Лабораторная работа №11.

Тема: Получение и исследование свойств карбоновых кислот.

Цель: 1. Научиться получать карбоновую кислоту.

2. Познакомиться со свойствами уксусной кислоты.

Теория:

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, , соединенных с углеводородным радикалом.

В зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле различают кислоты одноосновные, двухосновные и т.д.

Строение одноосновных карбоновых кислот можно выразить одной общей формулой

или R – COOH.

При действии на растворы кислот некоторых металлов происходит выделение водорода и образование соли, например:

2 CH₃ – COOH + Mg H₂ + Mg ( CH₃COO )₂

_{Ацетат магния}

При взаимодействии кислот с основными оксидам и основаниями образуются соли:

C H₃ + CH₂ – COOH + NaOH CH₃ + CH₂ – COONa + H₂O

Пропионат натрия

В пробирку с уксусной кислотой прильем этилового спирта. Сначала мы не заметим, каких - либо признаков реакции. Но если добавить немного серной кислоты и смесь подогреть, то вскоре появится приятный запах этилового эфира уксусной кислоты

В отличие от ранее рассматриваюшихся простых эфиров этиловый эфир уксусной кислоты относится к классу сложных эфиров.

Оборудование: Штатив, спиртовка, спички, пробирки, газоотводная трубка, ацетат натрия, лакмусовая бумажка, NaOH, HCI, H₂SO₄, CaCI₂, дистиллированная вода, магниевый порошок, уксусная кислота, муравьиная кислота, оксид меди.

Выполнение работы:

Опыт №1

Поместите в пробирку 2-4 г ацетата натрия и прибавьте примерно 2-3 мл раствора серной кислоты 1/1. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую пробирку . Нагревайте смесь веществ на пламени до тех пор, пока в пробирке-приёмнике соберётся 1-2мл. жидкости. Обратите внимание на запах уксусной кислоты.

Наблюдали:

Опыт №2

Собранную кислоту разделите на две части. Одну часть испытайте раствором лакмуса и нейтрализуйте раствором щёлочи. Вторую часть разбавьте немного водой и в полученный раствор поместите кусочек ленты или порошок магния. Составьте уравнения реакций.

Наблюдали: Реакция:

Лабораторная работа №12.

Тема: Свойства углеводов

Цели: 1. Изучение свойств углеводов.

2. Изучение опытным путем химических свойств углеводов

(глюкозы и крахмала).

Теория:

Физические свойства и нахождение в природе. Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус ( лат. «глюкоз» - сладкий ). Она встречается почти во всех органах растения: в плодах, корнях, листьях, цветах. Особенно много глюкозы в соке винограда и в спелых фруктах ягодах. Глюкоза есть в животных организмах. В крови человека ее содержится примерно 0,1%.

Состав глюкозы выражается формулой C₆H₁₂O₆.

O

СH₂ – CH – CH – CH- CH - C

H

OH OH OH OH OH

Чтобы составить полное представление о строении глюкозы, надо знать, как построен скелет молекулы. Поскольку все шесть атомов кислорода входят в состав функциональных групп, следовательно, атомы углерода, образующие скелет, соединены друг с другом непосредственно. Установлено, что цепь атомов углерода прямая, а не разветвленная. Следовательно, глюкоза одновременно и альдегид и многоатомный спирт – она альдегидоспирт.

Химические свойства.

Глюкоза – вещество с двойственной химической функцией.

1. Как многоатомный спирт, глюкоза образует сложные эфиры.

2. Как альдегид, она окисляется. С окислительным действием аммиачного раствора оксида серебра ( I ) на глюкозу.

3. Окислителем альдегидной группы глюкозы может служить и гидроксид меди (II).Если к гидроксиду меди (2) прилить раствор глюкозы и смесь нагреть, то образуется красный оксид меди ( I ).

4. Спиртовое брожение идет под действием фермента дрожжей. Сложный химизм этого процесса суммарно выражается уравнением:

C ₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

5. Под действием фермента молочно-окислительных бактерий происходит молочнокислое брожение глюкозы:

C ₆H₁₂O₆ 2CH₃ – CH - COOH

OH

Применение глюкозы.

Глюкоза - ценное питательное вещество.

Глюкоза находит и непосредственное применение в качестве укрепляющего лечебного средства.

Сладкий вкус обусловил ее в кондитерском деле ( в составе патоки ) при изготовлении мармелада, карамели, пряников и т.д.

Как восстановитель, она используется в изготовлении зеркал и елочных украшений (серебрение).

В текстильной промышленности глюкоза применяется для отделки тканей.

Брожением глюкозы могут быть получены молочная кислота и другие продукты.

Физические свойства и нахождение в природе.

Крахмал представляет собой белый порошок, нерастворимый в воде. В горячей воде он набухает и образует коллоидный раствор – клейстер.

Являясь продуктом усвоения оксида углерода ( IV ) зелеными ( содержащими хлорофилл ) клетками растений, крахмал чрезвычайно распространен в растительном мире. Клубни картофеля содержат около 20% крахмала, зерна пшеницы и кукурузы – около 70%, риса – около 80%.

Крахмал - одно из важнейших питательных веществ для человека.

Крахмал (C₆H₁₀O₅ )_n – природный полимер.

Одно из свойств крахмала – способность давать синюю окраску при взаимодействии с йодом.

Оборудование: пробирки, стеклянные полочки, спиртовки, сульфат меди (II), гидроксид натрия, глюкоза, аммиачный раствор оксида серебра, раствор йода, картофель, белый хлеб, крахмал.

Выполнение работы:

Опыт №1

В пробирку с 3 – 4 каплями раствора сульфата меди (II) добавьте 2 -3мл раствора гидроксида калия. К полученному осадку гидроксида меди (II) прилейте раствор глюкозы и встряхните содержимое пробирки.

Наблюдали:

Опыт №2

В чистую пробирку прилейте 3 – 4 мл аммиачного раствора оксида серебра (I), добавьте 2мл раствора глюкозы. Круговыми движениями вокруг пламени спиртовки достаточно нагрейте стенки пробирки, не допуская кипения жидкости.

Наблюдали:

Опыт №3

Налейте каплю разбавленной в 5 раз йодной настойки на свежий срез картофеля и белого хлеба. Отметьте изменение цвета.

Наблюдали: