Тема: Главная подгруппа II группы.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. Перечислите реактивы, с помощью которых можно обнаружить катион Са²⁺ в растворе.

2. Напишите качественные реакции на катион Са²⁺.

3. Перечислите реактивы, с помощью которых можно обнаружить катион Mg²⁺ в растворе.

4. Напишите качественные реакции на катион Mg²⁺ .

5. Заполните таблицу:

Реактив	Са2+	Mg2+
H2SO4
(NH4)2C2O4
Na2HPO4
(NH4)2CO3
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
NaOH
Окраска пламени

Вид самостоятельной работы: Выполнение упражнений по составлению уравнений реакций с участием меди и серебра, формул комплексных солей.

Тема: Побочная подгруппа I группы.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. Допишите уравнение реакции: а) Cu + H₂SO₄ (конц.) → б) Ag + H₂SO₄ (конц.) → в) CuCl₂ + KOH → г) ZnCl₂ + AgNO₃ →

2. Назовите комплексные соли: [Ag(NH₃)₂]Cl, [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₂[Ni(CN)₄].

3. Напишите формулы комплексных солей: калия тетрароданоцинкат (II), тетрааквацинка (II) нитрат, гексацианоферрат калия (III).

4. Определите число лигандов, атом-комплексообразователь, внутреннюю и внешнюю сферы в комплексной соли Na₃[Co(NO₂)₆].

5. Определите число лигандов, атом-комплексообразователь, внутреннюю и внешнюю сферы в комплексной соли [Al(H₂O)₆]Cl₃.

Вид самостоятельной работы: Подготовка к экзамену.

Банк вопросов Для подготовки к экзамену по общей и неорганической химии Специальность 060301 «Фармация» Курс I семестр I

Теоретические основы химии

1. Периодический закон и система Д. И. Менделеева.

2. Электронное строение атомов элементов.

3. Виды химических связей.

4. Оксиды, гидрооксиды. Свойства. Применение в медицине и фармации.

5. Кислоты. Свойства. Применение в медицине и фармации.

6. Соли. Свойства. Применение в медицине и фармации.

7. Комплексные соединения. Строение. Номенклатура.

8. Общая характеристика растворов. Процесс растворения.

9. Способы выражения концентрации растворов.

10. Основные положения теории электролитической диссоциации.

11. ТЭД. Механизм диссоциации. Степень.

12. Гидролиз солей. Типы гидролиза.

13. Ионообменные реакции.

14. Скорость химических реакций. Факторы влияющие на нее.

15. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

16. Типы химических реакций.

17. Окислительно-восстановительные реакции.

Химия элементов

18. Галогены. Общая характеристика, положение в периодической системе. Физиологическое действие на организм. Свойства соединений. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на Cl ^- , Br^- , I^-. 19. Кислород. Положение в периодической системе. Физиологическая роль. Свойства, аллотропия. Применение в медицине. 20. Сера. Положение в периодической системе. Свойства соединений серы. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на S^2-, SО₄ ^2-, S₂O₃ ^2-. 21. Азот. Положение в периодической системе. Свойства соединений азота: аммиака, Азотной кислоты, нитратов. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на NH₄ ⁺ , NO₃^- . 22. Фосфор. Положение в периодической системе. Свойства соединений фосфора. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на PO₄ ^3- . Биологическая роль. 23. Углерод. Положение в периодической системе. Аллотропия. Свойства соединений углерода. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на СО₃^2- . 24. Бор. Положение в периодической системе. Свойства соединений бора: борная кислота, тетраборат натрия. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на В₄О₇ ^2- 25. Алюминий. Положение в периодической системе. Свойства соединений алюминия, амфотерность. Применение в медицине и фармации соединений. 26. Общая характеристика металлов. Положение в периодической системе. Ряд напряжений металлов. Свойства металлов. 27. Щелочные металлы. Положение в периодической системе. Свойства соединений. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации соединений щелочных металлов. Качественные реакции на Na ⁺, К⁺ 28. Щелочноземельные металлы. Положение в периодической системе кальция, магния. Свойства соединений кальция и магния. Применение в медицине и фармации. Качественные реакции на Ca ²⁺ , Mg ^2+. Жесткость воды и способы ее устранения. Биологическая роль кальция и магния. 29. Медь. Положение в периодической системе. Свойства соединений меди. Применение соединений меди в медицине. Биологическая роль меди. Качественные реакции на Cu ²⁺ 30. Серебро. Положение в периодической системе. Свойства соединений серебра. Применение соединений в медицине. Качественные реакции на Ag⁺ . 31. Цинк. Положение в периодической системе. Биологическая роль. Свойства соединений цинка. Амфотерность. Применение соединений цинка в медицине. 32. Ртуть. Положение в периодической системе. Свойства ртути и ее соединений. Физиологическое действие ртути и ее соединений на организм. 33. Хром. Положение в периодической системе. Свойства хрома и его соединений. Амфотерность гидроксида хрома (|||) . Переход Cr₂O₇ ^2- в CrO₄ ^2- 34. Марганец. Положение марганца в периодической системе. Свойства соединений марганца: оксид марганца IV, гидроксид марганца (||), марганцевая кислота HMnO₄ и ее соль Применение в медицине KMnO₄. 35. Железо. Положение в периодической системе. Свойства железа и его соединений. Применение соединений железа в медицине. Биологическая роль. Качественные реакции на железо.

Банк тестовых заданий для подготовки к экзамену (теоретическая часть) по общей и неорганической химии Специальность 060103 «Фармация» Курс I семестр I Курс II семестр III

Выберите один правильный ответ.

1. Отметьте символ невозможного энергетического подуровня: а) 5s; б) 3d; в) 3f; г) 4p.

2. Заряд ядра равен: а) порядковому номеру элемента; б) числу электронов; в) числу протонов; г) все ответы верны.

3. Сколько неспаренных электронов имеет атом кислорода в основном состоянии на внешнем уровне? а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне? а) 5; б) 4; в) 3; г) 2.

5. Атомы состоят из: а) протонов и нейтронов; б) молекул; в) атомных ядер и электронов; г) протонов и электронов.

6. Главное квантовое число характеризует: а) число энергетических уровней; б) количество энергетических подуровней, на которых находятся электроны в возбужденном состоянии; в) электроотрицательность; г) радиус атома.

7. Элемент, распределение электронов в атоме которого, 2; 8; 4, - это: а) N; б) P; в) Si; г) Ca.

8. Число энергетических уровней в атоме Cl равно: а) 6; б) 4; в) 3; г) 2.

9. Сколько электронов атома азота участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака? а) 2; б) 3; в) 8; г) 10.

10. Укажите формулы молекул или ионов, в которых присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: а) H₂O; б) NH₄⁺; в) NaNO₃; г) NaNO₂.

11. Валентность и степень окисления кислорода в молекуле Н₂О₂ соответственно равны: а) II и -1; б) II и -2; в) I и -2; г) I и +2.

12. В каком случае правильно указана максимальная степень окисления атома элемента? а) S⁺⁴; б) Cl⁺⁵; в) N⁺³; г) Mn⁺⁷.

13. Отметьте формулы соединений с одинаковой степенью окисления азота: а) Mg₃N₂, NH₃; б) HNO₂, NH₃; в) HNO₃, NO₂; г) NH₃, N₂O.

14. Ионная связь осуществляется в молекуле: а) CO; б) H₂O; в) CuCl₂; г) H₂.

15. Выберите правильное утверждение: а) при образовании химической связи выделяется энергия; б) в образовании химической связи участвуют валентные электроны; в) при образовании химической связи атомы стремятся завершить внешний энергетический уровень; г) все ответы верны.

