Назвать данное комплексное соединение, указать комплексообразователь и лиганды, координационное число и заряд комплексообразователя, внешнюю и внутреннюю сферы. Как протекает процесс диссоциации этого комплексного соединения в растворе? Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона

ВЫВОД: