Лабораторная работа №13.

Тема: Химические свойства белков.

Цель: 1) Научиться распознавать белок при помощи реактива.

2) Закрепить знания о химических свойствах белка.

Теория:

Белки представляют наиболее важную составную часть организмов. Они содержатся в протоплазме и ядре всех растительных и животных клеток и являются главныминосителями жизни. Там, где нет белковых веществ, нет жизни. По определению Ф. Энгельса, «жизнь есть способ существованиябелковых тел»

Молекулярная масса белков выражается десятками и сотнями тысяч, а у некоторых белков достигает нескольких миллионов. Функции белков в организме многообразны. Белки служат тем пластическим материалом, из которого построены опорные, мышечные и покровные ткани. С помощью белков осуществляется, перенос веществ в организме, например доставка кислорода из легких в ткани и выведение образовавшегося оксида углерода (IV

Белки-ферменты катализируют в организме многочисленные химические реакции. Гормоны (среди них есть вещества белковой природы) обеспечивают согласованную работу органов. В виде антител, вырабатываемых организмом, белки служат защитой от инфекции.

В составе радикала могут быть открытые цепи, циклы и раз­личные функциональные группы.

Последовательность чередования различных аминокислотных звеньев в полипептидной цепи называется первичной структурой белковой молекулы. В подавляющем большинстве белков полипептидные цепи в значительной своей части бывают, свернуты в виде спирали. Пространствен­ная конфигурация, которую принимает полипептидная цепь, называется вторичной структурой белка.

Третичная стриктура —_это конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная полипептидная цепь.

Под влиянием ряда факторов (нагревания, действия радиации, даже сильного встряхивания) может нарушиться конфигурация молекулы белка — ее вторичная и третичная структура. Этот процесс называется денатурацией белка.

Сильное нагревание вызывает не только, денатурацию белков, но и их разложение с выделением летучих продуктов.

Белки дают характерные цветные реакции, по которым их можно распознать среди других веществ. Например, если к раствору белка прилить концентрированный раствор азотной кислоты, то появляется желтое окрашивание.

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, азотная кислота, раствор аммиака, индикаторная бумага, раствор щелочи, сульфат меди (II), шерстяные нити, держатель, стеклянная палочка, хлопчатобумажные нити, яичный белок, мясо.

Выполнение работы:

Опыт №1

Налейте в пробирку 2 мл раствора яичного белка и прибавьте несколько капель азотной кислоты.

Наблюдали:

Вывод:

Опыт №2

К 2 мл раствора белка в пробирке прилейте равный объём раствора щелочи и затем несколько капель слабого раствора сульфата меди (медного купороса).

Наблюдали:

Вывод:

Опыт №3

Подожгите несколько нитей и определите по запаху хлопчатобумажная она или шерстяная.

Наблюдали:

Лабораторная работа №14.

Тема: Распознавание волокон.

Цель: 1. Идентификация образцов волокон на основании их отношения к нагреванию и характеру горения.

Теория:

Волокнами называют полимеры линейного строения, кото­рые пригодны для изготовления нитей, жгутов, тканей и других текстильных материалов.

Волокна, которые изготавливают из химически модифициро­ванных природных полимеров, называют искусственным. В качестве полимерной основы для производства искусственного волокна чаще всего используют целлюлозу.

Следующая группа химических волокон - это волокна синтетические. Их производят не на основе природного сырья, а из синтетических полимеров, получен­ных с помощью реакций полимеризации или поликонденсации.

Оборудование: образцы нитей и тканей, спиртовка, спички, держатели, щипцы, игла, хлопок, шерсть, капрон, лавсан, ацетатное волокно.

Выполнение работы:

Вам выданы пакетики №1№2№3№4 Определите в каком пакетике, какое волокно.

При изучении свойств волокон, прежде все­го следует уделитеь внимание внешнему виду. Однако окончательный вывод можно сделать, лишь изучив от­ношение образца к нагреванию, характер горения и природу про­дуктов разложения. Определить природу волокна по внешнему виду сложно. Од­ним из самых доступных способов является изучение характера горения, анализ запаха продуктов разложения и остатка после сгорания. Изучение характера горения материала и продуктов его сгора­ния следует проводить таким образом.

1.Возьмите щипцами образец волокна или ткани и внесите его в верхнюю часть пламени спиртовки. Обратите внимание, плавится ли образец, как быстро он загорается.

1. После того как вещество загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или продолжает гореть?

2. Движением руки направьте к носу газообразные продукты сгорания и попробуйте определить их запах.

3. Дождитесь, когда твердый остаток горения на керамической или стеклянной пластине полностью остынет. Рассмотрите его внешний вид, цвет.

5. Попробуйте растереть золу или спекшийся шарик между пальцами.

Изучая, свойства волокон воспользуйтесь данными таблицы, приведенной ниже:

Название волокна	Физические свойства	Отношение к нагреванию	Характер и продукты горения
Хлопок	—	—	Быстро сгорает. При горении запах жженой бумаги. Остается серая зола
Шерсть, шелк	—	—	Горит медленно, образуя черный ша­рик, легко растирающийся в порошок. Запах «жженого рога»
Капрон	—	Плавится с образовани­ем темного блестящего шарика. Из расплава можно вытянуть нить	Загорается при сильном нагревании с неприятным запахом. Продукты горе­ния окрашивают лакмусовую бумажку в синий цвет
Лавсан	—	Тоже	Горит коптящим пламенем. Продукты горения имеют запах
Ацетатное волокно	—	—	Быстро сгорает, образуя нехрупкий темный шарик. Вне пламени посте­пенно гаснет. Продукты горения окра­шивают лакмусовую бумажку в крас­ный цвет

Литература.

1) О.С Габриелян Химия 10 класс; 2009г, М. Дрофа, 191 стр

2) О.С Габриелян Химия 9 класс; 2009г, М. Дрофа, 270 стр

3)О.С Габриелян Химия 11 класс; 2008г, М. Дрофа, 223 стр

4) О.С Габриелян Химия для профессии и специальности технического профиля 2011г, Академия, 253 стр

5) Л.А Цветков Химия 10 класс; 2009г, Просвещение, 238 стр

И.Г. Остроумов

6)Н.Е. Кузнецов Химия 11 класс; 2008г, Академия, 256 стр

Т.Н. Литвинова. А.Н.Левкин

39