16. Отметьте неверное утверждение: а) отдав электрон, атом превращается в катион; б) атом, присоединяя электрон, превращается в анион; в) при образовании химической связи электроны смещаются к менее электроотрицательному атому; г) ионная связь образуется между противоположно заряженными ионами.

17. В молекуле кислорода между атомами образуется: а) ионная связь; б) ковалентная полярная связь; в) водородная связь; г) ковалентная неполярная связь.

18. Сколько атомов входит в состав молекулы Р₂О₅? а) 7; б) 5; в) 2; г) 4.

19. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом с электронной конфигурацией 1s² 2s¹ 2p³? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

20. Какие связи присутствуют в Cu(NO₃)₂? а) ковалентные неполярные; б) ионные; в) ковалентные полярные; г) водородные.

21. Укажите формулы веществ, молекулы которых имеют одинаковое количество ковалентных связей: а) CO, N₂; б) CO, CO₂; в) CO₂, N₂O; г) CO, PCl₅.

22. Чему равна степень окисления азота в молекуле HNO₃? а) +4; б) +5; в) +3; г) +2.

23. Выберите пару соединений, в молекулах которых все связи ковалентные: а) NiBr₂, HCl; б) CO₂, CaO; в) SO₂, NO₂; г) CaO, NaNO₃.

24. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления? а) F; б) Fe; в) Mg; г) S.

25. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях только отрицательную степень окисления? а) O; б) F; в) Cl; г) N.

26. Реакция нейтрализации – это реакция между: а) кислотой и основанием; б) кислотой и кислотным оксидом; в) кислотным оксидом и основание; г) основным оксидом и кислотным оксидом.

27. В каком ряду указаны формулы только кислотных оксидов? а) CO₂, K₂O, SO₃; б) P₂O₅, Mn₂O₇, SiO₂; в) CO, Cl₂O₇, CuO; г) CrO₃, P₂O₃, BaO.

28. В каком ряду указаны формулы только несолеобразующих оксидов? а) Na₂O, SO₂, CO₂; б) MgO, N₂O₅, CO; в) N₂O, CO, NO; г) P₂O₅, CaO, SO₃.

29. Оксид фосфора (V) не реагирует с: а) водой; б) щелочами; в) основными оксидами; г) кислотами.

30. Основные оксиды могут образовывать соли, реагируя с: а) щелочами; б) кислотами; в) водой; г) все ответы верны.

31. С каким веществом реагирует соляная кислота? а) AgNO₃; б) Cu(OH)₂; в) CuSO₄; г) все ответы верны.

32. В какой паре соединения не реагируют между собой? а) HNO₃ и Mg; б) AlCl₃ и NaOH; в) NaHSO₄ и H₂SO₄; г) CaO и SO₃.

33. Укажите формулу дигидрофосфата натрия: а) Na₂HPO₄; б) NaH₂PO₄; в) Na₃PO₄; г) H₃PO₄.

34. С каким веществом реагирует SO₃, но не реагирует ВаО? а) H₂O; б) H₂SO₄; в) Ca(OH)₂; г) MgCO₃.

35. Укажите формулу гидросульфита калия: а) K₂SO₃; б) KHSO₃; в) K₂SO₄; г) KHSO₄.

36. Соли сероводородной кислоты называются: а) сульфаты; б) тиосульфаты; в) сульфиды; г) сульфиты.

37. В каком ряду указаны формулы только основных оксидов? а) BeO, Al₂O₃, Mn₂O₇; б) MnO₂, CaO, CO₂; в) Fe₂O₃, ZnO, BaO; г) CaO, Na₂O, MgO.

38. При внесении какого металла в разбавленный раствор серной кислоты выделяется водород? а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Hg.

39. Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства реагируя с: а) соляной кислотой; б) серной кислотой; в) при нагревании; г) гидроксидом калия.

40. Укажите формулу тиосульфата натрия: а) Na₂S; б) Na₂SO₄; в) Na₂S₂O₃; г) Na₂SO₃.

41. Соли угольной кислоты называются: а) карбонаты; б) сульфаты; в) нитраты; г) нитриты.

42. В каком ряду указаны формулы только амфотерных оксидов? а) СrO₃, CaO, NO; б) MgO, CO₂, FeO; в) BeO, ZnO, Al₂O₃, г) P₂O₅, SO₂, SO₃.

43. Укажите формулу азотистой кислоты: а) HNO₃; б) HNO₂; в) H₂SO₃; г) H₂SO₄.

44. В каком ряду указаны формулы только щелочей? а) LiOH, NaOH, KOH; б) Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, LiOH; в) TlOH, Al(OH)₃, Fe(OH)₃; г) KOH, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃.

45. Соли серной кислоты называются: а) сульфаты; б) тиосульфаты; в) сульфиды; г) сульфиты.

46. Укажите соль образованную катионом сильного основания и анионом сильной кислоты: а) Fe(NO₃); б) Na₂SO₄; в) Na₂S; г) FeCl₃.

47. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей: а) KCl и Na₂S; б) CH3COONa и Na₂CO₃; в) FeCl₂ и NH₄Cl; г) CuSO₄ и Na₂SO₄.

48. Укажите соль образованную катионом слабого основания и анионом сильной кислоты: а) ZnSO₄; б) Na₂SO₄; в) Na₂CO₃; г) KCl.

49. Соли азотной кислоты называются: а) сульфаты; б) нитриты; в) нитраты; г) силикаты.

50. Гидролизу не подвергаются соли образованные: а) катионами сильного основания и анионами слабой кислоты; б) катионами слабого основания и анионами сильной кислоты; в) катионами слабого основания и анионами слабой кислоты; г) катионами сильного основания и анионами сильной кислоты.

51. В водном растворе какой соли реакция среды нейтральная? а) Na₂SO₃; б) K₃PO₄; в) K₂SO₄; г) ZnSO₄.

52. Не происходит видимых изменений, если в растворе одновременно содержатся ионы: а) Na⁺, Ba²⁺, OH^-, SO₄^2-; б) Na⁺, K⁺, OH^-, SO₄^2-, в) K⁺, Mg²⁺, OH^-, SO₄^2-; г) K⁺, H⁺, SO₄^2-, CO₃^2-.

53. Какие вещества необходимо взять, чтобы осуществить реакцию HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑ + H₂O? а) NaHCO₃ и NaOH; б) NaHCO₃ и H₂S; в) NaHCO₃ и H₂SO₄; г) NaHCO₃ и CH₃COOH.

54. Выберите соль, не подвергающуюся гидролизу: а) NaNO₃; б) Na₂CO₃; в) FeCl₃; г) NH₄Cl.

55. Процесс принятия электронов атомами или ионами, сопровождающийся понижением их степени окисления, называется: а) окислением; б) восстановлением; в) гидролизом; г) электролитической диссоциацией.

56. Процесс отдачи электронов атомами или ионами, приводящий к повышению их степени окисления, называется: а) окислением; б) восстановлением; в) гидролизом; г) электролитической диссоциацией.

57. В каком соединении хром находится в высшей степени окисления: а) Cr(OH)₃; б) NaCrO₂; в) K₂CrO₄; г) CrО.

58. Степень окисления марганца в соединении KMnO₄ равна: а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.

59. Укажите соединение, в котором степень окисления углерода минимальная: а) СО; б) СО₂; в) СН₄; г) Al₄C₃.

60. Какой процесс называется окислительно-восстановительным? а) процесс отдачи электронов атомами или ионами; б) процесс принятия электронов атомами или ионами; в) процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции; г) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью.

61. Соли азотистой кислоты называются: а) фосфаты; б) сульфаты; в) нитриты; г) сульфиты.

62. Укажите, какая из реакций не является окислительно-восстановительной? а) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂; б) 6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O; в) 2Al + 3S = Al₂S₃; г) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂.

63. Укажите соединение, в котором степень окисления кислорода минимальная: а) H₂O₂; б) H₂O; в) O₃; г) FeO.

64. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:

а) фтора; б) хлора; в) брома; г) йода.

65. Фтор проявляет степень окисления в соединениях:

а) -1; б) 0; в) +1; г) -2.

66. По физическим свойствам бром-это.

а) светло-зеленый газ; б) желто-зеленый газ;

в) красно-бурая жидкость; г) фиолетовые кристаллы с металлическим блеском.

67. По химическим свойствам фтор:

а) окислитель; б) восстановитель;

в) проявляет и те и другие свойства; г) инертен.

68. NH₄OH – применяется в медицине:

а) как отхаркивающие; б) как средство возбуждающий дыхательный центр; в) при повышенной кислотности желудочного сока; г) как прижигающие.

69. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются: а) оксиды; б) основания; в) кислоты; г) соли.

70. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксигрупп, называются: а) кислоты; б) соли; в) оксиды; г) основания.

71. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на:

а) малиновый; б) красный; в) фиолетовый; г) жёлтый.

72. В растворах кислот метилоранж становится:

а) красным; б) жёлтым; в) бесцветным; г) малиновым.

73. Отрицательно заряженные ионы называются: а) катионы; б) протоны; в) анионы; г) электроны.

74. Кислая среда:

а) рН = 4; б) рН = 7; в) рН = 9; г) рН = 10.

75. Физиологический раствор - это 0,9% раствор:

а) хлорида магния; б) сульфата цинка; в) гидроксида натрия; г) хлорида натрия.

76. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок: а) белого цвета; б) жёлтого цвета; в) коричневого цвета; г) черного цвета.

77. Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием комплекса:

а) [Ag(NH₃)₂]OH; б) [Ag(NH₃)₂]NO₃; в) [Ag(NH₃)₂]Cl; г) [Ag(NH₃)₂](ОН)₂.

77. Доказать наличие аммиака можно с помощью:

а) влажной синей лакмусовой бумаги; б) влажной розовой лакмусовой бумаги; в) сухой синей лакмусовой бумаги; г) сухой розовой лакмусовой бумаги. 79. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа: а) нитрат серебра; б) хлорид бария; в) известковая вода; г) оксалат аммония. 80. Элементы 1 группы главной подгруппы называют: а) щелочные металлы; б) щелочноземельные металлы; в) галогены; г) инертные газы. 81. Ионы натрия окрашивают пламя в цвет: а) красный; б) зелёный; в) жёлтый; г) фиолетовый. 82. В медицине в качестве наружного антисептического средства используют раствор: а) KMnO₄; б) MnSO₄; в) HCl; г) Na₂SO₄. 83. Для лечения анемий в медицине используют соединения: а) хрома; б) марганца; в) алюминия; г) железа. 84. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются: а) кислоты; б) соли; в) оксиды; г) основания. 85. Из перечисленных веществ указать кислоту: а) NaOH; б) NaCl; в) SO₂; г) HCl. 86. В растворах щелочей фенолфталеин становиться: а) малиновым; б) красным; в) синим; г) фиолетовым. 87. Нейтральная среда: а) рН = 7; б) рН = 3; в) рН = 11; г) рН = 9. 88. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый, растворимый в гидроксиде аммония: а) бромид-ион; б) хлорид-ион; в) иодид-ион; г) нитрат-ион.

