Лабораторная работа №9.

Тема: Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктами ее переработки.

Цели: 1.Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктам ее

переработки.

2. Закрепление знаний о практическом применении

нефтепродуктов.

Теория:

Нефть – маслянистая горючая жидкость ,обычно со своеобразным запахом. Она немного легче воды и в воде не растворяется.

Так как нефть - смесь углеводородов различной молекулярной массы, имеющих разные тем­пературы кипения, то перегонкой ее разделяют на отдельные фракции (дистилляты), из которых получают бензин, содержащий углеводороды C₅ – C₁₁ кипящие в интервале от ( 40 до 200 °С ), лигроин, содержащий углеводороды С₈—С₁₄ с температу­рой кипения от ( 150 до 250 °С ), керосин, включающий углеводо­роды С₁₂—С₁₈ с температурой кипения от ( 180 до 300 °С ), и далее газойль. Это так называемые светлые нефтепродукты.

Бензин применяется в качестве горючего для автомашин и самолетов с поршневыми двигателями. Он используется также как растворитель масел, каучука, для очистки тканей и т.д. Лигроин является горючим для тракторов. . Керосин — горючее для тракторов, реактивных самолетов и ракет. Газойль исполь­зуется в качестве горючего для дизелей. После отгонки из нефти светлых продуктов остается вязкая черная жидкость — мазут. Из него путем дополнительной пере­гонки получают смазочные масла: автотракторные, авиационные, дизельные и др.

Из некоторых сортов, нефти выделяют смесь твердых угле­водородов — парафин; смешивая твердые и жидкие углеводороды, получают вазелин.

Оборудование: Коллекции нефти и ее продуктов.

Выполнение работы:

Опыт №1.

Рассмотрите выданную вам коллекцию. Объясните, почему все нефтепродукты (кроме мазута) называют светлыми. Какие физиче­ские процессы лежат в основе их получения? Опишите.

Опыт №2

Познакомьтесь со смазочными маслами, получаемы­ми перегонкой мазута. Какие процессы лежат в основе их получения? Опишите.

Лабораторная работа №10.

Тема: Свойства муравьиного альдегида.

Цели: 1. Закрепление знаний об альдегидах.

2. Изучений качественных реакций на

муравьиный альдегид.

Теория:

Альдегидами называются органические вещества, молекулы которых

О

содержат функциональную альдегидную группу атомов – С

Н

с оединенную с углеводородным радикалом. O

Общая формула веществ данного класса R – C

H

О

Группа атомов – С называется карбонилом.

Н

Муравьиный альдегид (формальдегид) обладает резким удушливым запахом, сильно ядовит. Водный 40-процентный раствор его известен под названием формалина.

По систематической номенклатуре названия альдегидов образуются путем прибавления суффикса –аль к названию предельного углеводорода, производным которого может считаться альдегид:

О О О

Н – С СН₃ – С СН₃ – СН₂ – С

Н Н Н

Метаналь Этаналь Пропаналь

Химические свойства. Химические свойства альдегидов обус­ловливаются прежде всего наличием в их молекуле карбо­нильной группы. По месту двойной связи в ней могут проходить реакции присоединения.

Пары формальдегида вместе с водородом пропускать над нагретым никелевым катализатором, то, происходит присоединение водорода: формальдегид восстанавливается в метиловый спирт.

О Н

Н – С + Н₂  Н – С – ОН

Н Н

Присоединение воды:

О Н

Н – С + Н – ОН Н – С – ОН

Н Н

Реакция «Серебряного зеркала»

О О

СН₃ – С + Ag₂O  СН₃ – С + 2Ag

Н ОН

В качестве окислителя альдегидов может быть использован также гидроксид меди Cu(OH)₂. Если к нему прибавить раствор альдегида и сметь нагреть, то сперва наблюдается образование желтого осадка гидроксида мети (I), который затем превращается в красный оксид меди (I). В этом случае гидроксид меди (II) окисляет альдегид в кислоту, а сам восстанавливается до оксида меди (I).

O O

R – C + 2Cu(OH)₂  R – C + 2CuOH + H₂O

H H

2CuOH  Cu₂O + H₂O

Получение альдегидов. Общим способом получения альдегидов служит окисление спиртов. Накалим в пламени спиртовки спирать из медной проволочки и опустим её в пробирку со спиртом. Проволочка, покрывающаяся при нагревании блестящей; одновременно обнаруживается запах альдегида:

H O

R – C – OH + CuO  R – C + Cu + H₂O

H H

Ацетальдегид получают в промышленности по реакции, открытой русским ученым М. Г. Кучеровым (1881 г.), - гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути.

Оборудование:

Пробирки, аммиачный раствор оксида серебра, формалин ( 40% муравьиный альдегид ), стакан, вода, спиртовка, щелочь ( NaOH ), медный купорос, сульфат меди ( II ).

Выполнение работы:

Опыт №1

В тщательно вымытую пробирку налейте 1мл аммиачного раствора оксида серебра и добавьте по стенке 4 – 5 капель формалина. Поместите пробирку в стакан с горячей водой.

Наблюдали:

Уравнение:

Опыт №2

Налейте в пробирку 2мл щелочи и добавьте 2 – 3 капли раствора медного купороса( сульфата меди (II)). К образовавшемуся осадку прилейте 1мл разбавленного водой формалина и смесь нагрейте.

Наблюдали:

Уравнение: