3.4. Орієнтовна карта для самостійної роботи з літературою

№	Основні завдання	Вказівки	Відповіді
1.	Вивчити: Гідроліз солей.	Визначення
2.	Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури.	Дати визначення понять
3.	Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу.	Складати граф логічної структури (схему) Записати формулу для розрахунку констант гідролізу, поясніть хімічну суть констант
4.	Значення гідролізу в життєдіяльності організму.	Скласти міні-констпект, записати формули указаних сполук, дайте їм коротку характеристику

3.5. Матеріали для самоконтролю:

1. Визначення реакції середовища солей в результаті гідролізу

Яка реакція середовища в розчині в результаті гідролізу солі Na₂CO₃. Відповідь:

Гідроліз солі іде за рівнянням:

Na₂CO₃ +HOH → .

Напишемо в йонному вигляді:

2Na ⁺ + CO₃^2– + HOH → 2Na⁺ + НCO₃^– + OH^– ;

скорочене йонне рівняння:

CO₃^2– + HOH → НCO₃^– + OH^–

В розчині накопичуються іони ОН– , що зумовлюють лужне середовище.

2. Скласти молекулярні і іонно-молекулярні рівняння гідролізу FeSO₄.

 

Відповідь

Запишемо рівняння електролітичної дисоціації FeSO₄.

FeSO₄ = Fe²⁺ + SO₄^2-

В реакцію обмінної взаємодії з водою вступає залишок від слабкого електроліту - катіон Fe²⁺.

Кількість стадій гідролізу визначається величиною заряду катіону Феруму(ІІ).

1. Fe²⁺ + H₂O = FeOH⁺ + H⁺;

2FeSO₄ + 2H₂O =(FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄;

2. FeOH⁺ + H₂O = Fe(OH)₂ + H⁺;

(FeOH)₂SO₄ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂ + H₂SO₄.

4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи.

4.1. Перелік навчальних практичних завдань, які необхідно виконати на практичному занятті

1. Яка реакція середовища в розчині в результаті гідролізу солі CuCl₂

2. Яка сіль гідролізується і чому KCl чи К₃РО₄ ?

3. Напишіть рівняння загальної К_гідр КНРО₄

4. Навести приклади солей, розчини яких мають кисле, лужне та нейтральне середовище.

5. Написати в молекулярному та іонному вигляді рівняння реакцій гідролізу амоній хлориду, магній хлориду, калій карбонату, амоній сульфіду. Яке значення рН мають розчини цих солей?

6. У двох пробірках містяться розчини калій нітрату та алюміній нітрату. Як можна ідентифікувати дані речовини?

7. Як за допомогою індикаторного паперу можна розрізнити розчини алюміній сульфату, натрій сульфату та натрій карбонату?

8. Чому розчин нікол (ІІ) сульфату має кислу реакцію, натрій нітриту – лужну, а розчин кальцій хлориду – нейтральну? Скласти молекулярні, повні та скорочені іонні рівняння гідролізу цих солей.