89. Сульфаты обнаруживают: а) раствором нитрата серебра; б) раствором нитрата натрия; в) раствором хлорида бария; г) раствором оксалата аммония. 90. Поваренная соль - это: а) хлорид натрия; б) карбонат натрия; в) гидрокарбонат натрия; г) оксид натрия. 91. Ионы калия окрашивают пламя в цвет: а) красный; б) зелёный; в) жёлтый; г) фиолетовый. 92. Положительно заряженные ионы называются: а) катионы; б) протоны; в) анионы; г) электроны. 93. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) кремний; б) магний; в) сера; г) фосфор. 94. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: а) германий; б) олово; в) кремний; г) углерод.

95. Самой чистой с химической точки зрения является вода:

а) родниковая; б) морская;

в) дистиллированная; г) водопроводная.

96. С водой не взаимодействует: а) кальций; б) оксид кальция; в) оксид серы (IV); г) оксид алюминия.

97. Неметаллом является:

а) Tl; б) Cr; в) Co; г) Cl.

98. При комнатных условиях твердым веществом является:

а) азот; б) фосфор; в) водород; г) бром.

99. При комнатных условиях газом является:

а) хлор; б) бром; в) иод; г) углерод.

100. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с:

а) магнием; б) хлором; в) натрием; г) водородом.

101. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

а) хлором; б) фосфором; в) азотом; г) кальцием.

102. При комнатных условиях жидкостью является:

а) кремний; б) фосфор; в) бром; г) сера.

103. Укажите пару формул, в которой кислотный оксид не соответствует кислоте: а) N₂O₅ и HNO₃; б) CO₂ и H₂CO₃; в) SO₃ и H₂SO₃; г) P₂O₅ и H₃PO₄.

104. Водные растворы соляной кислоты и аммиака можно отличить:

а) по запаху; б) с помощью фенолфталеина; в) с помощью лакмуса; г) все ответы верны.

105. Укажите пару формул, в которой кислотный оксид не соответствует кислоте: а) N₂O₃ и HNO₃; б) SiO₂ и H₂SiO₃; в) SO₃ и H₂SO₄; г) P₂O₅ и H₃PO₄.

106. В ряду Ba-Sr-Ca-Mg восстановительные свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают;

в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.

107. Медь не взаимодействует с: а) водой; б) соляной кислотой; в) кислородом; г) раствором хлорида цинка.

108. Наиболее сильные основные свойства проявляет:

а) гидроксид алюминия; б) гидроксид магния; в) гидроксид натрия; г) гидроксид калия.

109. СаО не взаимодействует с:

а) серной кислотой; б) гидроксидом натрия; в) оксидом углерода (IV); г) водой.

110. Амфотерным является гидроксид:

а) кальция; б) бария; в) цинка; г) магния.

Банк практических заданий для подготовки к экзамену (практическая часть) по общей и неорганической химии Специальность 060103 «Фармация» Курс I семестр I Курс II семестр III

1. Составить электронные структуры атомов элементов: натрия, калия, меди, магния, кальция.

2. Составить электронные структуры атомов элементов: цинка, алюминия, фосфора, мышьяка, серы.

3. Составить электронные структуры атомов элементов: хрома, хлора, марганца, брома, железа.

4. Определите валентность марганца в соединениях: MnCl₂, MnS, MnO, MnSO₄, MnI₂, KMnO₄.

5. Определите валентность элементов, связанных с хлором: CaCl₂; NCl₃; HCl; PCl₅; AlCl₃.

6. Составьте формулы кислот по валентности кислотных остатков: SO₃ (II); NO₃ (I); PO₄ (III); S (II); Cl (I).

7. Вычислите относительную молекулярную массу: хлорида натрия; оксида фосфора (V); силиката калия; оксида серы (IV); сульфида алюминия;

8. Вычислите относительную молекулярную массу: сульфата натрия; карбоната кальция; гидроксида магния; бихромата калия; тиосульфата натрия.

9. Определите степень окисления всех элементов в соединениях: Na₂SO₄, K₂SO₃, HClO, CaO, K₂CrO₄.

10. Определите степень окисления всех элементов в соединениях: NaOH, K₂CO₃, FeSO₄, Al₂(SO₄)₃, H₂S.

11. Определите степень окисления всех элементов в соединениях: CaCl₂, N₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, NaNO₂, KNO₃.

12. Составьте формулы бинарных соединений на основании знания степеней окисления каждого элемента: Na⁺¹S^-2; Mn⁺⁷O^-2; Sn⁺⁴Cl^-1; Al⁺³C^-4; Ca⁺²H^-1.

13. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1) N₂ + H₂ → NH₃; 2) MnO₂ + H₂ → Mn + H₂O.

14. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1) Al + Cl₂ → AlCl₃; 2) KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O.

15. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1) Ca + HCl → CaCl₂ + H₂; 2) Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O.

16. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1) H₂S + O₂ → S + H₂O; 2) CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂.

17. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: 1) KOH + Cl₂ → KClO + KCl + H₂O; 2) Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O.

18. Составьте формулы оксидов следующих элементов: Ca (II); Mn (VII); Cr (VI); K (I); Si (IV).

19. Составьте формулы оксидов следующих элементов: N (V); Al (III); Fe (II); Fe (III); Na (I).

20. Осуществить превращения: S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃.

21. Осуществить превращения: Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃.

22. Осуществить превращения: S → H₂S → ZnS → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂.

23. Осуществить превращения: CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaSO₄ → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO.

24. Осуществить превращения: 6) N → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃.

25. О существить превращения: MgCl₂ → Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgSO₄; MgSO₄

26. Осуществить превращения: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃.

27. Осуществить превращения: Cu→CuO→Cu(NO₃)₂ → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO.

28. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: 1) СuCl₂ + NaOH → 2) BaCl₂ + Na₂SO₄ →

29. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: 1) HCl + AgNO₃ → 2) NaCl + AgNO₃ →

30. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: 1) Na + H₂O → 2) CaO + SO₂ →

31. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: 1) Mg + H₂SO₄ → 2) NaCl + Fe(OH)₃ →

32. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: 1) KOH + Cu(NO₃)₂ → 2) Na₂CO₃ + HCl →

33. Сколько соли содержится в 200г 5% раствора?

34. Как приготовить 200мл 5% раствора натрия гидрокарбоната?

35. Какое количество соли необходимо для приготовления 500мл 25% раствора?

36. Определить массовую долю, если 50г соли растворили в 450мл воды.

37. Чему равна массовая доля, если 20г соли растворили в 180мл воды?

38. Определить массовую долю соли в растворе, если 5г соли растворили в 45мл воды.

39. Как приготовить 300мл 2% раствора?

40. Определить массовую долю соли, если 10г соли растворили в 190г воды.

41. Какое количество соли необходимо для приготовления 500г 10% раствора?

42. Рассчитайте массы сульфата меди (II) и воды, которые необходимы для приготовления 8% раствора массой 200г.

43. Как приготовить 500мл 0,1Н раствора натрия хлорида?

44. Допишите уравнение реакции и составьте сокращенное ионное уравнение: 1) CuCl₂ + KOH → 2) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →

45. Допишите уравнение реакции и составьте сокращенное ионное уравнение: 1) AlCl₃ + NaOH → 2) ZnCl₂ + AgNO₃ →

46. Допишите уравнение реакции и составьте сокращенное ионное уравнение: 1) FeSO₄ + Pb(NO3)₂ → 2) Na₃PO₄ + CaCl₂ →

47. Допишите уравнение реакции и составьте сокращенное ионное уравнение: 1) K₂CO₃ + HCl → 2) MgSO₄ + Pb(NO₃)₂ →

48. Допишите уравнение реакции и составьте сокращенное ионное уравнение: 5) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → 2) Na₂S + AgNO₃ →

49. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; 2) NaNO₂ + KMnO₄ + KOH → NaNO₃ + K₂MnO₄ + H₂O.

50. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO; 2) I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl.